2020-2021學年黑龍江省雞西一中高一（上）第一次月考化學試卷

一、單選題

• 1．下列有關膠體的說法正確的是（　　）

  A．稀豆漿、氯化鐵溶液均為膠體

  B．膠體與溶液的本質區別是能否產生丁達爾現象

  C．AgI膠體的分散質微粒在電場中定向移動

  D．明礬溶于水形成的氫氧化鋁膠體可用于水的消毒、殺菌
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質分類正確的是（　　）

  A．波爾多液、工業酒精、氨水均為混合物

  B．根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

  C．硫酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽

  D．MgO、Fe3O4、Na2O2均為堿性氧化物
  組卷：12引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列各選項中，不能滿足如圖一步關系選項是（　　）

  A．X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅

  B．X為二氧化碳、Y氧氣、Z為一氧化碳

  C．X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣

  D．X為氫氧化鈉、Y氯化鈉、Z為碳酸鈉
  組卷：55引用：6難度：0.8

  解析

• 4．進行化學實驗要注意實驗安全，正確的實驗操作是獲得正確的實驗結果和保障人身安全的前提。圖中的實驗操作正確的是（　　）

  A． 熄滅酒精燈	B． 稀釋濃硫酸
  C． 鉀離子的檢驗	D． 稱量NaOH固體
  組卷：6引用：4難度：0.6

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• 5．某無色溶液可能由Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一種或幾種混合而成．該溶液加入NaOH溶液出現白色沉淀；加入稀H₂SO₄也出現白色沉淀，并放出氣體．據此分析，下述組合判斷正確的是：（　　）
  ①肯定有BaCl₂  ②肯定有MgCl₂  ③肯定有NaHCO₃  ④肯定有NaHCO₃或Na₂CO₃  ⑤肯定沒有MgCl₂．

  A．①②③

  B．①③

  C．②④

  D．①③⑤
  組卷：49引用：7難度：0.7

  解析

• 6．在電解質溶液的導電性實驗中（裝置如圖所示），若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　　）

  A．硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

  B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液

  C．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液

  D．鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 7．與離子方程式H⁺+OH^-=H₂O相對應的化學方程式正確的是（　　）

  A．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

  B．Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

  C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

  D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
  組卷：162引用：5難度：0.8

  解析

• 8．溶液中存在有五種離子，其中各離子個數比Cl^-：

  SO

  2

  -

  4

  ：Fe³⁺：K⁺：M=2：3：1：3：1，則M為（　　）

  A． CO 2 - 3

  B．Mg2+

  C．Na+

  D．Ba2+
  組卷：177引用：24難度：0.9

  解析

• 9．下列變化中，需要加入氧化劑才能實現的是（　　）

  A．Cl-→Cl2

  B．CuO→Cu

  C．CaCO3→CO2

  D．H2O2→O2
  組卷：917引用：13難度：0.5

  解析

二、填空題

• 28．目前，能較穩定存在的氯的氧化物有Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇等．有關數據見表：
  

  化學式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
  沸點/℃	3.8	11.0	82.0

  請回答下列問題：
  （1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是

   

  ．
  （2）Cl₂O₇屬于酸性氧化物，它與水反應的離子方程式為

   

  ．
  （3）ClO₂是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO₂代替氯氣對飲用水進行消毒．在消毒水時，ClO₂還可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，說明ClO₂具有

   

  性．
  （4）工業上可以用下列反應制備ClO₂：2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄，請用單線橋法
  表示出該反應電子轉移的方向和數目．
  （5）工業上制備ClO₂的反應原理為：2NaClO₃+4HCl（濃）=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl.
  ①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是

   

  （填序號）．
  A．還原性          B．氧化性          C．酸性
  ②若上述反應中產生0.1molClO₂，則轉移的電子數為

   

  ．
  組卷：107引用：4難度：0.1

  解析

• 29．某純堿樣品中含有少量NaCl雜質，現用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去；堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳）。
  實驗步驟如下：
  
  ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
  ②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為80.20g；
  ③準確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中；
  ④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
  ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；
  ⑥然后稱得干燥管D的總質量為86.36g；
  ⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質量不變，為86.80g。
  試回答：
  （1）裝置B中發生反應的離子方程式

   

  ；
  （2）裝置A中試劑X應選用足量的

   

  
  A．飽和NaCl溶液  B．濃H₂SO₄ C．NaHCO₃溶液   D．NaOH溶液
  （3）①請用文字敘述裝置C的作用：

   

  。
  ②請用文字敘述裝置E的作用：

   

  。
  （4）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導致測定結果

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；若沒有操作⑤⑦，則會導致測定結果

   

  。
  （5）根據實驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品Na₂CO₃的質量分數為

   

  。
  組卷：27引用：3難度：0.6

  解析