2021-2022學年天津市咸水沽二中高二（上）期中化學試卷

一、單選題

• 1．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

  A．在25℃、101 KPa時，2 gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ?mol-1

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0 KJ/mol,則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 KJ/mol

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 KJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 KJ

  D．已知C（石墨，s）?C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol,則金剛石比石墨穩定
  組卷：61引用：3難度：0.5

  解析

• 2．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）
  ①恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快
  ②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快
  ③使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量
  ④3mol?L^-1?s^-1的反應速率一定比1mol?L^-1?s^-1的反應速率大
  ⑤有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加單位體積內活化分子數，從而使反應速率增大
  ⑥增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使單位時間有效碰撞次數增多

  A．②⑥

  B．②⑤

  C．①②③⑤

  D．①②④⑤
  組卷：228引用：17難度：0.9

  解析

• 3．恒壓時，SO₂和O₂在起始濃度c（SO₂）=c（O₂）=2.0×10^-2mol/L時發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），測得不同溫度下SO₂的平衡轉化率見如圖。有關說法正確的是（　　）

  A．若a點使用了催化劑，則b點未使用催化劑

  B．該反應吸熱

  C．若將起始n（SO2）和n（O2）變為原來的一半，圖象發生改變

  D．T1℃時，平衡常數K= 200 3
  組卷：141引用：6難度：0.5

  解析

• 4．向三個體積均為3L的恒容絕熱容器中，按不同方式投入反應物，500℃條件下開始發生如下反應：H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H＜0，測得達平衡時有關數據如表：
  

  容器	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  反應物投入量	1molH2、1molBr2	2molHBr	2molH2、2molBr2
  平衡時正反應速率	v1	v2	v3
  平衡常數	K1	K2	K3
  平衡時H2的物質的量	n1	n2	n3
  反應物的轉化率	α1	α2	α3

  下列說法正確的是（　　）

  A．v1=v2

  B．K1＜K3

  C．n1＞n2

  D．α1+α2＞1
  組卷：38引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．熵增的反應都是自發的，自發反應的現象一定非常明顯

  B．應該投入大量資金研究2CO（g）→2C（s）+O2（g）△H＞0該過程發生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環境問題

  C．常溫下，若反應A（s）+B（g）═C（g）+D（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0

  D．已知C（s）+CO2（g）  高溫  2CO（g）△H＞0，該反應是吸熱反應，一定不能自發進行
  組卷：47引用：4難度：0.5

  解析

• 6．下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是（　　）

  A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

  B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0

  C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2（g）+I2（g）?2HI（g）

  D．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
  組卷：117引用：28難度：0.7

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二、填空題

• 19．某研究性學習小組用濃度為0.20mol?L^-1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質的燒堿樣品（雜質與酸不反應）溶于水形成的溶液。
  （1）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是

   

  。
  （2）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為

   

  。
  （3）用鹽酸標準液滴定待測燒堿樣品的溶液時，

   

  （填“左手”或“右手”，下同）握酸式
  滴定管的活塞，

   

  搖動錐形瓶，眼睛始終注視

   

  。
  （4）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是

   

  。
  （5）將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數及滴定后讀數如下表所示。
  

  滴定次數	待測液體積（mL）	0.20mol?L的鹽酸體積（mL）
  		滴定前讀數	滴定后讀數
  第一次	10.00	0.70	20.60
  第二次	10.00	4.00	24.10
  第三次	10.00	1.10	21.10

  由實驗數據可知，燒堿的純度為

   

  
  （6）下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是

   

  （填字母）。
  a.部分標準液滴出錐形瓶外
  b.用待測溶液潤洗錐形瓶
  c.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
  d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
  組卷：117引用：6難度：0.5

  解析

• 20．氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現用0.1000mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定未知濃度的無色H₂C₂O₄溶液，按要求完成下列問題：
  （1）該滴定實驗應選用

   

   （填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，原因是

   

  。
  （2）寫出酸性高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式

   

  。
  （3）滴定終點的現象為

   

  。
  （4）甲同學在滴定開始和結束時，觀察到裝標準液的滴定管的液面如圖所示，則本次滴定所消耗標準液的體積為

   

  。
  （5）乙學生按照滴定步驟進行了3次實驗，分別記錄有關數據如表：
  

  滴定次數	待測H2C2O4溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1 KMnO4的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

  依據上表數據計算該H₂C₂O₄溶液的物質的量濃度為

   

   mol/L（保留4位有效數字）。
  （6）下列操作中可能使測定結果偏低的是

   

   （填字母）。
  A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO₄標準液
  B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
  C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡
  D．讀取KMnO₄標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數。
  組卷：33引用：2難度：0.6

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