2021-2022學年福建省福州市格致中學高二（上）期中化學試卷
發布：2024/11/28 16:30:7
一、單選題（本大題共18小題，共36分）
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1．下列關于強、弱電解質的敘述正確的是（ ）
組卷：90引用：4難度：0.8 -
2．以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數：
下列說法正確的是（ ）CH3COOH H2S HClO K=1.8×10-5 K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15 K=4.69×10-11 組卷：12引用：1難度：0.6 -
3．下列不能用平衡移動原理解釋的是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.7 -
4．已知反應：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法不正確的是（ ）組卷：208引用：10難度：0.7 -
5．某微生物電解池（MEC）制氫工作原理如圖所示。用該電解池電解0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液，下列說法正確的是（ ）組卷：88引用：8難度：0.7 -
6．下列說法正確的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.5 -
7．用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉，其裝置如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
組卷：98引用：5難度：0.7
二、填空題（本大題共4小題，總分64分）
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21．（1）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．如圖1是目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。
①陽極產生ClO2的電極反應式：。
②當陰極產生標準狀況下112mL氣體時，通過陽離子交換膜離子的物質的量為。
（2）SO2和NOx是主要大氣污染物，利用如圖2裝置可同時吸收SO7和NO。
①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反應為。
②用離子方程式表示吸收NO的原理。
（3）在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如圖3所示，陰極區的電極和溶液發生的反應分別是（寫反應方程式）。組卷：9引用：1難度：0.6 -
22．“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發展、生態保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5 kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5 kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H3=-221kJ/mol
若某反應的平衡常數表達式為：K=[c（N2）?c2（CO2）]/[c2（NO）?c2（CO）]，則此反應的熱化學方程式。
（2）N2O5在一定條件下可發生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測得N2O5濃度隨時間的變化如表：
①反應開始時體系壓強為p0，第2 min時體系壓強為p1，則p1：p0=t/min 0 1 2 3 4 5 c（N2O5）/＜mol?L-1） 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 。
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態
的是（填字母）。
a.NO2和O2的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化
c.2v正（NO2）=v 逆（N2O5） d.氣體的密度保持不變
（3）Kp是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應：NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g），該反應中正反應速率v正=k正?p（NO2）?p（CO），逆反應速率v逆=k逆?p（NO）?p（CO2），其中k正、k逆為速率常數，則Kp為（用k正、k逆表示）。
（4）如圖是密閉反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH3反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線，已知該反應為放熱反應。
①曲線a對應的溫度是。
②M點對應的H2的轉化率是。組卷：27引用：7難度：0.5