2022-2023學年江蘇省南通市海安高級中學高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題目要求。）

• 1．化學與生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　　）

  A．運載火箭燃料使用的液氫是高能清潔燃料

  B．農村推廣風力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于“碳達峰、碳中和”

  C．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同

  D．銨態(tài)氮肥應避光保存且避免和堿性肥料混合使用
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 2．最近《科學》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關于水的說法中正確的是（　　）

  A．pH=6的水一定呈酸性

  B．溫度升高，純水中的c（H+）增大，c（OH-）減小

  C．pH=10的氨水與pH=4的NH4Cl溶液中，水電離出的c（H+）之比為1：1

  D．25℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol?L-1，該溶液可能顯酸性
  組卷：44引用：1難度：0.8

  解析

• 3．閱讀下列資料，完成3～4題：液氨是一種很好的溶劑，液氨可以微弱的電離產(chǎn)生NH₂^-和NH₄⁺。NH₃中的一個H原子若被-NH₂取代可形成N₂H₄（聯(lián)氨），若被-OH取代可形成NH₂OH（羥胺）。在有NH₄⁺存在時，Cu（OH）₂能溶于氨水形成[Cu（NH₃）₄]²⁺。NH₃經(jīng)過一定的轉化可以形成N₂、NO、NO₂、N₂O₄（無色）、HNO₃等。
  下列有關NH₂OH、NH₃、NH₄⁺、NO₃^-的說法正確的是（　　）

  A．NH2OH難溶于水

  B．四種微粒中N原子的雜化方式皆為sp3

  C．NH3的鍵角比NH2-中的大

  D．1mol[Cu（NH3）4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為12mol
  組卷：9引用：0難度：0.60

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成3～4題：液氨是一種很好的溶劑，液氨可以微弱的電離產(chǎn)生NH₂^-和NH₄⁺。NH₃中的一個H原子若被-NH₂取代可形成N₂H₄（聯(lián)氨），若被-OH取代可形成NH₂OH（羥胺）。在有NH₄⁺存在時，Cu（OH）₂能溶于氨水形成[Cu（NH₃）₄]²⁺。NH₃經(jīng)過一定的轉化可以形成N₂、NO、NO₂、N₂O₄（無色）、HNO₃等。
  對于反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜ 0，下列說法正確的是（　　）

  A．縮小容器體積，N2的濃度比壓縮前大

  B．及時將產(chǎn)生的氨氣液化分離，可加快正反應速率

  C．升高溫度，該反應的正反應速率減小，逆反應速率增大

  D．選用優(yōu)質催化劑，能夠降低合成氨反應的焓變
  組卷：10引用：0難度：0.60

  解析

• 5．下列敘述中不正確的是（　　）

  A．常溫下，NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s） 能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

  B．需加熱才能進行的反應是吸熱反應，不需加熱就能進行的反應是放熱反應

  C．C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ?mol-1，則石墨比金剛石穩(wěn)定

  D．常溫下，0.1mol?L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中 c （ C H 3 COOH ） c （ C H 3 CO O - ） 的值增大
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

二、解答題（共4小題，滿分61分）

• 16．檸檬酸亞鐵（FeC₆H₆O₇）是一種易被人體吸收的高效鐵制劑，醫(yī)療上可以用來治療缺鐵性貧血。某課題組以硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、少量Al₂O₃等）為原料，先制備碳酸亞鐵，再與檸檬酸反應可以制得檸檬酸亞鐵。其工藝流程如圖：
  
  已知：相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）：
  

  金屬離子	沉淀開始pH	沉淀完全pH
  Al3+	3.1	5.1
  Fe2+	5.9	6.9
  Fe3+	1.2	3.2

  （1）基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式為

   

  。
  （2）“浸泡”時加入過量硫酸的目的：

   

  。
  （3）“除雜”時有同學提出下列兩種途徑，請選擇較合理的途徑并說明理由

   

  。
  途徑一：
  途徑二：
  （4）“制備FeCO₃”時，Na₂CO₃溶液的濃度對沉淀中鐵元素的質量分數(shù)以及FeCO₃產(chǎn)率的影響如圖：
  
  Na₂CO₃溶液的濃度大于4mol/L時，F(xiàn)eCO₃的產(chǎn)率有所下降，而沉淀中鐵元素質量分數(shù)仍在上升的原因是

   

  。
  （5）已知檸檬酸亞鐵易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。設計試驗方案，從“除雜”后的FeSO₄溶液制備檸檬酸亞鐵晶體：

   

  ，靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。（必須用到的試劑有：Fe粉、4mol/LNa₂CO₃溶液、檸檬酸溶液、無水乙醇）
  （6）產(chǎn)品純度的測定。產(chǎn)品中鐵的含量用EDTA配位滴定法測定：稱取0.4000g產(chǎn)品中加入足量H₂O₂溶液和適量的稀H₂SO₄，充分反應后再用0.0600mol?L^-1EDTA溶液滴定至終點（其他離子對滴定過程無干擾），消耗EDTA溶液的體積為20.00mL（已知：EDTA與Fe³⁺的滴定比例為1：1，檸檬酸亞鐵的摩爾質量為246g/mol）。計算產(chǎn)品的純度為

   

  。
  （7）上述滴定過程中，導致測定結果偏大的是

   

  。
  a.滴定前，盛裝EDTA的酸式滴定管未潤洗
  b.滴定時，酸式滴定管中開始有氣泡，后來無氣泡
  c.滴定開始時平視，滴定結束時俯視
  組卷：19引用：1難度：0.5

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• 17．氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。
  （1）催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH₃消除NO污染，其反應原理為：4NH₃+6NO

  催化劑

  △

  5N₂+6H₂O。不同溫度條件下，n（NH₃）：n（NO）的物質的量之比分別為4：1、3：1、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖1所示。
  ①n（NH₃）：n（NO）的物質的量之比為1：3時，對應的是曲線

   

  （填“a”“b”或“c”）。
  ②由圖1可知，無論以何種比例反應，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是

   

  。
  
  （2）NO氧化反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖2。
  Ⅰ.2NO（g）→N₂O₂（g）ΔH₁
  Ⅱ.N₂O₂（g）+O₂（g）→2NO₂（g）ΔH₂
  ①化學反應速率由速率較慢的反應步驟決定。以上反應決定NO氧化反應速率的步驟是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  ②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O₂氣體，保持其他條件不變，控制反應溫度分別為T₃和T₄（T₄＞T₃），測得c（NO）隨t（時間）的變化曲線如圖3。轉化相同量的NO，在溫度

   

  （填“T₃”或“T₄”）下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖（圖2）分析其原因：

   

  。
  
  （3）NH₃催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖4；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe₂O₃為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖5，寫出脫硝過程的總反應方程式：

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析