魯科版必修2高考題單元試卷：第1章 原子結構與元素周期律（02）

一、選擇題（共6小題）

• 1．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，下列判斷正確的是（　　）
  

  A．丙與戊的原子序數相差28

  B．氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊

  C．常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應

  D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
  組卷：1954引用：23難度：0.7

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• 2．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（　　）

  A．原子半徑Z＜M

  B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

  C．X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小

  D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
  組卷：526引用：76難度：0.9

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• 3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）

  B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同

  C．元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強

  D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物
  組卷：122難度：0.5

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• 4．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子．下列有關這些元素性質的說法一定正確的是（　　）

  A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性

  B．Z元素的離子半徑大于 W 元素的離子半徑

  C．Z元素的單質在一定條件下能與 X 元素的單質反應

  D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點
  組卷：53引用：48難度：0.7

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• 5．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（　?。?/h2>

  A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是Y

  B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

  C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

  D．Z元素單質在化學反應中只表現氧化性
  組卷：1890引用：60難度：0.9

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三、解答題（共7小題）

• 14．（1）依據第2周期元素第一電離能的變化規律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．
  （2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應直接得到：
  2NH₃+3F₂

  C

  u

  NF₃+3NH₄F
  ①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有

   

  （填序號）．
  a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體
  ②基態銅原子的核外電子排布式為

   

  ．
  （3）BF₃與一定量水形成（H₂O）₂?BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：
  
  ①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及

   

  （填序號）．
  a.離子鍵         b.共價鍵　   c.配位鍵       d.金屬鍵        e.氫鍵        f.范德華力
  ②R中陽離子的空間構型為

   

  ，陰離子的中心原子軌道采用

   

  雜化．
  （4）已知苯酚（）具有弱酸性，其K_a=1.1×10^-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵．據此判斷，相同溫度下電離平衡常數K_a2（水楊酸）

   

  K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是

   

  ．
  組卷：554難度：0.3

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• 15．X，Z，Q，R，T，U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；X和R屬同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基態原子的s軌道和P軌道的電子總數相等：T的一種單質在空氣中能夠自燃．
  請回答下列問題：
  （1）R基態原子的電子排布式是

   

  ．
  （2）利用價層電子對互斥理論判斷TU₃的立體構型是

   

  ．
  （3）x所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中．酸性最強的是

   

  （填化學式）；Z和U的氫化物中沸點較高的是

   

   （填化學式）；Q，R，U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是

   

   （填化學式）
  （4）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是

   

  ．
  組卷：1068難度：0.5

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