2022-2023學(xué)年湖南師大附中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是（　　）

  A． SO 2 - 3

  B． C l O - 4

  C． NO - 2

  D． C l O - 3
  組卷：404引用：20難度：0.9

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• 2．下列關(guān)于丙烯（CH₃CH=CH₂）分子的說法中，錯(cuò)誤的是（　　）

  A．有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

  B．所有原子都在同一平面上

  C．3個(gè)碳原子在同一平面上

  D．有2個(gè)碳原子是sp2雜化
  組卷：137引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．等離子體由于具有能自由運(yùn)動(dòng)的帶電粒子，故具有良好的導(dǎo)電性和流動(dòng)性

  B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊

  C．具有各向異性的固體可能是晶體

  D．物質(zhì)的聚集狀態(tài)只有三種：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)
  組卷：20引用：3難度：0.7

  解析

• 4．已知某原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，該元素在周期表中的位置和區(qū)是（　　）

  A．第四周期ⅡB族；s區(qū)	B．第四周期ⅧB族；d區(qū)
  C．第四周期Ⅷ族；d區(qū)	D．第四周期Ⅷ族；ds區(qū)
  組卷：70引用：4難度：0.9

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• 5．在化學(xué)分析中，以AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl^-時(shí)，采用K₂CrO₄為指示劑，利用Ag⁺與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。已知25℃時(shí)，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，當(dāng)溶液中的Cl^-恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10^-5mol?L^-1）時(shí)，溶液中c（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）約為（　　）

  A．1.0×10-7mol?L-1	B．1.8×10-5mol?L-1
  C．6.2×10-3mol?L-1	D．1.1×10-2mol?L-1
  組卷：97引用：4難度：0.7

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• 6．如圖表示一個(gè)晶胞，該晶胞為正方體，結(jié)構(gòu)粒子位于正方體的頂點(diǎn)和面心。下列說法正確的是（　　）

  A．若是一個(gè)分子晶體的晶胞，其可表示干冰、冰

  B．若是一個(gè)不完整的金剛石晶胞，則晶胞中缺失碳原子位于8個(gè)小立方體的中心

  C．若是一個(gè)不完整的NaCl晶胞，頂點(diǎn)和面心的粒子表示Na+，則晶胞中Cl-位置均在12條棱邊的中心

  D．若是一個(gè)不完整的CaF2晶胞，已知CaF2中Ca2+的配位數(shù)為8，則圖中實(shí)心球表示Ca2+
  組卷：99引用：4難度：0.6

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三、非選擇題：本題共4小題，共54分。

• 17．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常見的分析試劑。實(shí)驗(yàn)室制備Na₂S₂O₃溶液的裝置如圖（部分裝置省略，C中Na₂SO₃過量）：
  
  回答下列問題：
  （1）裝置A中盛放固體試劑的儀器名稱為

   

  ；制取SO₂的反應(yīng)中，利用了濃硫酸的

   

  性。
  （2）裝置B的作用是

   

  。
  （3）裝置C中的反應(yīng)分兩步，其中第二步反應(yīng)方程式為S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃。當(dāng)觀察到裝置C中出現(xiàn)

   

  的現(xiàn)象，說明反應(yīng)已完全。
  （4）測定某樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：
  Ⅰ．取0.0100mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。
  Ⅱ．稱取2.000g樣品，配制成100mL溶液，取該溶液滴定步驟Ⅰ所得溶液（淀粉作指示劑）至終點(diǎn)。三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗18.60mL樣品溶液。發(fā)生的反應(yīng)為I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  。
  ①步驟Ⅱ中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  ②樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  （5）裝置C中反應(yīng)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：

   

  。
  組卷：20引用：2難度：0.7

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• 18．當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一，NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機(jī)理是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：
  （1）已知：
  2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）ΔH₁=-113kJ?mol^-1
  6NO₂（g）+O₃（g）=3N₂O₅（g）ΔH₂=-227kJ?mol^-1
  4NO₂（g）+O₂（g）=2N₂O₅（g）ΔH₃=-57kJ?mol^-1
  則2O₃（g）=3O₂（g）是

   

  反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），以上O₃氧化脫除氮氧化物的總反應(yīng)是NO（g）+O₃（g）=NO₂（g）+O₂（g）ΔH₄=

   

  ，最后將NO₂與

   

  劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體而脫除。
  （2）已知：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
  

  步驟	反應(yīng)	活化能	正反應(yīng)速率方程	逆反應(yīng)速率方程
  Ⅰ	2NO（g）?N2O2（g）（快）	Ea1	v1正=K1?C2（NO）	v1逆=K2?C（N2O2）
  Ⅱ	N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）	Ea2	v2正=K3?c（N2O2）?c（O2）	v2逆=K4?C2（NO2）

  ①表中k₁、k₂、k₃、k₄是只隨溫度變化的常數(shù)，溫度升高將使其數(shù)值

   

  （填“增大”或“減小”）。
  ②反應(yīng)Ⅰ瞬間建立平衡，因此決定2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）反應(yīng)速率快慢的是

   

  ，則反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅱ的活化能的大小關(guān)系為E_a1

   

  E_a2（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的K=

   

  （用k₁、k₂、k₃、k₄表示）。
  （3）將一定量的NO₂放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），測得其平衡轉(zhuǎn)化率α（NO₂）隨溫度變化如圖所示，從b點(diǎn)到a點(diǎn)降溫，平衡將向

   

  移動(dòng)。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，NO₂的起始?jí)簭?qiáng)為160kPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：38引用：3難度：0.5

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