2021-2022學(xué)年湖南省長沙市雅禮中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（二）
發(fā)布：2024/12/15 22:0:2
一、選擇題：本題包括10小題，共30分，每小題只有一個選項符合題意。
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1．現(xiàn)代社會文明的發(fā)展離不開化學(xué)材料的不斷進步。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．下列文獻記載內(nèi)容涉及非氧化還原反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：46引用：3難度：0.7 -
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：1難度：0.5 -
4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的解釋正確的是（ ?。?br />
選項 性質(zhì)或用途 解釋 A SO2可用于葡萄酒防腐 SO2具有漂白性 B 補鐵劑（硫酸亞鐵）常加入維生素C 維生素C有氧化性 C 無水醋酸在冬天易凝固成冰醋酸 CH3COOH分子間能形成氫鍵 D 工業(yè)上常用液氨作制冷劑 NH3中H-N鍵斷裂需要吸收能量 組卷：8引用：1難度：0.7 -
5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.6 -
6．NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1，研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2。下列說法不正確的是（ ）
組卷：16引用：4難度：0.6
（二）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
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18．2019年諾貝爾化學(xué)獎由來自美、英、日的三人分獲，以表彰他們在鋰離子電池研究方面做出的貢獻，他們最早發(fā)明用LiCoO2作離子電池的正極，用聚乙炔作負(fù)極?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Co原子價電子排布圖為（軌道表達式）。第四電離能I4（Co）比I4（Fe）小，是因為。
（2）LiCl的熔點（605℃）比LiF的熔點（848℃）低，其原因是。
（3）乙炔（C2H2）分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。
（4）鋰離子電池的導(dǎo)電鹽有LiBF4等，碳酸亞乙酯（
）是一種鋰離子電池電解液的添加劑。
①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型是；
②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有。
（5）Li2S是目前正在開發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=588pm。
①S2-的配位數(shù)為。
②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Li2S的晶胞密度為（列出計算式）g?cm-3。組卷：39引用：3難度：0.6
[選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]
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19．化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：
（1）R的結(jié)構(gòu)簡式是；M含有的官能團名稱是。
（2）M→N反應(yīng)過程中K2CO3的作用是。
（3）P→Q的反應(yīng)類型是。
（4）寫出Q→H的化學(xué)方程式。
（5）T是R的同系物，相對分子質(zhì)量比R多14。符合條件T的同分異構(gòu)體有種。其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式有。
（6）參照上述合成路線，設(shè)計以1，4一丁二醇和苯為原料（其他無機試劑自選）合成
的合成路線 。組卷：9引用：2難度：0.5