2021-2022學(xué)年黑龍江省大慶市肇州中學(xué)高二（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，1-10每題2分，11-20每題3分，共50分）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)

  B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，氨氣是非電解質(zhì)

  C．室溫1mLpH=6的硫酸加水至100mL pH為8

  D．用pH試紙測(cè)出氯水的pH小于7
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列說(shuō)法或表示法正確的是（　?。?/h2>

  A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

  B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．在稀溶液中：H++OH-=H2O△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含1 mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

  D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1
  組卷：148引用：17難度：0.9

  解析

• 3．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（　?。?/h2>

  A．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的

  B．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的

  C．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

  D．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多
  組卷：8引用：3難度：0.9

  解析

• 4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．1mol H2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

  B．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

  C．2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

  D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
  組卷：263引用：5難度：0.7

  解析

• 5．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v_正增大、D的物質(zhì)的量濃度c（D）增大的是（　?。?/h2>

  A．移走少量C	B．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)
  C．縮小容積，增大壓強(qiáng)	D．容積不變，充入“惰”氣
  組卷：73引用：11難度：0.7

  解析

• 6．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2mol X和3mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol/（L?s）

  B．其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大

  C．其他條件不變，12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/L

  D．12s達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為20%
  組卷：6引用：6難度：0.5

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• 7．下列事實(shí)中，能說(shuō)明MOH是弱堿的有（　?。?br />①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞試液變紅
  ②常溫下，0.1mol/LMOH溶液中c（OH^-）＜0.1mol/L
  ③0.1mol/LMOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol/NaOH溶液弱
  ④等體積的0.1mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)

  A．①②③

  B．②③

  C．②④

  D．③④
  組卷：8引用：3難度：0.7

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• 8．在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表，對(duì)該反應(yīng)而言，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  T/℃	700	800	900	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.3	1.8	2.7

  A．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  B．溫度不變，增加X(jué)的量，K增大

  C．達(dá)到平衡后，加入催化劑，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大

  D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
  組卷：6引用：5難度：0.6

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二、填空題

• 23．控制CO₂的排放是防止溫室效應(yīng)等不良?xì)夂颥F(xiàn)象產(chǎn)生的有效途徑。
  （1）高爐煉鐵中用CO還原Fe₂O₃得到Fe,同時(shí)會(huì)排放大量的CO₂和煙塵，必須進(jìn)行嚴(yán)格的控制。已知：
  ①C（石墨，s）+CO₂（g）=2CO（g） ΔH=+172.5kJ?mol^-1；
  ②3C（石墨，s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO（g） ΔH=+489.0kJ?mol^-1，
  則CO還原Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量CO與Fe₂O₃發(fā)生該反應(yīng)。
  ①以下能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （選填字母）。
  A．混合氣體的密度不變
  B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)一定
  C．CO與CO₂濃度比為1：1
  D．Fe₂O₃與Fe的質(zhì)量比不變
  ②當(dāng)達(dá)到平衡后，再充入一定量CO，平衡

   

  （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，則達(dá)到新平衡后CO的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  ③下列措施中能使平衡時(shí)

  c

  （

  CO

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  增大的是

   

  （填字母）。
  A．升高溫度
  B．增大壓強(qiáng)
  C．充入一定量的CO₂
  D．再加入一定量鐵粉
  （3）可將煉鐵產(chǎn)生的CO₂與CH₄反應(yīng)得到氣體燃料，其反應(yīng)原理為：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）。某小組向體積是1L的剛性密閉容器中充入物質(zhì)的量均是1mol的CH₄與CO₂，反應(yīng)過(guò)程中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
  
  ①壓強(qiáng)：p₁

   

  p₂（填“＞”或“＜”）。
  ②1100℃、p₁條件下，20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0-20min內(nèi)CO的反應(yīng)速率V（CO）=

   

  ，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用含p₁的代數(shù)式表示，K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：9引用：2難度：0.7

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• 24．（1）現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定新配制的某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
  

  滴定序號(hào)	待測(cè)液體積/mL	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
  		滴定前	滴定后	消耗的體積
  1	25.00	0.50	26.80	26.30
  2	25.00	╲	╲	╲
  3	25.00	5.00	31.34	26.34

  ①用

   

  式滴定管盛裝0.2500mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。
  
  該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為

   

  mL。
  ②現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

   

  作指示劑。
  （2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作

   

  ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
  
  （4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有

   

  。（多選扣分）
  A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)
  B、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸溶液潤(rùn)洗
  C、錐形瓶水洗后未干燥
  D、配制NaOH溶液，稱量的NaOH固體中混有氯化鈉
  E、若操作過(guò)程中滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定
  F、用堿式滴定管量NaOH溶液時(shí)，尖嘴部分開(kāi)始有氣泡后消失
  G、滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析