2023年江蘇省南通市崇川區(qū)等5地高考化學(xué)模擬試卷（3月份）

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分，每小題只有一項(xiàng)符合題意。

• 1．高分子是生產(chǎn)生活中的常見物質(zhì)。下列物質(zhì)中不屬于高分子的是（　　）

  A．淀粉

  B．蛋白質(zhì)

  C．合成纖維

  D．氯乙烯
  組卷：68引用：2難度：0.9

  解析

• 2．氫氟酸是芯片加工的重要試劑，可通過反應(yīng)CaF₂+2H₃PO₄

  △

  Ca（H₂PO₄）₂+2HF↑制取。下列說法正確的是（　　）

  A．基態(tài)Ca原子的電子排布式為[Ar]4s2

  B．CaF2的電子式為

  C．中子數(shù)為15的P可以表示為 15 15 P

  D．HF的電離方程式為HF═H++F-
  組卷：42引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于氮的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．N2性質(zhì)穩(wěn)定，可用于合成氨

  B．NH4Cl易溶于水，可用于除鐵銹

  C．NH3?H2O易分解，可用于除去煙氣中的SO2

  D．HNO3具有氧化性，可用于溶解單質(zhì)銀
  組卷：16引用：1難度：0.8

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• 4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子所含3個(gè)能級中的電子數(shù)均相等，Y的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與X相等，Z是同周期第一電離能最小的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（　　）

  A．簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

  B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＜W

  C．X的晶體都具有很大的硬度

  D．電負(fù)性：X＞Y＞Z
  組卷：40引用：1難度：0.6

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• 5．閱讀下列材料，完成5～7題：氯及其化合物應(yīng)用廣泛，Cl₂可用于制次氯酸、消毒液、漂白粉，在堿性條件下與Fe（OH）₃反應(yīng)可制取水處理劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄），K₂FeO₄能與水反應(yīng)生成氣體和Fe（OH）₃膠體；硫酰氯（SO₂Cl₂）是生產(chǎn)醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料，在催化劑作用下合成反應(yīng)為SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）ΔH=akJ?mol^-1（a＜0）。NH₄ClO₄可用作火箭推進(jìn)劑。
  在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

  A．MnO2 鹽酸 Cl2

  B．FeCl3（aq） 蒸干 FeCl3（s）

  C．K2FeO4 H 2 O O2

  D．HClO 光照 Cl2
  組卷：32引用：0難度：0.70

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．一種以磷鐵渣（主要含F(xiàn)eP，以及少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）、KMnO₄為原料制備磷酸錳[Mn₃（PO₄）₂]的實(shí)驗(yàn)過程如圖：
  
  （1）溶解。將一定量的磷鐵渣加入如圖-1裝置所示的三頸燒瓶中，維持溫度60℃，邊攪拌邊向三頸燒瓶中加入一定量的硫酸和KMnO₄溶液，反應(yīng)后有Fe³⁺、Mn²⁺和H₃PO₄生成。反應(yīng)后過濾。
  ①寫出FeP反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)中當(dāng)觀察到某種現(xiàn)象時(shí)可不再加入KMnO₄溶液，該現(xiàn)象是：

   

  。
  ③FePO₄難溶于水，反應(yīng)Fe³⁺+H₃PO₄?FePO₄+3H⁺的平衡常數(shù)為

   

  。[已知K_sp（FePO₄）=1×10^-22，H₃PO₄的電離平衡常數(shù)K_a1=8×10^-3、K_a2=6×10^-8、K_a3=4×10^-13]
  ④實(shí)驗(yàn)中需不斷補(bǔ)充稀硫酸控制溶液的pH。pH過大會降低Fe的浸出率和消耗過多的KMnO₄，原因是

   

  。
  （2）除鐵。向所得濾液中加入萃取劑（由磷酸酯和煤油混合而成，磷酸酯易溶于煤油，難溶于水）萃取溶液中的Fe³⁺。萃取結(jié)束后取有機(jī)層，經(jīng)過反萃取操作，可回收萃取劑重復(fù)使用。已知萃取劑中磷酸酯（用HA表示）萃取溶液中Fe³⁺時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Fe³⁺+3（HA）₂（有機(jī)層）?Fe（HA₂）₃（有機(jī)層）+3H⁺，反萃取回收萃取劑的方法是

   

  。
  （3）制Mn₃（PO₄）₂請補(bǔ)充完整由萃取后所得水層中Mn²⁺、H₃PO₄制純凈Mn₃（PO₄）₂固體的實(shí)驗(yàn)方案：取萃取后所得水層溶液100mL[其中c（Mn²⁺）=1.2mol?L^-1]，

   

  ，干燥沉淀，得Mn₃（PO₄）₂固體。{已知溶液的pH對所得沉淀中錳磷比[

  n

  （

  M

  n

  ）

  n

  （

  P

  ）

  ]和Mn的沉淀率影響如圖-2所示。實(shí)驗(yàn)中需使用的實(shí)驗(yàn)試劑有：0.1mol?L^-1H₃PO₄、NaOH溶液、鹽酸、BaCl₂溶液}
  組卷：48引用：1難度：0.6

  解析

• 17．研究去除水體中的

  N

  O

  -

  3

  污染是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
  
  （1）一種活性炭載納米鐵粉吸附劑去除廢水中

  N

  O

  -

  3

  的可能反應(yīng)機(jī)理如圖-1所示。圖中“*”表示微粒處于吸附狀態(tài)。
  ①相同條件下，將活性炭載納米鐵粉和納米鐵粉分別加入含

  N

  O

  -

  3

  廢水中，反應(yīng)相同時(shí)間，采用活性炭載納米鐵粉去除

  N

  O

  -

  3

  的效率更高，原因是

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)相同時(shí)間，初始pH對

  N

  O

  -

  3

  去除率影響如圖-2所示。pH＜4.0時(shí)，pH越小，

  N

  O

  -

  3

  去除率越低的原因是

   

  。
  ③圖-1所示反應(yīng)機(jī)理可描述為

   

  。
  （2）以石墨為陽極、鐵為陰極電解含

  N

  O

  -

  3

  廢水可用于去除

  N

  O

  -

  3

  。電解時(shí)各種含氮微粒的濃度、溶液的pH與時(shí)間的關(guān)系如圖-3所示。
  ①0～1min時(shí)，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)方程式為

   

  。
  ②若向廢水中加入一定量的NaCl,則電解后廢水中的

  N

  O

  -

  3

  幾乎完全轉(zhuǎn)化為N₂，原因是

   

  。
  組卷：37引用：1難度：0.6

  解析