2017-2018學年黑龍江省大慶中學高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．檢驗某未知溶液中是否含有

  SO

  2

  -

  4

  ，下列操作最合理的是（　　）

  A．加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液

  B．先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2

  C．加入鹽酸酸化的BaCl2

  D．先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，濾液中再加BaCl2溶液
  組卷：181引用：10難度：0.9

  解析

• 2．除去鎂粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑是（　　）

  A．硫酸溶液	B．氨水溶液
  C．鹽酸溶液	D．氫氧化鈉溶液
  組卷：45引用：4難度：0.9

  解析

• 3．某無色溶液放入鋁片后有氫氣產生，在該溶液中下列離子一定可以大量存在的（　　）

  A．HCO3-

  B．Mg2+

  C．Cl-

  D．CO32-
  組卷：20引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

  B．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

  C．向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+═2Fe2+

  D．氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 5．將下列四種鐵的化合物分別溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液顏色沒有變化，再加入新制氯水即呈紅色的是（　　）

  A．FeO

  B．Fe2O3

  C．Fe3O4

  D．Fe2（SO4）3
  組卷：67引用：5難度：0.9

  解析

• 6．下列關于物質用途的說法中，不正確的是（　　）

  A．硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑等

  B．氧化鋁熔點高可用作耐火材料

  C．晶體硅可用于制造光導纖維

  D．氯水和臭氧可用于自來水消毒
  組卷：18引用：4難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分52分）

• 19．Na₂O₂是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO₂、H₂O反應外，還可與其他還原劑如H₂、C發生反應，某化學課外興趣小組為探究Na₂O₂與H₂的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗。
  
  （1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發生器之外的裝置的氣密性？

   

  。
  （2）請完成該實驗的有關操作步驟。
  ①檢查裝置氣密性；
  ②打開a、b產生氫氣，觀察試管內物質的顏色變化；
  ③

   

  ；
  ④加熱過氧化鈉，觀察試管內物質的顏色變化；
  ⑤反應完全后，

   

  ；
  ⑥拆卸裝置。
  （3）該裝置中，堿石灰的作用是

   

  。
  （4）實驗過程中觀察到（2）中步驟②無明顯變化，步驟④Na₂O₂熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內硫酸銅未變成藍色。則Na₂O₂與H₂反應的化學方程式為

   

  。
  組卷：58引用：1難度：0.7

  解析

• 20．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃雜質）是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al₂（SO₄）₃和銨明礬晶體[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]的工藝流程如圖所示。
  
  請回答下列問題：
  （1）固體a的化學式為

   

  。
  （2）寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應離子方程式

   

  、

   

  ；Ⅲ中通入足量CO₂氣體發生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為

   

  ，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）

   

  、冷卻結晶、過濾洗滌。
  （4）濾液c顯

   

  性，日常生活中常用其溶質來

   

  。（任寫一點）
  （5）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al₂O₃和H₂SO₄的物質的量之比為

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.4

  解析