2013-2014學年湖南省長沙市長郡中學高二（上）周測化學試卷
發布：2024/12/28 13:30:3
一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）
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1．據報道，科學家最近發現了一種新的粒子，這種粒子是由3個1H原子核和2個電子構成．下列關于這種粒子的說法中，正確的是（ ）
組卷：32引用：7難度：0.9 -
2．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：33難度：0.9 -
3．已知Fe3O4 可表示成（FeO?Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：下列說法不正確的是3Fe2++2S2
+O2+4OH-=Fe3O4+S4O2-3+2H2O．（ ）O2-6組卷：4引用：4難度：0.9 -
4．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.9 -
5．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（ ?。?br />選項 a中的物質 b中的物質 c中收集的氣體 d中的物質 A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 濃硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 組卷：474引用：135難度：0.9 -
6．在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：219引用：34難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分52分）
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19．A～G及X，Y都是中學化學常見物質．B，D，E，F，G在常溫下為氣體，其中B為紅棕色，F極易溶于水并有刺激性氣味．C是一種常見金屬，它的硫酸鹽溶液通常為藍色，它們之間有如圖1轉化關系（其中反應③④⑦的產物中的水已略去）．
（1）寫出反應⑦的離子方程式．
（2）寫出電解X溶液的陽極反應式．電解足量X溶液，經測定電路中通過0.4mol電子時停止電解，此時向電解后的溶液中加入可使X溶液恰好恢復電解前的濃度和pH．
（3）將25.6g C物質投入到一定濃度的Y溶液中完全溶解，共收集到B和E的混合氣體13.44L（已折算為標準狀況），計算混合氣體中B的物質的量為mol.
（4）將盛有12mL由B和D兩種氣體組成的混合氣體的大試管，倒立于水槽中，待反應結束后，試管中還殘留2mL無色氣體，計算原混合物氣體中B和D的物質的量之比為．
（5）寫出反應④的化學方程式：．
（6）若使F按下列途徑如圖2完全轉化為Y：則參加反應的F與整個過程中消耗D的物質的量之比為．組卷：68難度：0.1 -
20．運用化學反應原理知識回答下列有關碳和碳的化合物的問題
（1）汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產生的CO，它們是現代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉化為兩種無毒氣體E和F的方法（已知該反應在一定條件下可以自發進行）．在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如表：
①請結合上表數據，寫出NO與CO反應的化學方程式物質
T/℃n/mol
T/℃NO CO E F 初始 0.100 0.100 0 0 T1 0.020 0.020 0.080 0.040 T2 0.010 0.010 0.090 0.045 ，該反應的△S0（填“＜”或“＞”）
②上述反應T1℃時的平衡常數為K1，T2℃時的平衡常數為K2．
根據表中數據計算K1=
根據表中數據判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）．
A．T1＞T2B．T1＜T2C．無法比較
（2）生成的CO2經常用氫氧化鈉來吸收，現有0.4mol CO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：．
（3）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為mol/L．
（4）已知CH4，H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol,-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,工業上利用天然氣（主要成分CH4）與CO2進行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應的熱化學方程式：．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質，CO 為負極燃氣，空氣與 CO2 的混合氣為正極助燃氣，制得在 650℃下工作的燃料電池，寫出其負極和正極電極反應方程式：
負極：；正極：．組卷：9引用：1難度：0.5