2022-2023學年黑龍江省哈爾濱六中高三（上）月考化學試卷（8月份）

一、選擇題（每題2分，共50分）

• 1．室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol?L^-1氨水；②0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液；③0.2mol?L^-1鹽酸與0.2mol?L^-1NH₄Cl溶液等體積混合；④0.2mol?L^-1NaOH溶液與0.2mol?L^-1氨水等體積混合，四種溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）由大到小排列正確的是（　　）

  A．②③④①

  B．④①②③

  C．①④②③

  D．③②①④
  組卷：148引用：11難度：0.7

  解析

• 2．在25℃時，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等體積混合，反應后溶液呈中性，下列說法不正確的是（忽略溶液混合后體積的變化）（　　）

  A．溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

  B．此時水的電離程度最大

  C．此時溶液中NH3?H2O的物質的量濃度為   1 2 （a-0.01）mol/L

  D．用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數Kb= 1 0 - 9 a - 0 . 01
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析

• 3．常溫下，下列四種溶液中由電離生成的c（H⁺）之比（①：②：③：④）為（　　）
  ①1mol/L的鹽酸；    ②0.1mol/L鹽酸；     ③0.01mol/L的NaOH溶液；     ④1mol/L的NaOH溶液．

  A．1：10：100：1	B．1：10-1：10-12：10-14
  C．14：13：12：14	D．1：2：12：14
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 4．不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與 c（OH⁺）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法

  B．b點對應的醋酸中由水電離的c（H+）=10-6mol?L-1

  C．T℃時，0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11

  D．c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw
  組卷：22引用：3難度：0.9

  解析

• 5．如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是（　　）

  A． 如圖能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  B． 如圖可與溴水發生取代反應使溴水褪色

  C． 圖中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

  D． 如圖在濃硫酸作用下可與乙酸發生酯化反應
  組卷：3引用：4難度：0.9

  解析

• 6．中國古詩詞中，不少名言佳句描寫了勞動人民的生產與生活，其知識性與文藝性珠璧交輝，彰顯了中華民族的文化自信。下列關于古詩詞的說法中不正確的是（　　）

  A．“愈風傳烏雞，秋卵方漫吃”中的“卵”主要指蛋白質

  B．“壯志饑餐胡虜肉，笑談渴飲匈奴血”中的“肉”和“血”都是脂肪

  C．“故人具雞黍，邀我至田家”中的“黍”的主要成分是淀粉

  D．“無邊落木蕭蕭下”中的“落木”的主要成分是纖維素
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 7．25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下，下列有關說法正確的是（　　）
  

  弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
  電離平衡常數（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

  A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）

  B．a mol?L-1HCN溶液與b mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b

  C．0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

  D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 8．如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_a=V_b=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應：X（g）+Y（g）?2N（g）+W（g）    ΔH＞0，達到平衡時，v（A）=1.2aL，則下列說法錯誤的是（　　）

  A．反應開始時，B容器中化學反應速率快

  B．A容器中X的轉化率為40%，且比B中X的轉化率小

  C．打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大

  D．打開K一段時間，達到新平衡時，A的體積為2.6aL（兩邊通管中氣體體積不計）
  組卷：315引用：2難度：0.3

  解析

• 9．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據如圖可得出的判斷結論正確的是（　　）

  A．反應速率a＞b＞c

  B．若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應

  C．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：b＞c＞a

  D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
  組卷：27引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共50分）

• 28．某種具有菠蘿氣味的香料M是有機化合物A與苯氧乙酸發生酯化反應的產物。
  M的合成路線如圖：
  
  已知：（1）A的化學式為C₃H₆O，能使溴水褪色。
  （2）CH₃CH₂COOH

  C

  l

  2

  催化劑

  
  （3）R-ONa

  R

  ′-

  C

  l

  △

  R-O-R′
  回答下列問題：
  （1）苯氧乙酸中官能團的名稱是

   

  ，C的化學名稱是

   

  ，由B生成C的反應類型是

   

  。
  （2）試劑X可選用

   

  。
  （3）A的結構簡式為

   

  。
  （4）中存在

   

  個手性碳。
  （5）寫出苯氧乙酸與A反應生成M的化學方程式

   

  。
  （6）苯氧乙酸有多種同分異構體，滿足下列限制條件的同分異構體有

   

  種，
  ①屬于酯類
  ②能與FeCl₃ 發生顯色反應
  寫出苯環上有兩種一氯代物的同分異構體的結構簡式

   

   （任寫其中一種）。
  組卷：11引用：3難度：0.5

  解析

• 29．工業上用接觸法制硫酸的原理之一是SO₂的催化氧化反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）     ΔH=-196kJ?mol^-1。
  （1）幾種物質的相對能量如表所示。
  

  物質	SO2（g）	NO2（g）	SO3（g）	NO（g）
  相對能量/（kJ/mol）	99	429	0	486

  科學研究發現，NO對反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 有促進作用，其歷程分兩步，能量變化圖如圖所示。
  
  ①2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）    ΔH₁；
  ②SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）   ΔH₂；
  從能量角度分析，在該反應中NO的作用是

   

  。根據圖甲可知，反應

   

  （填“①”或“②”）控制總反應速率。
  （2）在體積相同的甲、乙兩個密閉容器中，起始投入SO₂、O₂的量完全相同，在不同條件下發生上述反應。
  

  	甲	乙
  反應條件	500℃、恒容	500℃、恒壓
  平衡常數	K1	K2
  SO2的平衡轉化率	a1	a2
  c（SO3）	c1	c2
  混合氣體平均摩爾質量	M1	M2

  下列推斷正確的是

   

  （填字母）。
  A.K₁＜K₂
  B.a₁＜a₂
  C.c₁＞c₂
  D.M₁＞M₂
  （3）在恒容密閉容器中起始按c（O₂）：c（SO₂）為2：1、1：1、1：2投料，測得SO₂的平衡轉化率與投料比[x=

  c

  （

  O

  2

  ）

  c

  （

  S

  O

  2

  ）

  ]、溫度（T）的關系如圖所示。
  
  ①x₁代表的投料比為

   

  。
  ②隨著溫度升高，不同投料比對應的轉化率趨向相同，其主要原因可能是

   

  。
  ③M點對應的總壓強為1.3Mpa,M點對應的溫度下，該反應的標準平衡常數K^θ為

   

  。【已知：用各組分的標準分壓計算的平衡常數叫標準平衡常數，分壓=總壓×該組分物質的量分數，標準分壓p^θ=

  p

  p

  0

  ，p₀=100kPa（p₀為參照標準）】
  ④在T₀℃時，向恒容密閉容器中充入SO₂、SO₃、O₂三種氣體，它們的分壓依次為0.1MPa、0.3MPa、0.2MPa,此時反應

   

  （填“向左進行”“向右進行”或“處于平衡狀態”）。
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析