2014-2015學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市平江三中高三（上）反饋化學(xué)試卷

一、選擇題（共6小題，每小題3分，滿(mǎn)分18分）

• 1．用N_A填空：
  （1）2

  mol

  NH

  +

  4

  所含的原子數(shù)為

   

  、質(zhì)子數(shù)為

   

  、電子數(shù)為

   

  、所含的電荷數(shù)為

   

  
  （2）2mol D₂O重水中質(zhì)子數(shù)

   

  、中子數(shù)為

   

  
  （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和N₂混合氣體所含的原子數(shù)：

   

  
  （4）42gC₂H₄和C₃H₆混合氣體所含的原子數(shù)為：

   

  
  （5）pH=1H₂SO₄溶液10L所含H⁺數(shù)目為

   

  
  （6）2mol Cl₂與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

   
  組卷：183引用：1難度：0.9

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）

  A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

  B．28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

  C．常溫常壓下，92g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

  D．常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
  組卷：2124引用：41難度：0.9

  解析

• 3．設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．常溫下，4g CH4含nA個(gè)C-H共價(jià)鍵

  B．1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)2nA個(gè)電子

  C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO3-

  D．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子
  組卷：988引用：11難度：0.7

  解析

二、填空題（共4小題，每小題3分，滿(mǎn)分12分）

• 9．把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀；另取一份加入含bmol氯化鋇溶液，恰好使硫酸根完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為：

   

  ．
  組卷：51引用：1難度：0.5

  解析

• 10．納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O，經(jīng)混合物過(guò)濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．用氧化還原滴定法測(cè)定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為T(mén)i³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O的化學(xué)方程式為

   

  ；
  （2）配制NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H₂SO₄的原因是

   

  ；
  （3）在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的

   

  （填字母代號(hào)）．
  
  滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  ．
  （4）判斷下列操作對(duì)TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果

   

  ．
  （5）滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1）試樣w g,消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

   

  ．
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析