2017-2018學年北京二中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題2分，共50分）

• 1．下列說法不正確的是（　　）

  A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程

  B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

  C．給電池進行充電是電能轉變成化學能的過程

  D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程
  組卷：2引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列物質的水溶液能導電，屬于強電解質的是（　　）

  A．冰醋酸

  B．明礬

  C．SO3

  D．C2H5OH
  組卷：13引用：2難度：0.8

  解析

• 3．在2A+B═3C+4D反應中，表示該反應速率最快的數據是（　　）

  A．v（A）=0.5 mol?L-1?s-1	B．v（B）=0.3 mol?L-1?s-1
  C．v（C）=0.8 mol?L-1?s-1	D．v（D）=1.0 mol?L-1?s-1
  組卷：67引用：13難度：0.7

  解析

• 4．在密閉容器中進行反應X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1、0.2mol?L^-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　　）

  A．Z為0.2mol?L-1	B．Y2為0.35mol?L-1
  C．X2為0.3mol?L-1	D．Z為0.4mol?L-1
  組卷：20引用：3難度：0.7

  解析

• 5．對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是（　　）

  A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

  B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

  C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

  D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大
  組卷：804引用：36難度：0.9

  解析

• 6．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　　）
  

  所含離子	NO3-	SO42-	H+	M
  濃度/（mol?L-1）	2	1	2	1

  A．Cl-

  B．Ba2+

  C．F-

  D．Mg2+
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 7．將濃度為0.1mol?L^-1的HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　　）

  A．c（H+）	B．Ka（HF）
  C．c（F-）/c（H+）	D．c（H+）/c （HF）
  組卷：46引用：5難度：0.9

  解析

• 8．下列說法正確的是（　　）

  A．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應、鋁片與稀鹽酸的反應都是放熱反應

  B．酸、堿稀溶液的中和熱方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol

  C．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

  D．活化能對化學反應前后的能量變化不產生任何影響
  組卷：3引用：2難度：0.6

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• 9．已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　　）

  A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-48.40kJ?mol-1

  B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ?mol-1

  C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ?mol-1

  D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-48.40kJ?mol
  組卷：58引用：8難度：0.9

  解析

• 10．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．向雙氧水中加入MnO2，立即產生大量氣泡

  B．硫酸工業中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率

  C．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的轉化率

  D．用排飽和食鹽水法收集Cl2
  組卷：12引用：2難度：0.5

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二、填空題

• 29．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
  （1）圖中A、C分別表示

   

  、

   

  ，E的大小對該反應的反應熱

   

  （填“有”或“無”）影響．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點

   

  （填“升高”還是“降低”），△H

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”），理由是

   

  
  （2）圖中△H=

   

  kJ?mol^-1；
  （3）V₂O₅的催化循環機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V₂O₅．寫出該催化循環機理的化學方程式

   

  、

   

  ．
  （4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，計算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H（要求計算過程）．
  組卷：58引用：10難度：0.5

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• 30．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
  【實驗原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
  【實驗內容及記錄】
  

  實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
  	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
  1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
  2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
  3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

  請回答：
  （1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是

   

  ．
  （2）利用實驗1中數據計算，用KMnO₄的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO₄）=

   

  ．
  （3）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn²⁺） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn²⁺） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示．該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究．
  
  ①該小組同學提出的假設是

   

  ．
  ②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
  

  實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
  	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
  4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

  ③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是

   

  ．
  組卷：68引用：20難度：0.1

  解析