2021-2022學年山西省朔州市懷仁市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共24小題，每題2分，共48分。每題只有一項是符合題目要求的。

• 1．測定濃硫酸試劑中H₂SO₄含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：459引用：15難度：0.5

  解析

• 2．下列一些詩句、成語、諺語等包含的反應過程為反應物總能量比生成物總能量低的是（　　）
  ①野火燒不盡，春風吹又生；
  ②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；
  ③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；
  ④爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇；
  ⑤只要功夫深，鐵杵磨成針；
  ⑥火樹銀花。

  A．只有③

  B．③④⑤

  C．⑤⑥

  D．①②④⑥
  組卷：22引用：4難度：0.6

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• 3．火星大氣中含有大量CO₂，一種有CO₂參加反應的新型全固態電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時（　　）

  A．負極上發生還原反應	B．CO2在正極上得電子
  C．陽離子由正極移向負極	D．將電能轉化為化學能
  組卷：664引用：23難度：0.7

  解析

• 4．一定溫度下，某容積為1L的恒容密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-QkJ/mol（Q＞0）。下列有關說法正確的是（　　）

  A．該反應在高溫下才能自發進行

  B．充入少量He使體系壓強增大，v正、v逆均不變

  C．若該反應的活化能為aKJ/mol,則其逆反應的活化能為（Q-a）KJ/mol

  D．當SO2和O2轉化率相等時，該反應達到化學平衡狀態
  組卷：21引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．25℃時，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，AgCl的溶解度增大

  B．若S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

  C．用pH計測得“84消毒液的pH為12.2

  D．在0.1mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液中：K+、Na+、CO32-、Cl-一定能大量共存
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 6．在一定溫度下的密閉容器中發生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.50mol/L。下列有關判斷正確的是（　　）

  A．B的轉化率降低	B．平衡向正反應方向移動
  C．x+y＜z	D．C的體積分數增大
  組卷：34引用：3難度：0.5

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• 7．AlPO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T₂＞T₁）。則下列說法正確的是（　　）

  A．AlPO4在b點對應的溶解度小于c點

  B．AlPO4沉淀溶解是放熱的過程

  C．Ksp（AlPO4）=c3（Al3+）?c3（ PO 3 - 4 ）

  D．T1溫度下，在AlPO4飽和溶液中加入AlCl3固體可使溶液由c點變到a點
  組卷：41引用：1難度：0.6

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• 8．在T℃下，分別在三個固定容積為10L的密閉容器中，發生反應：SO₂（g）+2CO（g）?S（g）+2CO₂（g）ΔH＞0，測得相關數據如表所示。下列說法錯誤的是（　　）

  容器	起始時物質的量/mol				平衡時CO2（g） 的物質的量/mol
  	CO（g）	SO2（g）	S（g）	CO2（g）
  甲	1	0.5	0.5	0	a
  乙	1	0.5	0	0	0.8
  丙	2	1	0	0	b

  A．平衡后，K甲=K乙

  B．b＞1.6

  C．平衡后的容器丙中的壓強是容器乙的壓強的兩倍

  D．升溫能增加活化分子百分數，加快反應速率，并提高CO的平衡轉化率
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 9．下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是（　　）

  A．已知C（s）+ 1 2 O 2 （g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，說明C的燃燒熱為110.5kJ?mol-1

  B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則H+（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4+（aq）+H2O（1），△H＜-57.3kJ?mol-1

  C．通常狀況下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成0.4molNH3（g），放熱18.48kJ，其熱化學方程式為N2（g）+2H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1

  D．已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1，可采用升溫同時投入納米CaO來提高H2的產率
  組卷：23引用：2難度：0.7

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• 10．已知NO₂與N₂O₄可相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH=-24.2kJ?mol^-1，在恒溫下，將一定量NO₂和N₂O₄（g）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列推理分析合理的是（　　）

  A．25min時，正反應速率減小

  B．反應進行到10min時，體系吸收的熱量為9.68kJ

  C．a、b、c、d四點中v正與v逆均相等

  D．10min時，NO2的生成速率為0.04mol/（L?min）
  組卷：12引用：1難度：0.6

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二、非選擇題：4小題，共52分。

• 29．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO₂的質量計），某研究小組同學設計了如下實驗方案。
  a.稱取樣品Wg；
  b.向樣品中加入足量稀硫酸；
  c.將b中產生的SO₂用足量H₂O₂溶液吸收；
  d.將c所得硫酸溶液用氫氧化鈉標準液滴定；
  e.數據處理。
  （1）步驟d中可選用的指示劑為

   

  。如圖顯示滴定終點時，滴定管（量程為25mL）讀數為

   

  。
  （2）步驟d中消耗0.010mol/LNaOH溶液VmL，則1kg樣品中含SO的質量是

   

  g（用含W、V的代數式表示）。
  （3）步驟d中的下列操作會造成該實驗亞硫酸鹽含量測定結果偏低的有

   

  （填序號）。
  ①量取一定體積待測硫酸溶液前，酸式滴定管未用待測硫酸溶液潤洗
  ②裝入氫氧化鈉標準液前，堿式滴定管未用氫氧化鈉標準液潤洗
  ③滴定開始讀數時仰視讀數
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 30．（1）綠色電源“直接二甲醚（CH3OCH3）燃料電池”的工作原理如圖所示：
  A電極的電極反應式是

   

  ，
  B電極的電極反應式是

   

  。
  （2）以KOH溶液為離子導體，組成N₂H₄-O₂清潔燃料電池的總反應式為

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析