當前位置：試卷中心 > 試卷詳情

2021-2022學年廣東省茂名五中高二（上）期中化學試卷

發布：2024/9/20 3:0:8

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1．N₂和H₂在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N₂、H₂、NH₃，已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應屬于放熱反應。下列說法正確的是（　　）

A．催化劑僅起到吸附N₂和H₂的作用，對化學反應速率沒有影響

B．②→③過程，是放熱過程

C．③→④過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH₃

D．合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量

組卷：8引用：2難度：0.5

解析

2．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

A．2SO₂+O₂

催化劑

加熱

2SO₃△H=-196.6 kJ?mol^-1

B．H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1

C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ

D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=+393.5 kJ?mol^-1

組卷：124引用：7難度：0.8

解析

3．如圖是溫度和壓強對X+Y?2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（　　）
A．上述可逆反應的正反應為放熱反應
B．X、Y、Z均為氣態
C．X和Y中最多只有一種為氣態，Z為氣態
D．上述反應的逆反應的△H＞0
組卷：274引用：8難度：0.7
解析
4．用水稀釋0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液，其中隨水的量增加而增大的是（　　）
①c（OH^-）
②n（OH^-）
③
c
（
O
H
-
）
c
（
N
H
3
?
H
2
O
）

④
c
（
N
H
3
?
H
2
O
）
c
（
H
+
）

⑤c（NH₄⁺）
A．①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤
組卷：14引用：3難度：0.6
解析
5．德國哈伯發明以低成本制造大量氨的方法，流程圖中為提高原料轉化率而采取措施是（　　）
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④
組卷：208引用：13難度：0.7
解析

6．下列按強電解質、弱電解質、酸性氧化物、堿性氧化物的組合，正確的是（　　）

選項強電解質弱電解質酸性氧化物堿性氧化物

A Ca（OH）₂ 酒精 N₂O₅ Na₂O

B CaSO₄ H₂CO₃ SO₂ CaO

C NaHCO₃ 氨水 Mn₂O₇ Al₂O₃

D HCl HF CO Na₂O₂

A．A

B．B

C．C

D．D

組卷：255引用：4難度：0.6

解析

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內容及下載

二、非選擇題：（共56分）。

19．重鉻酸鈉晶體（Na₂Cr₂O₇?H₂O）為橙紅色，是一種重要的無機鹽產品。可以由鉻鐵礦[主要含Fe（CrO₂）₂，還含少量MgO、Al₂O₃、SiO₂等]制備，主要工藝流程如圖：

已知：①Cr（VI）在水溶液中常以H₂CrO₄、
HC
r
O
-
4
、
C
r
O
2
-
4
、Cr₂
O
2
-
7
等形態存在；本實驗條件下，當pH約為3.5時
C
r
O
2
-
4
轉化為Cr₂
O
2
-
7
。
②酸性條件下，Cr（VI）具有較強的氧化性，易被還原成Cr（III）。
請回答下列問題：
（1）“煅燒”時，Fe（CrO₂）₂轉化為Na₂CrO₄和Fe₂O₃，寫出鉻鐵礦發生的主要反應的化學方程式

。
（2）“中和除雜”時，先用水將浸取液稀釋，并加熱至接近沸騰，然后調節溶液pH約為7。
①加熱至接近沸騰的目的為

。
②若持續加熱較長時間，可以通過生成Na₂O?Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O而將硅除去，寫出相應的離子方程式

。
（3）室溫下，“中和除雜”后所得的濾液中存在下列平衡；
H₂CrO₄?H⁺+
HC
r
O
-
4
K₁=4.1
HC
r
O
-
4
?H⁺+
C
r
O
2
-
4
K₂=3.0×10^-7
2
HC
r
O
2
-
4
?Cr₂
O
2
-
7
+H₂O K₃=45
①室溫下，反應2
C
r
O
2
-
4
+2H⁺?Cr₂
O
2
-
7
+H₂O的平衡常數K=

；酸化
C
r
O
2
-
4
時，通常用硫酸而不用鹽酸，原因是

。
②如圖為Na₂SO₄和Na₂Cr₂O₇的溶解度隨溫度變化關系曲線。由“中和除雜”后所得的濾液制備重鉻酸鈉晶體的實驗方案為

。（必須使用的試劑有：硫酸、蒸餾水）
組卷：38引用：3難度：0.5
解析
20．（1）分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是

（填字母）。（①表示鹽酸，②表示醋酸）

（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質 CH₃COONa NaHCO₃ Na₂CO₃ NaClO NaCN

pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的

，根據表中數據，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是

（填編號）。
A．HCN
B．HClO
C．CH₃COOH
D．H₂CO₃
（3）常溫下，有下列2種溶液：鹽酸、醋酸。
①向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率分別為v₁、v₂，其大小關系為

。
②等體積、等pH的的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的等濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積分別為a、b,其大小關系為

。
（4）25℃時，兩種酸的電離平衡常數如下表。

K_a1 K_a2

H₂SO₃ 1.3×10^-2 6.3×10^-8

H₂CO₃ 4.2×10^-7 5.6×10^-11

①在相同條件下，試比較H₂CO₃、
HCO
-
3
和
HSO
-
3
的酸性從強到弱順序為

。
②向Na₂CO₃溶液中加入足量NaHSO₃溶液，反應的離子方程式為

。
組卷：8引用：2難度：0.6
解析

0/60 進入組卷

0/20 進入試卷籃

布置作業 發布測評 反向細目表 平行組卷 下載答題卡 試卷分析 在線訓練 收藏試卷

充值會員，資源免費下載

選項	強電解質	弱電解質	酸性氧化物	堿性氧化物
A	Ca（OH）₂	酒精	N₂O₅	Na₂O
B	CaSO₄	H₂CO₃	SO₂	CaO
C	NaHCO₃	氨水	Mn₂O₇	Al₂O₃
D	HCl	HF	CO	Na₂O₂

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

	K_a1	K_a2
H₂SO₃	1.3×10^-2	6.3×10^-8
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11

2021-2022學年廣東省茂名五中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1．N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應屬于放熱反應。下列說法正確的是（ ）

2．下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

3．如圖是溫度和壓強對X+Y?2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（ ）

4．用水稀釋0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液，其中隨水的量增加而增大的是（ ）①c（OH-）②n（OH-）③c（OH-）c（NH3?H2O）④c（NH3?H2O）c（H+）⑤c（NH4+）

5．德國哈伯發明以低成本制造大量氨的方法，流程圖中為提高原料轉化率而采取措施是（ ）

6．下列按強電解質、弱電解質、酸性氧化物、堿性氧化物的組合，正確的是（ ） 選項 強電解質 弱電解質 酸性氧化物 堿性氧化物 A Ca（OH）2 酒精 N2O5 Na2O B CaSO4 H2CO3 SO2 CaO C NaHCO3 氨水 Mn2O7 Al2O3 D HCl HF CO Na2O2

二、非選擇題：（共56分）。

1．N₂和H₂在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N₂、H₂、NH₃，已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應屬于放熱反應。下列說法正確的是（　　）

2．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

3．如圖是溫度和壓強對X+Y?2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（　　）

4．用水稀釋0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液，其中隨水的量增加而增大的是（　　）
①c（OH^-）
②n（OH^-）
③
c
（
O
H
-
）
c
（
N
H
3
?
H
2
O
）

④
c
（
N
H
3
?
H
2
O
）
c
（
H
+
）

⑤c（NH₄⁺）

5．德國哈伯發明以低成本制造大量氨的方法，流程圖中為提高原料轉化率而采取措施是（　　）