2023年天津市和平區高考化學三模試卷

一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．中華文化源遠流長、博大精深，廣東省館藏文物是中華文化的重要代表。下列文物主要是由金屬材料制成的是
  （　　）

  文物
  	鎏金高士圖銀杯	南宋德化窯青白釉撇口瓶	明代象牙雕壽星	戰國青瓷罐
  選項	A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：70引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　　）

  A．Cu在周期中的ds區

  B．第一電離能：S＜P＜Cl

  C．電負性：Na＜H＜B＜C

  D．雜化軌道可用于形成共價鍵
  組卷：70引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

  A．NaClO的電子式：

  B．C原子的一種激發態：

  C．O2-的結構示意圖：

  D．K+的基態電子排布式：1s22s22p63s23p64s2
  組卷：166引用：5難度：0.7

  解析

• 4．鎂粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反應Mg+CO₂

  一定條件

  MgO+CO可以為火星上的采礦車、電站等提供熱能。下列關于該反應的說法中，不正確的是（　　）

  A．屬于放熱反應

  B．反應物的總能量低于生成物的總能量

  C．屬于氧化還原反應

  D．能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關
  組卷：76引用：5難度：0.5

  解析

• 5．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）

  A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應：Al3++3 HCO - 3 =3CO2↑+Al（OH）3↓

  B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

  C．向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑

  D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-=I2+H2O
  組卷：148引用：3難度：0.5

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業。回答下列問題：
  Ⅰ．工業生產硫化鈉大多采用無水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖：
  
  （1）上述流程中“堿浸”后，物質A必須經過

   

  （填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO₂，寫出煅燒時發生的總的化學反應方程式為

   

  。
  （2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是

   

  。
  Ⅱ．工業生產的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品。
  
  （1）溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是

   

  。回流時，燒瓶內氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的

  1

  3

  。若氣霧上升過高，可采取的措施是

   

  。
  （2）回流時間不宜過長，原因是

   

  。回流結束后，需進行的操作有①停止加熱   ②關閉冷凝水   ③移去水浴，正確的順序為

   

  （填標號）。
  a.①②③
  b.③①②
  c.②①③
  d.①③②
  （3）該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是

   

  。過濾除去的雜質為

   

  。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是

   

  。
  Ⅲ．應用
  
  （1）皮革工業廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖所示）。為使除汞效果最佳，應控制的條件是

   

  、

   

  。
  （2）某毛紡廠廢水中含0.001mol?L^-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol?L^-1NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有

   

  。
  組卷：53引用：1難度：0.4

  解析

• 16．研究含有一個碳原子物質的化學稱為“一碳”化學。
  （1）已知：HCHO（g）+H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₁=-84kJ?mol^-1
  CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-49.5kJ?mol^-1
  則反應CO₂（g）+2H₂（g）=HCHO（g）+H₂O（g）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1
  （2）工業上合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₄，在一個密閉容器中，充入1mol CO和2mol H₂發生反應，測得平衡時H₂的體積分數與溫度、壓強的關系如圖1所示。
  
  ①壓強P₁

   

  P₂（填“大于”或“小于”）。
  ②a點條件下，H₂的平衡轉化率為

   

  ，該溫度下達到平衡后，在容積不變的條件下再充入

  1

  3

  mol CO和

  1

  3

  mol CH₃OH，平衡

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移動，新平衡時的逆反應速率

   

  （填“大于”“等于”或“小于”）原平衡。
  （3）由甲醇制烯烴：
  主反應：2CH₃OH?C₂H₄+2H₂O、3CH₃OH?C₃H₆+3H₂O；
  副反應：2CH₃OH?CH₃OCH₃+H₂O。
  某實驗室控制反應溫度為400℃，在相同的反應體系中分別填裝等量的兩種催化劑（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH₃OH，在相同的壓強下進行甲醇制烯烴的對比研究，得到有關實驗數據（選擇性：轉化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）如圖2所示。結果較好的是

   

  （填“Cat.1”或“Cat.2”）。使用Cat.2反應2h后甲醇的轉化率與乙烯和丙烯的選擇性均明顯下降，可能的原因是

   

  （結合碰撞理論解釋）。
  （4）工業上用甲醇可以制備甲胺（CH₃NH₂），甲胺與氨相似。則甲胺在水中的電離方程式為

   

  ，常溫下，反應CH₃NH₂?H₂O（aq）+H⁺（aq）?CH₃

  NH

  +

  3

  （aq）+H₂O（l）的平衡常數K=2.5×10⁴，該溫度下，甲胺的電離常數K_b=

   

  （填數值）。
  組卷：57引用：1難度：0.5

  解析