2022-2023學年黑龍江省哈爾濱三中高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，1-10題每題2分，11-20每題3分，共50分）

• 1．二十大報告中指出“我們要推進美麗中國建設，堅持山水林田湖草沙一體化保護和系統治理”，下列做法不符合上述要求的是（　?。?/h2>

  A．深入推進能源革命，加強煤炭清潔高效利用

  B．推動形成綠色低碳的生產方式和生活方式

  C．大面積使用化肥農藥，使糧食增產農民增收

  D．合理利用和保護稀土資源，實現可持續發展戰略
  組卷：35難度：0.8

  解析

• 2．對物質進行分類，有利于我們的學習。下列物質的分類正確的是（　　）

  A．Al2O3——堿性氧化物	B．漂白粉——混合物
  C．純堿——堿	D．CO2——電解質
  組卷：147引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列各組物質反應，條件（溫度、濃度、反應物用量等）改變，不會引起產物改變的是（　　）

  A．NaHCO3溶液和鹽酸	B．Na和O2
  C．C和O2	D．AlCl3溶液和NaOH溶液
  組卷：78引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列各物質所含原子數最多的是（　　）

  A．0.5molNH3	B．4gHe
  C．標準狀況下2.24LO2	D．0.2molH2SO4
  組卷：12引用：3難度：0.9

  解析

• 5．下列關于堿金屬元素的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉與水反應的現象說明鈉的熔點低，且與水反應放出熱量

  B．為防止鋰單質（ρ=0.534g/cm3）變質，應將其保存在煤油中

  C．相同條件下，鈉與水反應比鉀與水反應劇烈

  D．隨核電荷數增大，堿金屬單質熔沸點逐漸升高
  組卷：20難度：0.7

  解析

• 6．在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（　?。?/h2>

  A．將NaOH固體放在濾紙上稱量

  B．溶解NaOH固體后未經冷卻

  C．定容時仰視刻度線

  D．搖勻后液面比刻線低再加水至刻線
  組卷：74引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是（　?。?/h2>

  A．氯氣　二氧化碳　氫氧化鈉

  B．氯化鈉　過氧化鈉　氯化銨

  C．氯化鈉　過氧化氫　氯化銨

  D．氯化鈉　氦氣　氫氧化鈉
  組卷：47引用：7難度：0.7

  解析

• 8．下列描述不正確的是（　　）

  A．37Cl與39K具有相同的中子數

  B．第114號元素的一種核素 298 114 X與82Pb具有相同的最外層電子數

  C．H3O+與OH-具有相同的質子數和電子數

  D． O 2 - 2 和S2-具有相同的質子數和電子數
  組卷：131引用：3難度：0.6

  解析

二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 24．哈三中某化學興趣小組同學為探究氯氣及其化合物的性質，做了如圖實驗：
  （1）若用高錳酸鉀、濃鹽酸為原料，利用如圖裝置制取Cl₂。裝置中儀器a的名稱為

   

  。甲同學為證明Cl₂溶于水有酸性物質生成，將發生裝置產生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO₃粉末，觀察有無色氣泡產生，乙同學認為不合理，理由是

   

  。
  
  （2）小組同學又設計了如圖所示的裝置，制備無水FeCl₃。經查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。
  
  ①下列操作步驟的正確順序為

   

  （填選項字母）。
  a.體系冷卻后，停止通入Cl₂
  b.通入干燥的Cl₂趕盡裝置中的空氣
  c.在鐵屑下方加熱至反應完成
  d.用干燥的空氣趕盡Cl₂
  e.檢驗裝置的氣密性
  ②該實驗裝置存在的明顯缺陷是

   

  。
  （3）小組同學上網查閱資料發現：氯氣可用于自來水的殺菌、消毒，但近年來發現氯氣會與水中有機物發生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害，所以世界環保聯盟已經要求ClO₂逐漸取代Cl₂作為自來水消毒劑。
  已知：NaCl+3H₂O

  通電

  NaClO₃+3H₂↑，2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。
  有關物質的熔、沸點如下表：
  

  物質	熔點/℃	沸點/℃
  ClO2	-59	11
  Cl2	-107	-34.6

  ClO₂的生產流程示意圖如圖：
  
  該工藝中，需要補充的物質X為

   

  （填化學式，下同），能參與循環的物質是

   

  。從ClO₂發生器中分離出ClO₂，可采用的方法是

   

  。
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 25．（1）已知酸性條件下，SO₂可將

  M

  n

  O

  -

  4

  還原為Mn²⁺。將標準狀況下11.2L的SO₂氣體通入足量酸性KMnO₄溶液中：
  ①寫出該反應的離子方程式

   

  。
  ②被還原的

  M

  n

  O

  -

  4

  的質量為

   

  。
  （2）為了檢驗某含有NaHCO₃雜質的Na₂CO₃樣品的純度，現將w₁g樣品充分加熱，當固體質量不再變化時，再次稱量固體質量為w₂g,則該樣品的純度（質量分數）為

   

  （用含w₁w₂的代數式來表示）。
  （3）有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質量為6.15g,投入到足量水中，待充分反應后收集到氫氣2.24L（標準狀況下），求未被氧化前金屬鈉質量是多少？寫出計算過程

   

  。
  組卷：125引用：2難度：0.5

  解析