2023-2024學(xué)年北京理工大學(xué)附中高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）

• 1．下列圖示的混合物不屬于膠體的是（　　）

  A．氯化鈉注射液	B．云霧	C．稀豆?jié){	D．煙水晶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：252引用：5難度：0.8

  解析

• 2．下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　　）

  A．呼吸面具中用過氧化鈉作供氧劑

  B．面團(tuán)中加入小蘇打，蒸出的饅頭疏松多孔

  C．葡萄糖在人體內(nèi)代謝，可為生命活動提供能量

  D．維生素C能促進(jìn)補(bǔ)鐵劑（有效成分FeSO4）的吸收
  組卷：34引用：5難度：0.8

  解析

• 3．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（　　）

  A．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

  B．順-2-丁烯的球棍模型：

  C．CO2的空間填充模型：

  D．基態(tài)N原子的軌道表示式：
  組卷：82引用：6難度：0.6

  解析

• 4．下列實驗室制取氣體的方法不合理的是（　　）

  A．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制H2

  B．氯化銨受熱分解制NH3

  C．電石與飽和食鹽水制C2H2

  D．二氧化錳與濃鹽酸共熱制Cl2
  組卷：31引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．用Na2S除去廢水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓

  B．用FeCl3溶液刻蝕電路板上的銅：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

  C．用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：OH-+SO2= HSO - 3

  D．海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 6．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、S^2-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　　）

  A．Na+

  B．SO42-

  C．Ba2+

  D．NH4+
  組卷：639引用：70難度：0.7

  解析

二、填空題（共58分）

• 18．我國科學(xué)家用粗氫氧化高鈷[Co（OH）₃]制備硫酸鈷晶體（CoSO₄?7H₂O），其工藝流程如下。
  
  已知：ⅰ.還原浸出液中的陽離子有：Co²⁺、H⁺、Fe²⁺和Ca²⁺等
  ⅱ.部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下（25℃）
  

  物質(zhì)	Ksp
  CaF2	4.0×10-11
  Fe（OH）3，	2.8×10-39

  ⅲ.CoSO₄?7H₂O溶解度隨溫度升高而明顯增大
  （1）氫氧化高鈷溶于硫酸的化學(xué)方程式是

   

  .
  （2）浸出Co²⁺時，理論上氧化性離子和還原性離子物質(zhì)的量之比為

   

  .
  （3）寫出“氧化沉鐵”的離子方程式

   

  ；
  25℃時，濁液中鐵離子濃度為

   

  mol/L（（此時pH為4）。
  （4）結(jié)合平衡移動原理解釋“氟化沉鈣”步驟加入過量NaF的原因

   

  。
  （5）P507萃取后，經(jīng)反萃取得到硫酸鈷溶液，將硫酸鈷溶液經(jīng)

   

  操作，得到硫酸鈷晶體。
  （6）用滴定法測定硫酸鈷晶體中的鈷含量，其原理和操作如下。
  在溶液中，用鐵氰化鉀將Co（Ⅱ）氧化為Co（Ⅲ），過量的鐵氰化鉀以Co（Ⅱ）標(biāo)準(zhǔn)液返滴定。反應(yīng)的方程式為：Co²⁺+[Fe（CN）₆]^3-═Co³⁺+[Fe（CN）₆]^4-。
  已知：鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L，Co（Ⅱ）標(biāo)準(zhǔn)液質(zhì)量濃度為ρg/L。
  取mg硫酸鈷晶體，加水配成200mL溶液，取20mL待測液進(jìn)行滴定，消耗V₁mL鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液、V₂mLCo（Ⅱ）標(biāo)準(zhǔn)液。
  計算樣品中鈷含量ω=

   

  （以鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω計）。
  組卷：30引用：2難度：0.5

  解析

• 19．某實驗小組對Na₂S₂O₃分別與FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究。
  實驗藥品：0.1mol/LNaS₂O₃溶液（pH=7）；0.1mol/LFeCl₃溶液（pH=1）；
  0.05mol/LFe₂（SO₄）₃溶液（pH=1）。
  實驗過程
  

  實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  實驗操作
  實驗現(xiàn)象	溶液呈紫色，靜置后紫色迅速褪去，久置后出現(xiàn)淡黃色渾濁	溶液呈紫色，靜置后紫色褪去，久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁	溶液呈紫色，靜置后紫色緩慢褪去，久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁

  資料：ⅰ.Na₂S₂O₃在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；
  ⅱ.Fe³⁺+S₂

  O

  2

  -

  3

  ?Fe（S₂O₃）⁺暗紫色，F(xiàn)e²⁺遇S₂

  O

  2

  -

  3

  無明顯現(xiàn)象
  （1）配制FeCl₃溶液時，需要用鹽酸酸化，結(jié)合離子方程式解釋原因：

   

  。
  （2）對實驗Ⅰ中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因探究如下：
  ①證明有Fe²⁺生成：取實驗Ⅰ中褪色后溶液，加入1～2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，觀察到

   

  。
  ②實驗Ⅰ中紫色褪去時S₂

  O

  2

  -

  3

  被氧化成S₄

  O

  2

  -

  6

  ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ③實驗Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ龋裰谐霈F(xiàn)淡黃色渾濁，而Ⅱ中不出現(xiàn)淡黃色渾濁的原因是

   

  。
  （3）為探究實驗Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，設(shè)計實驗如下：
  

  實驗編號	Ⅳ	Ⅴ
  實驗操作
  實驗現(xiàn)象	紫色褪去時間a＞b	紫色褪去時間c＞d

  ①試劑X是

   

  。
  ②由實驗Ⅳ和實驗Ⅴ得出的結(jié)論是

   

  。
  組卷：40引用：1難度：0.5

  解析