2023-2024學年廣東省深圳第三高級中學高二（上）期中化學試卷
發布：2024/9/28 0:0:2
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．下列反應的能量變化與圖示相符的是（ ）組卷：31引用：1難度：0.7 -
2．化學與生活密切相關。下列人類所利用的能源中不屬于清潔能源的是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定條件下，向1L的恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，進行合成氨反應。經3s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，若NH3的濃度從（0.6mol?L-1增大到1.2mol?L-1，所用的時間可能（ ）
組卷：64引用：2難度：0.8 -
4．對化學概念的正確理解可讓我們對化學的認識更加深刻。下列說法正確的是（ ）
組卷：35引用：1難度：0.7 -
5．
某反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）組卷：16引用：1難度：0.7 -
6．在四種不同條件下，分別進行反應2M（g）+3N（g）═4P（g）+Q（g），實驗測得反應速率分別為（①v（M）═0.20mol?L-1?min-1、②v（N）═0.45mol?L-1?min-1、③v（P）═0.40mol?L-1?min-1、④v（Q）=0.01mol?L-1?s-1。下列關于四種條件下的反應速率大小關系的判斷正確的是（ ）
組卷：49引用：6難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
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19．已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生。若再加入雙氧水，將發生反應H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X被生成的I2完全消耗。由于溶液中I-繼續被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反應速率。某同學依據上述原理設計實驗，實驗記錄如下表所示：
回答下列問題：編號 往燒杯中加入的試劑及其用量/mL 溫度/℃ 溶液變藍所需時間/s 0.1mol?L-1KI溶液 H2O 0.01mol?L-1X溶液 0.1mol?L-1雙氧水 0.1mol?L-1稀鹽酸 1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 20 120 2 20.0 20.0 10.0 V 20.0 20 240 3 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 30 40 4 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 T 80
（1）實驗1和2的目的是探究H2O2濃度對反應速率的影響，則V=；實驗3和4的目的是探究KI濃度對反應速率的影響，則T=。
（2）探究溫度對反應速率的影響的實驗組合為實驗和。由題中數據可知，溫度由20℃升高到30℃，反應速率增大為原來的倍。
（3）若一定溫度下，反應H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的速率方程可以表示為v=k?c?（H2O2）?c?（I-）?c（H+）（k為反應速率常數），化學反應的速率方程中各物質濃度的指數稱為各物質的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數。請根據上表數據計算，a=，b=，反應總級數為。組卷：16引用：1難度：0.5 -
20．太陽能甲烷-水蒸氣重整制氫過程因具有反應物儲量豐富、成本低、產量高等特點而被廣泛采用。制氫過程中發生的反應為CH4（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO（g）。
（1）已知：幾種化學鍵的鍵能（鍵能為1mol氣態分子離解成氣態原子所吸收的能量或氣態原子形成1mol氣態分子所釋放的能量）如表。
請計算反應CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g）的ΔH=化學鍵 C-H O-H H-H C≡0 鍵能/（kJ?mol-1） 413 463 436 1071 kJ?mol-1。
（2）加壓使CH4平衡轉化率降低，但工業生產中仍采用較高的壓強，原因可能為（填一條即可，下同），為彌補加壓帶來的不利因素，可采取的措施為。
（3）T℃下，向2L恒容密閉容器中充入1molCH4（g）和2molH2O（g），發生上述反應，反應過程中總壓強隨時間的變化關系如圖所示。
①0～10min內，H2的平均反應速率為mol?L-1?min-1。
②甲烷的平衡轉化率為%。
③Kp為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數（分壓=總壓×物質的量分數），則T℃下該反應的平衡常數Kp為（MPa）2。
④平衡后保持溫度和容積不變，再向容器中充入0.25molCH4（g）和0.25molH2（g），此時v正（填“＞”、“＜”或“=”）v逆。組卷：19引用：1難度：0.5