2011-2012學年江蘇省揚州市儀征三中（學區分校）九年級（下）第八周周末作業化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分．每小題只有一個選項符合題意．
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1．“打造綠揚城郭，建設林水之州”是我市申報全國森林城市的宗旨。下列做法不符合這一宗旨的是（ ）
組卷：31引用：5難度：0.9 -
2．下列能量的轉化過程中，主要發生了化學變化的是（ ）
組卷：27引用：29難度：0.9 -
3．下列物質屬于氧化物的是（ ）
組卷：11引用：2難度：0.9 -
4．下列垃圾不可回收的是（ ）
組卷：38引用：3難度：0.9 -
5．食用下列揚州特產主要與蛋白質攝入有關的是（ ）
組卷：11引用：4難度：0.9 -
6．下列試劑不能區分稀鹽酸和澄清石灰水的是（ ）
組卷：36引用：6難度：0.7 -
7．恰當的安全措施能減少生命財產損失．下列事故處理措施正確的是（ ）
組卷：97引用：56難度：0.9 -
8．已知2FeSO4+6Na2O2=2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，生成物X的化學式為（ ）
組卷：29引用：3難度：0.7 -
9．下列說法正確的是（ ）
組卷：51引用：2難度：0.9
五、解答題（本題包括2小題，共25分）
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26．某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）如圖中儀器①的名稱為，發生反應的化學方程式為．該裝置也可用于實驗室制氣體（任寫一種），化學方程式為．
（2）已知相同溫度下，硫酸的質量分數越大溶液的酸性越強．常溫下18%的稀硫酸的pH2%的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有（填字母）．
A．加少量水 B．加少量鐵粉 C．加少量氫氧化鉀 D．加少量濃硫酸
（3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/m3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量（g）數據見下表：
①體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數計算表達式為時間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60 吸水質量/g 濃硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1 稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0 ．若量取濃硫酸時俯視讀數，則所配稀硫酸的溶質質量分數將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
②由表中實驗數據可知：
a.有關硫酸吸水性的說法不正確的是（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性 C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
b.實驗室保存稀硫酸時要存放，在干燥氣體對應選用硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．組卷：277引用：3難度：0.1 -
27．粗還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
[物質制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為：FexOY+yH2xFe+yH2O Fe3C+2H2高溫3Fe+CH4高溫
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能．
[含量測定]為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數，按如下裝置進行試驗，已知 3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe高溫
（假設每步反應都完全且不考慮裝置內原來有空氣對測定結果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；②點燃A處酒精燈；③緩緩通入純凈干燥的H2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄燈A、C處酒精燈；⑥再緩緩通入少量H2；⑦再次稱量必要裝置的質量．
操作的先后順序是①③⑤⑥⑦（填序號）；
（4）步驟③的目的是，驗證該步驟目的達到的實驗方法是；步驟⑥的目的是
（5）若裝置D、E分別增重mg和ng,則m與n的關系為
A.11m=9n B.11m＜9n C.11m＞9n
若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數將（填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的質量分數將．
（6）粗還原鐵粉樣品的質量為10.000g,裝置B，E分別增重0.180g和0.220g.計算樣品中氧和碳元素的質量分數（要求計算過程）．組卷：566引用：4難度：0.1