蘇教版必修2高考題單元試卷：專題1 微觀結構與物質的多樣性（02）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共20小題）
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1．下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（ ）
組卷：839引用：31難度：0.9 -
2．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）
X Y Z W T 組卷：3235引用：46難度：0.5 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，下列判斷正確的是（ ）
組卷：1954引用：23難度：0.7 -
4．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖，下列有關該物質的說法正確的是（ ）組卷：847引用：33難度：0.9 -
5．下列四種元素中，其單質氧化性最強的是（ ）
組卷：222引用：23難度：0.9 -
6．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）組卷：526引用：76難度：0.9 -
7．下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（ ）
組卷：988引用：18難度：0.5 -
8．X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（ ）
組卷：1866引用：68難度：0.7 -
9．X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數分別是1、4、6．則由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是（ ）
組卷：272引用：16難度：0.7 -
10．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）
組卷：652引用：55難度：0.9
三、解答題（共7小題）
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29．（1）依據第2周期元素第一電離能的變化規律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：
2NH3+3F2NF3+3NH4FCu
①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有（填序號）．
a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體
②基態銅原子的核外電子排布式為．
（3）BF3與一定量水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：
①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）．
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力
②R中陽離子的空間構型為，陰離子的中心原子軌道采用雜化．
（4）已知苯酚（
）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子
能形成分子內氫鍵．據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2（水楊酸）Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是．組卷：554引用：20難度：0.3 -
30．X，Z，Q，R，T，U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；X和R屬同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態原子的s軌道和P軌道的電子總數相等：T的一種單質在空氣中能夠自燃．
請回答下列問題：
（1）R基態原子的電子排布式是．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是．
（3）x所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中．酸性最強的是（填化學式）；Z和U的氫化物中沸點較高的是（填化學式）；Q，R，U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是（填化學式）
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是．組卷：1068引用：21難度：0.5