2020-2021學年四川省自貢市高二（下）期末化學試卷

一、選擇題，共25題，每題2分．在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．新型冠狀病毒的外殼成分是蛋白質大分子，病毒怕酒精、不耐高溫，在56℃環境中約30分鐘即可被殺滅。下列說法不正確的是（　　）

  A．酒精能使蛋白質分子失去生理活性

  B．加熱使蛋白質變性，這種變性可逆

  C．重金屬鹽能使蛋白質變性

  D．蛋白質水解的最終產物為氨基酸
  組卷：71引用：4難度：0.8

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• 2．以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（　　）

  A．碳原子的核外電子排布由轉變為過程中釋放能量

  B．鈉原子的電子在核外空間運動狀態不只11種

  C．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數目依次增多

  D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態可能相同
  組卷：42引用：2難度：0.7

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• 3．下列物質的性質比較，結論錯誤的是（　　）

  A．硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

  B．離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞O2-

  C．熔點：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

  D．沸點：
  組卷：32引用：5難度：0.8

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• 4．下列說法錯誤的是（　　）
  ①NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個
  ②含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度
  ③s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同
  ④含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同

  A．①②

  B．①④

  C．②③

  D．③④
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 5．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（　　）

  A．HCl

  B．PCl5

  C．BF3

  D．SF2
  組卷：24引用：1難度：0.8

  解析

• 6．前四周期元素的基態原子中，未成對電子數與其所在周期數相同的元素有（　　）

  A．3種

  B．4種

  C．5種

  D．6種
  組卷：152引用：14難度：0.9

  解析

• 7．a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．離子半徑：b＞d

  B．最低價氫化物的沸點：d＞e

  C．最高價氧化物的水化物的酸性：c＞e

  D．a與b、c、d、e均可形成共價化合物
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 8．下列有關說法錯誤的是（　　）
  

  A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

  B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，Ca2+的配位數與F-的配位數之比為1：2

  C．氫原子的電子云圖如圖3所示，小黑點越密，表明1s電子在原子核外出現的概率密度越大

  D．金屬Cu中銅原了堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為面心立方最密堆積
  組卷：14引用：1難度：0.7

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• 9．下列對一些實驗事實及其理論解釋都正確的是（　　）
  

  選項	實驗事實	理論解釋
  A	N原子的第一電離能小于O原子	同周期元素原子的電離能隨原子序數增大而增大
  B	CO2為直線形分子	CO2分子中C為sp雜化，鍵角為180°
  C	金剛石的熔點高于石墨	金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體
  D	HF的沸點低于HCl	HF的相對分子質量小于HCl

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：34引用：4難度：0.7

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二、非選擇題共50分

• 28．某氣態烴A與H₂的相對密度為14，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如圖。
  
  已知：
  Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對分子質量為166，環上的一氯代物有一種，1mol F與足量NaHCO₃溶液反應能生成2mol CO₂，1mol F與足量B反應生成G。
  Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77g/L，1mol H與足量D反應生成Ⅰ。（同一個碳原子上連接兩個羥基不穩定）
  （1）A中官能團的名稱為

   

  。
  （2）G的分子式為

   

  ，反應⑤的反應類型為

   

  。
  （3）等質量的A、B、C、D完全燃燒需相同條件下O₂的體積最大的是

   

  （填寫電子式）。
  （4）E的同分異構體中，含兩個甲基且能發生銀鏡反應的物質，其結構簡式為

   

  ，其核磁共振氫譜圖中峰面積由大到小之比為

   

  。
  （5）寫出下列化學方程式：②

   

  ；⑥

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.5

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• 29．硒化銅納米晶體在光電轉化中有著廣泛的應用，銅和硒等元素形成的化合物在生產、生活中應用廣泛．
  （1）銅元素位于元素周期表的

   

  區．
  （2）SeO₂易溶解于水，熔點為340～350℃，315℃時升華，由此可判斷SeO₂的晶體類型為

   

  ．
  （3）SeCl₂為深棕紅色的劇毒液體，其分子結構中含有Se-Se鍵，該分子中，Se原子的雜化軌道類型為

   

  ，Se₂Cl₂的空間構型為

   

  （填字母）．
  a.直線形
  b.鋸齒形
  c.環形
  d.四面體形
  （4）

  S

  e

  O

  2

  -

  4

  中Se-O的鍵角比SeO₃的鍵角

   

  （填“大”或“小”），原因是

   

  ．
  （5）銅的某種氧化物的晶胞結構如圖所示，則該氧化物的化學式為

   

  ，若組成粒子銅、氧的半徑分別為r（Cu）pm、r（O）pm,密度為ρ g?cm^-3，阿伏加德羅常數的值為N_A，則該晶胞的空間利用率為

   

  （用含π的式子表示）．
  組卷：9引用：2難度：0.7

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