2018-2019學年浙江省寧波市鎮海區蛟川書院九年級（下）月考科學試卷（3月份）

一、選擇題

• 1．已知氫氣可以在氯氣中燃燒，其反應的化學方程式為：H₂+Cl₂

  點燃

  2HCl.在一密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體，已知其分子數之比為11：5：1，用電火花點燃，使其充分反應，冷卻后所得溶液的質量分數為（　　）

  A．40.3%

  B．28.9%

  C．44.8%

  D．30.5%
  組卷：177引用：4難度：0.5

  解析

• 2．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-．現取兩份等質量的溶液進行如下實驗：（1）第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；（2）第二份加足量BaCl₂溶液后，過濾、干燥后得6.27g沉淀，將沉淀用足量鹽酸洗滌、干燥后，稱得不溶性固體的質量為2.33g.根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）

  A．一定存在CO32-與NH4+

  B．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+

  C．一定不存在Na+

  D．一定不存在Cl-
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 3．我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經濟性，其計算公式為：原子利用率=（目標生成物的質量/參加該反應所有反應物的總質量）×100%。下面是聯合工藝法制備新型自來水消毒劑ClO₂的反應原理。此方法的原子利用率最大為（　　）
  ①電解氯化鈉溶液NaCl+3H₂O

  通電

  NaClO₃+3H₂↑
  ②氫氣與氯氣合成氯化氫
  ③生成二氧化氯2NaClO₃+4HCl═2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

  A．94.4%

  B．53.6%

  C．62.2%

  D．96.4%
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 4．工業上以CaO和HNO₃為原料制備Ca（NO₃）₂?4H₂O晶體．為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質的質量分數應為[CaO和HNO₃反應的化學方程式為CaO+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O]（　　）

  A．30%

  B．70%

  C．63%

  D．無法計算
  組卷：73引用：3難度：0.5

  解析

• 5．已知：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O （NaAlO₂溶于水）。將5.1g鎂鋁合金溶于29.4% 100g硫酸溶液中，合金完全溶解后加入26% 100g氫氧化鈉溶液，得到沉淀的質量為9.7g,繼續滴加氫氧化鈉溶液時沉淀會減少，則反應中生成氣體的質量為（　　）

  A．2g

  B．1g

  C．0.5g

  D．0.25g
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 6．某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質和不溶性的泥沙。常溫下，將140g該粗鹽樣品溶解于水中，過濾得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液進行測定，其中含有鎂元素1.2g,鈣元素2g,氯元素42.6g。則原粗鹽中氯化鈉的質量分數約為（　　）

  A．83.6%

  B．86.3%

  C．88.1%

  D．91.6%
  組卷：65引用：3難度：0.5

  解析

• 7．為防治酸雨，可將造紙廠回收的堿白泥（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鈉）摻進煤中進行“固硫”．在該過程中不可能發生的化學反應有（　　）

  A．CaCO3 高溫 CaO+CO2↑

  B．2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O

  C．CaO+SO2 高溫 CaSO3

  D．CaCO3+2NaOH═Ca（OH） 2+Na2CO3
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

• 8．小婧做探究性實驗：用稱量法測定鐵在O₂中燃燒的產物．發現5.6g鐵在足量的O₂中燃燒得到7.82g固體．小婧排除了其他因素可能產生的誤差，則她得到的固體產物可能是（　　）

  A．Fe3O4和Fe的混合物

  B．Fe3O4和FeO的混合物

  C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物

  D．Fe3O4和Fe2O3的混合物
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 9．在配制質量分數為10%的氯化鈉溶液的過程中，導致溶液中氯化鈉質量分數小于10%的可能原因是（　　）
  ①用量筒量取水時俯視讀數
  ②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
  ③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數
  ④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗
  ⑤氯化鈉晶體不純．

  A．①②③④⑤

  B．①②④⑤

  C．②③④⑤

  D．①②③
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 10．在相同條件下，等質量的下列有機物完全燃燒，消耗O₂最多的是（　　）

  A．C2H6

  B．C7H14

  C．C8H17OH

  D．C6H12O6
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

三、計算分析題

• 31．某學生為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取 5 份樣品分別和稀鹽酸反應，其實驗數據記錄如下表．（雜質不溶于水也不和酸反應）
  

  實驗編號	樣品的質量/克	稀鹽酸的質量/克	生成氣體的質量/克
  1	6.0	10.0	0.88
  2	6.0	20.0	1.76
  3	11.0	40.0	3.52
  4	11.0	50.0	X
  5	11.0	60.0	4.4

  根據上述實驗結果進行分析、計算，并回答下列問題：
  （1）X 為

   

  ．
  （2）上述實驗中，石灰石樣品中碳酸鈣未反應完的組的編號是

   

  ．
  （3）稀鹽酸中溶質的質量分數是

   

  ．（結果保留一位小數）
  （4）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是

   

  ．（結果保留一位小數）
  （5）上述五組實驗中，石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全的一組編號是

   

  ，該組反應后所得溶液（不飽和）中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程，此結果保留整數）
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 32．現有13.4g固體氯化鈣樣品（含雜質氯化鈉），為了測定樣品中氯化鈣的含量，將此固體全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定質量分數的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。提示：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl。
  求：（要求寫出計算過程）
  （1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗碳酸鈉溶液的質量是

   

  g.
  （2）氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量是多少？
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析