2022-2023學(xué)年重慶市巴蜀中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（二）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．

• 1．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關(guān)系，下列敘述不正確的是（　　）

  A．我國(guó)海洋開(kāi)發(fā)走向“深藍(lán)時(shí)代”，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊做負(fù)極，防止船底腐蝕

  B．“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物

  C．在碳中和研究中，選擇合適的催化劑將CO2氧化為甲酸等液體燃料

  D．我國(guó)自主研發(fā)的“東方超環(huán)”（人造太陽(yáng)）所應(yīng)用的氕、氘、氚互為同位素
  組卷：10引用：2難度：0.8

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA

  B．20g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有的分子數(shù)為0.5NA

  D．常溫下，5.6g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列性質(zhì)的比較，強(qiáng)弱關(guān)系正確且能用元素周期律解釋的是（　　）

  A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3

  B．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

  C．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3

  D．沸點(diǎn)：NH3＜HF＜H2O
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 4．拉希法制備肼（N₂H₄）的主要反應(yīng)為NaClO+2NH₃═NaCl+N₂H₄+H₂O．下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為18的氯原子： 35 18 Cl

  B．N2H4的電子式：

  C．NH3的空間充填模型：

  D．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

  B．能使甲基橙變紅的透明溶液中：SO42-、Mg2+、Cu2+、Cl-

  C．水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1溶液中：Na+、K+、NO3-、NH4+

  D．0.1mol?L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO42-、SCN-
  組卷：26引用：3難度：0.7

  解析

• 6．化學(xué)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．比較Mg、Al的活潑性	B．證明非金屬性：N＞C＞Si	C．驗(yàn)證甲烷與氯氣在光照下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)	D．探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1引用：2難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共58分．

• 17．在“碳達(dá)峰、碳中和”的大背景下，實(shí)現(xiàn)CO₂的有效轉(zhuǎn)化成為科研工作者的研究熱點(diǎn)，以下是幾種常見(jiàn)的CO₂利用方法：
  Ⅰ．以In₂O₃作催化劑，可使CO₂在溫和條件下轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)經(jīng)歷如下過(guò)程：
  ⅰ．催化劑活化：In₂O₃（無(wú)活性）

  還原

  氧化

  In₂O_3-x（有活性）；
  ⅱ．CO₂與H₂在活化的催化劑表面發(fā)生反應(yīng)①：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₁，同時(shí)也有反應(yīng)②：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₂等副反應(yīng)發(fā)生．
  （1）反應(yīng)①中碳原子的雜化方式變化情況為

   

  ．
  （2）某溫度下，在恒容反應(yīng)器中，能說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號(hào)）．
  A．v（H₂）=3v（CH₃OH）
  B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
  C．混合氣體的密度不變
  D．CH₃OH（g）和H₂O（g）的分壓相等
  （3）某溫度下，CO₂與H₂的混合氣體以不同流速通過(guò)恒容反應(yīng)器，氣體流速與CO₂轉(zhuǎn)化率、CH₃OH選擇性的關(guān)系如圖1．（已知：CH₃OH選擇性=

  生成

  C

  H

  3

  OH

  所消耗

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  發(fā)生轉(zhuǎn)化的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×

  100

  %

  ）CH₃OH選擇性隨氣體流速增大而升高的原因可能有：
  
  ①

   

  ．
  ②氣體流速增大可減少產(chǎn)物中H₂O（g）的積累，減少催化劑的失活，從而提高CH₃OH選擇性，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示催化劑失活的原因：

   

  ．
  （4）碳酸氫鹽分解可獲得CO₂，在T℃時(shí)，將足量的某碳酸氫鹽（MHCO₃）固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃

  △

  M₂CO₃（s）+H₂O（g ）+CO₂（g）．上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為p₀kPa.保持溫度不變，開(kāi)始時(shí)在體系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于p₁kPa,則開(kāi)始時(shí)通入CO₂（g）的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于

   

  ．
  Ⅱ．一種以甲醇和二氧化碳為原料，利用活性催化電極，電化學(xué)法制備甲酸（甲酸鹽），其工作原理如圖2所示．
  （5）①b極為直流電源的

   

  極，寫(xiě)出電解過(guò)程中陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式：

   

  ．
  ②若有1molH⁺通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，該裝置內(nèi)生成HCOO^-和HCOOH共計(jì)

   

  mol.
  組卷：14引用：2難度：0.5

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• 18．化合物G是一種藥物中間體，其合成路線如圖所示：
  
  （1）A的分子式為

   

  ，物質(zhì)的化學(xué)名稱為

   

  （系統(tǒng)命名法）．
  （2）A→B的反應(yīng)需經(jīng)歷A→X→B的過(guò)程，X的化學(xué)式為C₁₀H₁₃NO₆，則推測(cè)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ．
  （3）B→C、C→D的反應(yīng)類型分別為

   

  、

   

  ．
  （4）寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．
  （5）C有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足以下要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   

  （只寫(xiě)一種）．
  ①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
  ②核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：3：2：2．
  （6）參照題干中的合成路線及信息，以、HOCH₂CHO和苯酚為有機(jī)原料制備，設(shè)計(jì)合成路線圖

   

  （無(wú)機(jī)試劑任選，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．
  組卷：5引用：2難度：0.3

  解析