新人教版選修4《第1章 化學反應與能量》2015年單元測試卷（陜西省渭南市澄城縣寺前中學）

一、選擇題

• 1．根據以下3個熱化學方程式：
  2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-Q₁ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）ΔH=-Q₂ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）ΔH=-Q₃kJ/mol
  判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關系正確的是（　　）

  A．Q1＞Q2＞Q3

  B．Q1＞Q3＞Q2

  C．Q3＞Q2＞Q1

  D．Q2＞Q1＞Q3
  組卷：838引用：174難度：0.5

  解析

• 2．已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol,則反應HCl（g）═

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）的△H為（　　）

  A．+184.6kJ/mol	B．-92.3kJ/mol
  C．+92.3kJ	D．+92.3kJ/mol
  組卷：84引用：23難度：0.9

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• 3．已知熱化學方程式：①CO（g）+

  1

  2

  O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-283.0kJ?mol^-1
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂ （g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1則下列說法正確的是（　　）

  A．H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  B．由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ?mol-1

  C．H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量

  D．根據②推知反應H2（g）+ 1 2 O2 （g）=H2O（l）；△H＞-241.8 kJ?mol-1
  組卷：132引用：29難度：0.7

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• 4．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol,下列說法正確的是（　　）

  A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

  B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJ

  C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

  D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量
  組卷：453引用：51難度：0.9

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二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 12．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
  途徑I：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁＜0               ①
  途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0    ②
  再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂ （g）═2CO₂（g）△H₃＜0    ③
  2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H₄＜0    ④
  請回答下列問題：
  （1）途徑I放出的熱量

   

  （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量．
  （2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數學關系式是

   

  ．
  （3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量．其熱化學方程式為

   

  ．
  組卷：121引用：19難度：0.3

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• 13．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
  已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
  CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
  2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ?mol^-1
  （1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為

   

  ．
  （2）H₂S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是

   

  ；燃燒生成的SO₂與H₂S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：

   

  ．
  （3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示．圖中A、B表示的物質依次是

   

  ．
  組卷：48引用：6難度：0.3

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