2022年山東省淄博市高考化學一模試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每題只有一個選項符合題意；每題2分，共20分）

• 1．化學與科技和社會可持續發展密切相關。下列說法錯誤的是（　　）

  A．我國科學家在國際上首次實現從CO2到淀粉的全合成，有助于實現“碳中和”

  B．“嫦娥五號”超聲電機運用的壓電陶瓷屬于新型無機非金屬材料

  C．北京冬奧會中國運動服使用的聚氨酯纖維屬于天然有機高分子材料

  D．中國科學院研發的“東方超環”（人造太陽）用到的氕、氘、氚互為同位素
  組卷：40引用：2難度：0.7

  解析

• 2．為提純下列物質，除雜藥品和分離方法都正確的是（　　）
  

  	被提純的物質（雜質）	除雜藥品	分離方法
  A	乙醇（乙酸）	CaO	蒸餾
  B	KBr溶液（KI）	氯水、CCl4	萃取、分液
  C	氯化鋁溶液（氯化鐵）	氨水	過濾
  D	CO2（SO2）	飽和Na2CO3溶液	洗氣

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：91引用：2難度：0.5

  解析

• 3．一種β-內酰胺酶抑制劑（結構簡式如圖）與抗生素聯用具有很好的殺菌效果。下列說法錯誤的是（　　）

  A．其分子式為C8H9NO5

  B．該分子存在順反異構現象

  C．有4種含氧官能團

  D．1mol該分子最多與3mol H2發生加成反應
  組卷：47引用：4難度：0.6

  解析

• 4．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，Y與W同主族，Z與R同主族，它們形成的甲、乙兩種物質（如圖）是有機合成中常用的還原劑。下列說法正確的是（　　）
  甲：，乙

  A．電負性：X＞Z＞R

  B．第一電離能：Y＜Z＜R

  C．元素Z和R最高價氧化物對應的水化物都具有兩性

  D．單質Y和W在空氣中燃燒的產物所含化學鍵類型完全相同
  組卷：41引用：3難度：0.5

  解析

• 5．在微生物參與下，采用惰性電極處理污水中有機物的某微生物燃料電池原理如圖。下列說法錯誤的是（　　）

  A．有機物在微生物作用下被氧化并釋放質子

  B．升高溫度可提高電池的能量轉化效率

  C．B極發生的電極反應為：O2+4H++4e-═2H2O、2 NO - 3 +12H++10e-═N2↑+6H2O

  D．若該有機物為CH3OH，則反應1molCH3OH時轉移6mole-
  組卷：39引用：2難度：0.6

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• 6．研究CH₃I與自由基Cl原子（用Cl*表示）的反應有助于保護臭氧層。已知：C*+CH₃I反應有4條反應路徑（TS表示過渡態，IM表示中間物）如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
  
  

  A．路徑①的ΔH＞0

  B．路徑②是基元反應

  C．路徑③的速率最快

  D．路徑④的逆反應的活化能最大
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析

三.本題包括5小題，共60分。

• 19．某廢釩渣（主要成分為V₂O₃，含有少量Al₂O₃、CaO）為原料生產V₂O₅的工藝流程如圖：
  
  已知：釩酸（H₃VO₄）是強酸，NH₄VO₃難溶于水；+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如表。
  

  pH	4～6	6～8	8～10	10～12
  主要離子	VO + 2	VO - 3	V2 O 4 - 7	VO 3 - 4

  （1）“酸浸”前需將塊狀固體粉碎，其目的是

   

  。
  （2）已知Ca（VO₃）₂難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時溶液的pH=4，則Ca（VO₃）₂溶于鹽酸的離子方程式為

   

  。
  （3）K_sp（CaCO₃）=m,K_sp[Ca₃（VO₄）₂]=n；則反應Ca₃（VO₄）₂（S）+3

  CO

  2

  -

  3

  （aq）?2

  VO

  3

  -

  4

  （aq）+3CaCO₃（s）的平衡常數為

   

  （用含m、n的代數式表示）。
  （4）“沉釩2”的沉釩率隨溫度的變化如圖所示，溫度高于80℃沉釩率下降的原因是

   

  。
  
  （5）NH₄VO₃灼燒脫氨可得V₂O₅在硫酸酸化條件下，V₂O₅可與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應得到含VO²⁺的溶液，反應的離子方程式為

   

  。
  （6）測定產品中V₂O₅的純度：取ag產品用硫酸溶得（VO₂）₂SO₄溶液，加入b₁mLc₁mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液（

  VO

  +

  2

  +2H⁺+Fe²⁺═VO²⁺+Fe³⁺+H₂O），再用c₂mol?L^-1KMnO₄溶液滴定過量的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂至終點，消耗KMnO₄溶液的體積為b₂mL。已知

  M

  n

  O

  -

  4

  被還原為Mn²⁺，假設雜質不參與反應。則產品中V₂O₅的質量分數是

   

  （V₂O₅的摩爾質量為Mg?mol^-1）。
  組卷：41引用：1難度：0.5

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• 20．I.我國科學家利用CO₂礦化反應釋放能量設計出CO₂礦化電池。不僅減碳發電，還能獲得高附加值產品，其工作原理如圖1所示（Q是有機物；反應物和產物分別經過其它通道進入或排出電池容器）。
  
  （1）通過離子交換膜的離子是

   

  ，正極區的電極反應式為：Q+2CO₂+2H₂O+2Na⁺═2NaHCO₃+QH₂+2e^-，在電極區溶液中可循環利用的物質是

   

  ，則電池的總反應方程式為

   

  。
  Ⅱ.以CO₂為原料加氫合成二甲醚、甲醇有利于促進實現“碳中和”。在二氧化碳加氫制取二甲醚的合成塔中發生以下3個反應：
  i.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.01kJ?mol^-1
  ii.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-24.52kJ?mol^-1
  iii.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.17kJ?mol^-1
  （2）2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1
  （3）在壓強3.0MPa、

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =4條件下，CO₂的平衡轉化率和產物的選擇性與溫度的關系如圖2所示（選擇性是指生成某物質消耗的CO₂占CO₂消耗總量的百分比）。
  ①當溫度超過290℃，CO₂的平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是

   

  。除改變溫度外，能提高二甲醚選擇性的措施為

   

  （寫一種即可）。
  ②根據圖2中的數據計算300℃上述反應達到平衡時CH₃OCH₃的物質的量分數為

   

  （保留三位有效數字）。
  
  （4）在

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3時，反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇物質的量分數為x（CH₃OH），在t=250℃下的xx（CH₃OH）～P、在P=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如圖3所示。當CO₂的平衡轉化率為

  1

  3

  時，反應條件可能為

   

  。
  組卷：35引用：1難度：0.6

  解析