2021-2022學年重慶市實驗中學高二（上）第二次段考化學試卷

一、單選題（共42分）

• 1．下列說法錯誤的是（　　）

  A．水能、風能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

  B．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低

  C．同溫同壓下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）在常溫和點燃條件下的ΔH不同

  D．反應(yīng)物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)
  組卷：4引用：3難度：0.6

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• 2．在載人航天器中，可以利用CO₂與H₂的反應(yīng)，將航天員呼出的CO₂轉(zhuǎn)化為H₂O等，然后通過電解水得到O₂，從而實現(xiàn)O₂的再生。已知：
  ①CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）ΔH₁=xkJ/mol
  ②2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH₂=+571.6kJ/mol
  ③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₃=-890.3kJ/mol
  則x等于（　　）

  A．+252.9

  B．-252.9

  C．+1461.9

  D．-318.7
  組卷：5引用：2難度：0.7

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• 3．中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）  ΔH＜0，下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是（　　）

  A．降低溫度，有效碰撞頻率降低，不利于該反應(yīng)的正向進行

  B．增大壓強能使該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K增大

  C．NO和CO分子間只要有合理取向的碰撞就能發(fā)生化學反應(yīng)

  D．使用光催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分數(shù)
  組卷：11引用：2難度：0.5

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• 4．下列微粒對一水合氨（NH₃?H₂O）的電離平衡幾乎不產(chǎn)生影響的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．13R3+
  組卷：5引用：2難度：0.5

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• 5．已知反應(yīng)：NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）能自發(fā)進行，下列分析正確的是（　　）

  A．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一個熵增的過程

  B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可能為吸熱反應(yīng)

  C．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低溫下可以自發(fā)進行

  D．反應(yīng)NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）一定不能自發(fā)進行
  組卷：38引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列說法中正確的是（　　）

  A．冰醋酸加水稀釋過程中，c（H+）逐漸減小

  B．室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液等體積混合，忽略溶液體積變化，混合后溶液的c（H+）約為2.0×10-12mol?L-1

  C．室溫下某溶液中水電離出的c（H+）為1×10-10mol?L-1，該溶液的pH一定為10

  D．室溫下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）相同
  組卷：5引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（共58分）

• 17．酸堿中和滴定是我們常用的一種定量分析方法。
  I.為測定某鹽酸的濃度，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。
  （1）酸式滴定管排氣泡的方法是

   

  。
  （2）用氫氧化鈉標準溶液滴定，直至

   

  ，即為滴定終點。
  （3）下列操作造成滴定結(jié)果偏高的是

   

  。
  a.滴定過程中向錐形瓶中加入少量蒸餾水
  b.其他操作均正確，滴定終點讀數(shù)時俯視滴定管的刻度
  c.未用氫氧化鈉標準溶液潤洗堿式滴定管
  d.滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴液體
  e.未用待測鹽酸潤洗酸式滴定管
  （4）KMnO₄常用于氧化還原滴定。滴定時應(yīng)將KMnO₄加入

   

   滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。
  （5）高錳酸鉀純度的測定：稱取3.16g高錳酸鉀樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol/L的H₂C₂O₄標準溶液25.00mL，加入稀硫酸酸化，用高錳酸鉀溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為20.00mL，該樣品的純度為

   

  （已知2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）
  II.中和熱的測定。
  （6）某實驗小組用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H₂SO₄的溶液進行中和熱的測定。取50mLNaOH溶液和50mLH₂SO₄溶液在

   

  中（填儀器名稱）進行實驗。數(shù)據(jù)如下：

  實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	25.2	25.0	25.1	28.5
  2	26.2	26.4	26.3	32.5
  3	25.3	25.3	25.3	28.8
  4	26.1	26.5	26.3	29.6

  近似認為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/LH₂SO₄溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則測得中和熱ΔH=

   

  kJ/mol（精確到小數(shù)點后一位）。
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 18．研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
  （1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
  

  弱酸	HF	CH3COOH	H2CO3	H2S
  電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=7.2×10-4	Ka=1.75×10-5	K a 1 =4.30×10-7 K a 2 =5.61×10-11	K a 1 =9.1×10-8 K a 2 =1.1×10-12

  ①寫出H₂S的K_a1的表達式：

   

  ；
  ②常溫下，濃度相同的三種溶液NaF、Na₂CO₃、CH₃COONa,pH由大到小的順序是

   

  ；
  ③將過量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （2）室溫下，用0.100mol?L^-1鹽酸溶液滴定20.00mL 0.100mol?L^-1的氨水溶液，滴定曲線如圖1所示（忽略溶液體積的變化，①②填“＞”、“＜”或“=”）。
  ①a點所示的溶液中c（NH₃?H₂O）

   

  c（Cl^-）。
  ②b點所示的溶液中c（Cl^-）

   

  c（NH₄⁺）。
  ③室溫下pH=11的氨水與pH=5的NH₄Cl溶液中，由水電離出的c（H⁺）之比為

   

  。
  （3）雌黃（As₂S₃）可轉(zhuǎn)化為用于治療白血病的亞砷酸（H₃AsO₃）可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖2所示。
  
  ①人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是

   

  。
  ②將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，當pH調(diào)至11時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ③下列說法正確的是

   

  （填字母序號）。
  a.n（H₃AsO₃）：n（H₂AsO₃^-）=1：1時，溶液顯堿性
  b.pH=12時，溶液中c（H₂AsO₃^-）+2c（HAsO₃^2-）+3c（AsO₃^3-）+c（OH^-）═c（H⁺）
  c.在K₃AsO₃溶液中，c（AsO₃^3-）＞c（HAsO₃^2-）＞c（H₂AsO₃^-）
  組卷：49引用：3難度：0.4

  解析