2021-2022學年山東省濟寧市兗州一中高一（上）段考化學試卷（10月份）

一.選擇題（本題包括25小題，每小題只有一個選項符合題意，其中1～10題，每小題2分，11～20題，每小題2.5分，21～25每小題2分，共，60分）

• 1．下列對實驗儀器特點的描述正確的或實驗能達到預期目的的是（　　）

  A．用托盤天平稱量5.85g NaCl晶體

  B．量筒的“0”刻度在下面

  C．用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸

  D．容量瓶上標有溫度、容量、刻線
  組卷：3引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列溶液中Cl^-濃度最小的是（　　）

  A．100mL 2mol/L MgCl2溶液

  B．800mL 2.5mol/L NaCl溶液

  C．500mL 5mol/L KCl溶液

  D．450mL 1mol/L AlCl3溶液
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列反應屬于四種基本反應類型，但不屬于氧化還原反應的是（　　）

  A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

  B．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

  C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

  D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
  組卷：24引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（　　）

  A．燒堿、液態氧、碘酒	B．生石灰、白磷、食鹽
  C．干冰、鐵、氯化氫	D．空氣、氮氣、膽礬
  組卷：21引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列敘述中，正確的是（　　）

  A．氧化還原反應的特征是化合價發生變化

  B．反應物所含元素的化合價升高的反應為氧化還原反應

  C．反應中氧化劑失電子，化合價降低

  D．置換反應不一定是氧化還原反應
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 6．按照物質的樹狀分類和交叉分類，硫酸應屬于（　　）
  ①酸  ②能導電的純凈物  ③含氧酸   ④混合物  ⑤化合物  ⑥二元酸   ⑦強電解質

  A．①②③④⑦

  B．①③⑤⑥⑦

  C．①②③⑤⑥⑦

  D．②③⑤⑥⑦
  組卷：32引用：11難度：0.8

  解析

• 7．下列說法錯誤的是（　　）

  A．只含有一種元素的物質可能是純凈物也可能是混合物

  B．酸性氧化物可能是金屬氧化物

  C．酸根中不一定含有氧元素

  D．金屬氧化物均是堿性氧化物
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 8．下列物質中既能導電，又屬于電解質的一組物質是（　　）

  A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體

  B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O

  C．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3

  D．食鹽水、石灰水、銅
  組卷：94引用：6難度：0.8

  解析

• 9．下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是（　　）

  A．Fe2+→Fe3+

  B．I2→I-

  C． HCO - 3 →CO2

  D． M n O - 4 →MnO2
  組卷：444引用：18難度：0.8

  解析

• 10．下列物質的分類正確的是（　　）
  

  	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
  A．	Na2CO3	H2SO4	Cu2（OH）2CO3	Fe2O3	SO3
  B．	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	H2O
  C．	NaOH	NaHSO4	CaF2	MgO	SO2
  D．	KOH	HNO3	NaHCO3	CaO	Mn2O7

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：63引用：4難度：0.6

  解析

二.第Ⅱ卷（非選擇題，共40分）

• 29．通過計算按要求填空：
  （1）在標準狀況下，4g H₂、11.2L O₂、1mol CO₂中，所含分子數最多的是

   

  ，含原子數最多的是

   

  ，質量最大的是

   

  ，體積最小的是

   

  。
  （2）3mol NH₃分子中所含質子數與

   

  個H₂O分子中所含質子數相等。
  （3）1.76g的物質A中含有2.408×10²²個分子，則A的摩爾質量為

   

  
  （4）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為

   

  。Na⁺的物質的量濃度為

   

  。
  組卷：38引用：1難度：0.8

  解析

• 30．二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se.
  已知：①Se+2H₂SO₄（濃）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
  ②2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2

  SO

  2

  -

  4

  +4H⁺．
  （1）依據Se與濃H₂SO₄反應寫出Se和濃HNO₃（還原產物為NO₂）反應的化學方程式：

   

  ．
  （2）Se與濃HNO₃的反應中，氧化劑是

   

  ，還原劑是

   

  ，反應中被還原的元素是

   

  ．當有標準狀況下22.4L NO₂氣體生成時，轉移電子的物質的量是

   

   mol.
  （3）依據反應①、②判斷SeO₂、濃H₂SO₄、SO₂的氧化性由強到弱的順序是

   

  ．
  （4）用雙線橋法標出反應②電子轉移的方向和數目：

   

  ．
  （5）SeO₂、KI和HNO₃發生如下反應：SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
  配平上述反應的化學方程式．

   

  ．
  組卷：39引用：4難度：0.3

  解析