2022-2023學年山東省青島市高三（上）期初化學試卷
發布：2024/12/1 21:0:1
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題目要求．
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1．我國傳統文化蘊含著豐富的化學知識．下列說法錯誤的是（ ）
組卷：40引用：2難度：0.8 -
2．下列實驗操作錯誤的是（ ）
組卷：3引用：2難度：0.5 -
3．前四周期五種元素在周期表中的相對位置如圖所示．丁的最高價氧化物的水化物為強酸．下列說法錯誤的是（ ）組卷：22引用：2難度：0.5 -
4．下列關于高分子材料的說法正確的是（ ）
組卷：77引用：2難度：0.5 -
5．溶液中Fe3+和SCN-可形成紅色配離子[Fe（SCN）（H2O）5]2+，其中Fe、C、N三種原子不在一條直線上。下列關于該配離子的說法錯誤的是（ ）
組卷：76引用：2難度：0.5 -
6．實驗室配制碳酸鈉標準溶液并用其標定鹽酸濃度，下列步驟中所選儀器正確的有（ ）
組卷：18引用：1難度：0.7
三、非選擇題：本題共5小題，共60分．
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19．化工中間體呋喃甲酸可由呋喃甲醛（易被氧化）制得，裝置如圖．已知呋喃甲醛在NaOH溶液中可發生如下反應（反應大量放熱）．
制備呋喃甲酸并測定其純度的步驟：
Ⅰ．a中加入0.1mol新蒸餾的呋喃甲醛，b中加入8mL33%的NaOH溶液．緩慢滴加NaOH溶液，攪拌，在8～12℃回流20min得粘稠的黃色漿狀物．
Ⅱ．a中的產物倒入盛有約20mL水的燒杯中，轉移至分液漏斗，用乙瞇萃取4次．
Ⅲ．向水層中分批加入25%鹽酸，調至pH=3，靜置，過濾得呋喃甲酸粗品．
Ⅳ．將該粗品用適量水加熱溶解，冷卻加入活性炭，加熱煮沸，趁熱減壓過濾，將濾液冷卻、過濾、洗滌，80～85℃烘干，得呋喃甲酸樣品4.8g.
Ⅴ．取1.120g樣品，配成100mL溶液．準確量取20.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.0800mol?L-1氫氧化鉀（經鄰苯二甲酸氫鉀標定）溶液滴定．平行滴定三次，平均消耗氫氧化鉀溶液24.80mL．
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是，與普通分液漏斗相比，儀器b的優點是．
（2）實驗中使用新蒸餾的呋喃甲醛，其原因是．
（3）實驗時要緩慢滴加NaOH溶液，其原因是．
（4）氫氧化鉀溶液需要標定，其原因是．
（5）制得的呋喃甲酸純度為．
（6）呋喃甲醇可通過蒸餾提純（加熱及夾持裝置略），所需儀器為（填標號）．
組卷：13引用：2難度：0.5 -
20．CO2甲烷化反應合成替代天然氣，是其循環利用的重要路徑之一．
（1）CO2甲烷化主反應：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH=-165kJ?mol-1，
副反應：Ⅰ．C（s）+2H2（g）?CH4（g）ΔH1=-75kJ?mol-1；
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ?mol-1；
Ⅲ．CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）ΔH3．則ΔH3=kJ?mol-1．
（2）副反應Ⅱ所生成的CO也能發生甲烷化反應，反應的化學方程式為．原料氣中氫碳比對副反應有影響，實際生產中η值較大時能有效防止積碳的原因是[η=n（H2）n（CO2）]．
（3）根據熱力學平衡原理，有利于主反應生成更多甲烷的是（填字母標號）．
a.高溫、高壓
b.低溫、低壓
c.高壓、低溫
d.低壓、高溫
（4）以5molH2和1molCO2為初始原料，在催化劑（Ni/xMg）作用下保持總壓為P0發生反應4H2（g）+CO2（g）?CH4（g）+2H2O（g），不同溫度下在相同時間測得CO2的轉化率如圖．
①A點的反應速率v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
②B點的平衡常數Kp=．
③由圖象可知，影響該催化劑活性的因素有．
（5）Arrhenius經驗公式為lnk=-+C（Ea為活化能，單位J?mol-1；k為速率常數；R和C為常數，R單位J?mol-1?K-1）．CO2甲烷化反應速率常數k與溫度T的關系如圖，Ea=EaRTJ?mol-1（保留3位有效數字）．
組卷：15引用：2難度：0.5