2021-2022學年山東省青島五十八中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）
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1．下列說法不正確的是（ ）
組卷：55引用：24難度：0.9 -
2．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
組卷：12引用：4難度：0.9 -
3．25℃時，下列事實不能說明HF是弱酸的是（ ）
組卷：84引用：4難度：0.8 -
4．某溫度下，在容積一定的密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）ΔH＞0。下列敘述正確的是（ ）
組卷：19引用：3難度：0.5 -
5．下列關于用惰性電極電解NaCl溶液的敘述正確的是（ ）
組卷：7引用：2難度：0.5 -
6．利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，不能達到實驗目的的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.5
二、解答題（共5小題，滿分0分）
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19．化學反應原理在科學研究和生產生活中有很多應用，請完成下列題目。
（1）一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應放出的熱量如表所示：
寫出該條件下CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方程式CO2的量 NaOH的量 放出的熱量 22.0g 750mL.1.0mol/L xkJ 1.0mol 2.0L1.0mol/L ykJ 。
（2）砷酸（H3AsO4）具有較強的氧化性。某實驗小組依據反應AsO43-+2H++2I-═AsO32-+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響，測得電壓與pH的關系如圖所示，a點時，鹽橋中K+移動（填“向左”、“向右”或“不”），c點時，負極的電極反應式為。
（3）用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示（導電殼內部為納米零價鐵）。在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的極（填“正”或“負”），寫出C2HCl3在其表面轉化為乙烷的電極反應式為，當有1molC2HCl3反應時，消耗的Fe為mol。
組卷：3引用：1難度：0.7 -
20．研究并消除氮氧化物污染對建設美麗家鄉，打造宜居環境有重要意義。
（1）已知：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH1=-114kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH2=-393.5kJ?mol-1
③N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH3=+181kJ?mol-1
若某反應的平衡常數表達式為K=，請寫出此反應的熱化學方程式c（N2）?c2（CO2）c2（NO2）。
（2）T℃時，存在如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g）。該反應正逆反應速率與NO2、N2C4的濃度關系為v正=k正c2（NO2），v逆=k逆c（N2O4）（k正、k逆是速率常數），且lgv正～lgc（NO2）與lgv逆～1gc（N2O4）的關系如圖所示。
①T℃時，該反應的平衡常數K=。
②T℃時，往剛性容器中充入一定量NO2，平衡后測得c（N2O4）為1.0mol/L，則平衡時NO2的物質的量分數為（以分數表示），平衡后V正=（用含a的表達式表示）。
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）。向一恒壓密閉容器中加入一定量（足量）的活性炭和NO，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。
①則t2時刻改變的條件為。
②t1時刻的v逆t2時刻的v正（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）在恒容密閉容器中發生反應2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH＜0。下列說法正確的是。
A.及時分離出生成的尿素，有利于NH3的轉化率增大
B.反應達到平衡后，混合氣體的密度不再發生改變
C.反應在任何溫度下都能自發進行
D.當尿素的質量不變時，說明反應達到平衡組卷：7引用：1難度：0.5