人教版（2019）選擇性必修1《專(zhuān)題3 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（1）》2023年同步練習(xí)卷（1）

一、選擇題

• 1．判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的合理依據(jù)是（　　）

  A．溶液的導(dǎo)電能力

  B．水溶性大小

  C．一定濃度時(shí)的電離程度

  D．與酸或堿反應(yīng)時(shí)消耗酸或堿的量
  組卷：38引用：4難度：0.7

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• 2．在相同溫度時(shí)100 mL 0.0l mol/L的醋酸溶液與10 mL0.1 mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　　）
  ①中和時(shí)所需NaOH的量   ②電離程度   ③n（H⁺）   ④pH  ⑤n（CH₃COOH）  ⑥

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

   ⑦

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  A．②③④⑥

  B．②③④⑥⑦

  C．②③⑥⑦

  D．①②③⑥
  組卷：8引用：2難度：0.6

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• 3．25℃時(shí)，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的HA溶液，溶液的PH與所加NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．V1＜20

  B．Ka（HA）的數(shù)量級(jí)為10-5

  C．M點(diǎn)溶液加少量水稀釋?zhuān)琧（H+）/c（A-）增大

  D．N點(diǎn)后，隨著NaOH溶液的加入，溶液中水的電離程度逐漸增大
  組卷：156引用：7難度：0.9

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• 4．能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）
  ①將水加熱煮沸     
  ②向水中投入一小塊金屬鈉   
  ③向水中通CO₂
  ④向水中通NH₃     
  ⑤向水中加入明礬晶體      
  ⑥向水中加入NaHCO₃固體
  ⑦向水中加NaHSO₄固體。

  A．①③⑥⑦

  B．①③⑤⑥

  C．⑤⑦

  D．⑤
  組卷：49引用：10難度：0.7

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二、解答題

• 13．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH₃COOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
  （1）甲溶液的pH=

   

  ；
  （2）丙溶液中存在電離平衡為

   

  、

   

  （用電離方程式表示）；
  （3）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：
  
  ①甲溶液滴定丙溶液的曲線是

   

  （填“圖1”或“圖2”）；
  ②a=

   

  。
  組卷：16引用：4難度：0.7

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• 14．某溫度時(shí)，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）A點(diǎn)表示Ag₂SO₄是

   

  （填“飽和”或“不飽和”） 溶液。
  （2）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp。
  （3）現(xiàn)將足量的Ag₂SO₄分別放入下列三種溶液中：
  a.40mL 0.01mol?L^-1K₂SO₄溶液
  b.10mL蒸餾水
  c.10mL 0.02mol?L^-1H₂SO₄溶液
  則Ag₂SO₄的溶解程度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->

   

  。（填字母）
  組卷：12引用：2難度：0.5

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