2022年北京二中高考化學三模試卷（5月份）

第一部分、選擇題（每小題3分，共42分）

• 1．硝苯地平是一種治療冠心病、心絞痛和高血壓的常見藥，其分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

  A．分子式為C17H18N2O6

  B．該化合物可與2molNaOH反應

  C．該化合物有手性碳原子

  D．該化合物可以發生氧化反應、還原反應、取代反應、加成反應
  組卷：33引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列化學用語或模型正確的是（　　）

  A．CO2的電子式：	B．P4的空間結構：
  C．Al3+的結構示意圖：	D．CH3CHO的空間填充模型
  組卷：71引用：3難度：0.7

  解析

• 3．TiO₂是一種白色顏料，廣泛用于涂料、橡膠和造紙等工業。其中金紅石型是多種晶型中最穩定的一種，晶胞如圖所示。下列有關敘述正確的是（　　）

  A．鈦元素位于周期表中的第IV族，屬于d區

  B．〇表示鈦原子

  C．TiO2的密度是 80 × 1 0 30 a 2 b N A g/cm3

  D．工業上可以通過TiCl4加大量水，并加熱，過濾并焙燒得到
  組卷：61引用：3難度：0.5

  解析

• 4．化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，掌握化學實驗的基本操作是完成化學實驗的前提和保障。下列操作規范且能達到實驗目的的是（　　）

  A．用圖甲配制200mL0.1mol?L-1的鹽酸

  B．用圖乙裝置加熱試管中的液體

  C．用圖丙分離乙醇與乙酸

  D．用圖丁裝置制取少量Fe（OH）2
  組卷：22引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列實驗方案能達到實驗目的的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  目的	比較Mg、Al金屬性的強弱	研究濃度對化學平衡的影響	比較Na2CO3、NaHCO3與酸反應的快慢	比較碳酸、醋酸、苯酚的酸性強弱
  實驗方案

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：65引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．用FeCl3溶液刻蝕電路板上的銅：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

  B．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

  C．用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：OH-+SO2=HSO3-

  D．用食醋處理水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O、2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O
  組卷：65引用：2難度：0.7

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二、非選擇題

• 18．利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻所得鉻渣（Al、Al₂O₃、Cr₂O₃等）中浸出鉻和鋁，實現鉻和鋁的再生利用．其工作流程如圖：
  （1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的

   

  （填“氧化性”或“還原性”）．
  （2）溶液1中的陰離子有

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  、

   

  ．
  （3）過程Ⅰ，在Cr₂O₃參與的反應中，若生成0.4mol 

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，消耗氧化劑的物質的量是

   

  ．
  （4）通入CO₂調節溶液pH實現物質的分離．
  ①濾渣A煅燒得到Al₂O₃，再用電解法冶煉Al.冶煉Al的化學方程式是

   

  ．
  ②濾渣B受熱分解所得物質可以循環利用，B是

   

  ．
  ③已知：2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺?Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O  K=4.0×10¹⁴
  濾液3中Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的濃度是0.04mol/L，則

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的濃度是

   

  mol/L．
  （5）過程Ⅱ的目的是得到K₂Cr₂O₇粗品，粗品再重結晶可制得純凈的K₂Cr₂O₇．
  不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH₂O）
  

  化合物名稱	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
  NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
  KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
  K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
  K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
  Na2Cr2O7	163	183	215	269	376

  結合表中數據分析，過程Ⅱ得到K₂Cr₂O₇粗品的操作是：

   

  ，過濾得到K₂Cr₂O₇粗品．
  組卷：88引用：9難度：0.5

  解析

• 19．某課外小組探究硫化鈉晶體（Na₂S?9H₂O）在空氣中放置后的氧化產物。取少量在空氣中放置一段時間的硫化鈉晶體樣品，溶于水得到溶液A，測得溶液A的pH為13。
  查閱資料：
  ⅰ．硫化鈉晶體在空氣中放置后，可能會有Na₂S_x、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃等物質生成。
  ⅱ．S^2-、

  S

  2

  -

  x

  、S₂

  O

  2

  -

  3

  都不能使品紅褪色，

  SO

  2

  -

  3

  或高濃度OH^-能使品紅褪色
  ⅲ．Na₂S_x能與H⁺反應生成H₂S（臭雞蛋氣味氣體）和S；Na₂S_x能與Cu²⁺反應生成CuS（黑色固體）和S；Na₂S₂O₃可與Cu²⁺形成可溶性絡合物，該絡合物對稀鹽酸穩定，受熱易分解生成棕黑色沉淀。
  （1）取未在空氣中放置的硫化鈉晶體，溶于水后測得溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因為

   

  。
  （2）進行實驗一。
  

  	編號	試劑	現象
  	1	溶液A	立即褪色
  	2	pH=13的NaOH溶液	無明顯變化

  ①實驗一證明氧化產物中有Na₂SO₃，其中編號2實驗的目的是

   

  。
  ②某同學由實驗結果進一步推測硫化鈉晶體的氧化產物中可能還含有Na₂SO₄，這是因為Na₂SO₃有

   

  性。
  （3）進行實驗二。
  取溶液A于試管中，加入足量的稀鹽酸，立即出現淡黃色渾濁，同時產生大量臭雞蛋氣味的氣體，離心沉降（固液分離），得到無色溶液B和淡黃色固體。
  ①取無色溶液B，

   

  （填操作和現象），證明溶液A中存在

  SO

  2

  -

  4

  。
  ②該實驗現象不能證明樣品中存在Na₂S_x，因為

   

  。
  （4）進行實驗三。
  ①證明氧化產物中存在Na₂S₂O₃的證據是

   

  。
  ②溶液A中加入CuCl₂溶液生成黑色沉淀，可能發生的反應是

   

  （用離子方程式表示）。
  結論：硫化鈉晶體在空氣中放置后的氧化產物有Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂S_x和Na₂S₂O₃。
  組卷：49引用：2難度：0.5

  解析