2021-2022學年甘肅省武威市民勤一中高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（每題2.5分，共50分）

• 1．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）

  A．根據能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應物總能量

  B．放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率

  C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
  組卷：5引用：9難度：0.9

  解析

• 2．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　）

  A．乙醇燃燒

  B．灼熱的炭與二氧化碳反應

  C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

  D．實驗室制備氫氣
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 3．將10mol A和5mol B放入10L真空箱內，某溫度下發生反應：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初0.2s內，消耗A的平均速率為0.06mol?（L?s）^-1．則在0.2s時，真空箱中C的物質的量是（　　）

  A．0.12 mol

  B．0.08 mol

  C．0.04 mol

  D．0.8 mol
  組卷：61引用：10難度：0.7

  解析

• 4．全球變暖給人們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰。下列說法不正確的是（　　）

  A．推廣“低碳經濟”，減少溫室氣體的排放

  B．推進小火力發電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經濟快速發展

  C．推廣“綠色汽油”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油

  D．利用晶體硅制作的太陽能電池將太陽能直接轉化為電能
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

• 5．對于可逆反應A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　　）

  A．υ（A）=0.5mol/（L?min）	B．υ（B）=1.2mol/（L?s）
  C．υ（C）=0.1mol/（L?s）	D．υ（D）=0.4mol/（L?min）
  組卷：54引用：9難度：0.9

  解析

• 6．把0.6mol氣體X和0.4 mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發生反應：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），測得5min末已生成0.2mol W，又知以Z表示的平均反應速率為0.01mol?L^-1?min^-1，則n值是（　　）

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：86引用：4難度：0.6

  解析

• 7．下列說法或表示正確的是（　　）

  A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

  B．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3 kJ?mol-1

  C．由C（石墨）=C（金剛石）   ΔH=+1.9 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩定

  D．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3 kJ其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6 kJ?mol-1
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 8．有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　　）

  A．稀醋酸與0.1 mol?L-1 NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1

  B．氫氣的標準燃燒熱為285.5 kJ?mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=285.5 kJ?mol-1

  C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量． 則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1

  D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ?mol-1
  組卷：13引用：4難度：0.7

  解析

二．填空題（每空2分，共50分）

• 24．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
  （1）如圖是N₂（g）和H₂（g）反應生成1mol NH₃（g）過程中能量的變化示意圖，請寫出N₂和H₂反應的熱化學方程式：

   

  ．
  （2）若已知下列數據：
  

  化學鍵	H-H	N≡N
  鍵能/kJ?mol-1	435	943

  試根據表中及圖中數據計算N-H的鍵能：

   

  kJ?mol^-1．
  （3）用NH₃催化還原NO_x還可以消除氮氧化物的污染．已知：
  4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂+6H₂O（g）△H₁=-a kJ?mol^-1①
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=-b kJ?mol^-1②
  求：若1mol NH₃還原NO至N₂，則該反應過程中的反應熱△H₃=

   

  kJ?mol^-1（用含a、b的式子表示）．
  （4）捕碳技術（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經被用作工業捕碳劑，它們與CO₂可發生如下可逆反應：
  反應Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
  反應Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
  反應Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
  請回答下列問題：
  △H₃與△H₁、△H₂之間的關系是△H₃=

   

  ．
  組卷：21引用：5難度：0.5

  解析

• 25．某實驗小組設計用50mL0.50mol?L^-1鹽酸和50mL0.55mol?L^-1氫氧化鈉溶液在如圖1裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。
  
  （1）在大小燒杯之間填充碎泡沫塑料的主要作用是  

   

  。
  （2）測定中和熱的過程中至少要使用 

   

   次溫度計。
  （3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1。為了計算中和熱，某學生實驗數據記錄如下表：該實驗測得的中和熱ΔH=

   

     kJ?mol^-1（結果精確到0.1）。
  

  實驗 序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
  	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
  1	20.0	20.1	23.6
  2	20.2	20.4	23.4
  3	20.5	20.6	23.6

  （4）在中和熱測定實驗中，若用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，則測得的中和熱數值

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
  （5）若改用60mL0.50mol?L^-1鹽酸和50mL0.55mol?L^-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量 

   

   （填“增加”、“減少”或“不變”，下同），所求中和熱數值 

   

  。
  （6）實驗小組另取V₁mL0.50mol?L^-1HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）。則實驗小組做該實驗時的環境溫度 

   

   （填“高于”“低于”或“等于”）22℃，NaOH溶液的濃度為

   

   mol?L^-1。
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析