2019年天津市北辰區高考化學二模試卷
發布：2024/12/6 0:0:2
一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）
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1．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：26引用：1難度：0.8 -
2．下列說法正確的是（ ）
組卷：92引用：2難度：0.6 -
3．BHT是一種常用的食品抗氧化劑。由對甲基苯酚（
）合成BHT的常用方法有2種（如圖）。下列說法不正確的是（ ）組卷：123引用：8難度：0.5
二、解答題（共4小題，滿分64分）
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9．疊氮化鈉（NaN3）固體易溶于水，微溶于乙醇不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起。
已知NaNH2+N2ONaN3+H2O。210-220℃
實驗室利用如圖裝置模擬工業級NaN3制備。
實驗Ⅰ：制備NaN3
（1）裝置C中盛放的藥品為，裝置B的主要作用是。
（2）為了使a容器均勻受熱，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是。
（3）氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為。
（4）N2O可由NH4NO3（熔點169.6℃）在240℃分解制得，應選擇的氣體發生裝置是。
實驗Ⅱ：分離提純
分離提純反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。
D中混合物加水Ⅰ加乙醇Ⅱ過濾Ⅲ洗滌ⅣNaN3固體干燥Ⅴ
（5）已知：NaNH2能與水反應生成NaOH和氨氣，操作Ⅳ采用洗滌，其原因是。
實驗Ⅲ：定量測定
實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數：
①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL 0.1010mol?L-1（NH4）2Ce（NO3）6溶液。
③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗標準溶液的體積為29.00mL．測定過程中涉及的反應方程式如下：
2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑
Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+
（6）配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有。若其它讀數正確，滴定到終點后讀取滴定管中（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數。（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（7）試樣中NaN3的質量分數為。（保留四位有效數字）組卷：28引用：1難度：0.5 -
10．消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環境保護的重要研究課題。
（1）化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業生產的能量來源。
已知：2NO（g）═N2（g）+O2（g）ΔH=-177kJ/mol
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1253.4kJ/mol
則用NH3處理NO生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為。
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0．不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質的量分數如圖1所示。①M點的v正Q點的v正．（填“＞”、“＜”或“=”）
②圖中M點的平衡常數比N點的平衡常數。（填“大”、“小”或“相等”）
（3）水體中過量氨氮（以NH3表示）會導致水體富營養化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖2所示。寫出總反應化學方程式。
②該反應需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是。
（4）氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學式為；已知常溫下，Ka（HNO2）=5×10-4，則反應HNO2（aq）+NaOH（aq）?NaNO2（aq）+H2O（l）的平衡常數的數值為。
（5）利用反應NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除用電器NO2的簡易裝置如圖3所示。①a電極上的反應式為。
②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，一段時間后，測得飽和食鹽水pH變為13，則理論上b電極上消耗B氣體的體積為mL．（標準狀況：假設電解過程中溶液體積不變）組卷：29引用：1難度：0.4