2022-2023學年黑龍江省大慶鐵人中學高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題3分，共48分。）

• 1．化學與社會、生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）

  A．“西氣東輸”中的“氣”指的是天然氣，其主要成分是甲烷

  B．乙酸常用作調味劑，乙醇常用于殺菌消毒

  C．乙烯是一種植物生長調節劑，可用于果實催熟

  D．氯仿早期在醫學上曾用作麻醉劑，氯仿可溶于水
  組卷：62引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列化學用語正確的是（　　）

  A．正丁烷的結構簡式：

  B．丙烷分子的空間填充模型：

  C．甲烷分子的球棍模型：

  D．乙烷的結構式：
  組卷：106引用：9難度：0.8

  解析

• 3．現代以石油化工為基礎的三大合成材料是（　　）
  ①合成氨
  ②塑料
  ③合成洗滌劑
  ④合成橡膠
  ⑤尿素
  ⑥合成纖維

  A．①③⑤

  B．②③⑤

  C．②④⑥

  D．④⑤⑥
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列屬于吸熱反應的是（　　）

  A．H2與Cl2 的反應

  B．Na與H2O的反應

  C．NaOH溶液與稀鹽酸的反應

  D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
  組卷：47引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列措施中，不能加快化學反應速率的是（　　）

  A．鋅與稀硫酸反應，加入蒸餾水

  B．鋁在氧氣中燃燒，鋁片換成鋁粉

  C．大理石與鹽酸反應，適當升高溫度

  D．氯酸鉀分解制氧氣，添加少量二氧化錳
  組卷：46引用：2難度：0.7

  解析

• 6．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：
  

  實驗裝置
  部分實驗現象	a極質量減小，b極質量增大	b極有氣體產生，c極無變化	d極溶解，c極有氣體產生	電流從a極流向d極

  由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　）

  A．a＞b＞c＞d

  B．b＞c＞d＞a

  C．d＞a＞b＞c

  D．a＞b＞d＞c
  組卷：240引用：33難度：0.7

  解析

第Ⅱ卷;非選擇題（共52分）

• 19．將如圖所示實驗裝置的K閉合，回答下列問題：?
  （1）鹽橋中的Cl^-向

   

  移動，（填“甲池”或“乙池”）濾紙上的

  SO

  2

  -

  4

  向

   

  移動（填“a”或“b”）。
  （2）Cu電極上的電極反應式：

   

  ，濾紙b點發生

   

  反應（填“氧化”或“還原”）。
  （3）a點的電極反應式：

   

  ，可觀察到濾紙a點現象：

   

  。
  組卷：35引用：2難度：0.7

  解析

• 20．Ⅰ.實驗室用50mL0.50mol?L^-1鹽酸、50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液和如圖所示裝置進行中和反應反應熱的測定實驗，得到如表所示數據：
  

  實驗序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
  	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
  1	20.0	20.1	23.2
  2	20.2	20.4	23.4
  3	20.5	20.6	23.6

  （1）實驗時使用的儀器a的名稱

   

  。
  （2）在實驗操作時，若未用水把溫度計上的酸沖洗干凈，實驗測得的“中和熱”數值

   

  （填“偏大”或者“偏小”）。
  （3）根據表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH=

   

  kJ?mol^-1[假設鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?g^-1?℃^-1計算，結果保留1位小數]。
  （4）現將一定量的濃氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液分別和1L1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH₁、ΔH₂，則ΔH₁、ΔH₂的大小關系為

   

  。
  Ⅱ.用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO₂的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖（KMnO₄溶液已酸化），實驗裝置如圖甲所示：
   

  實驗序號	A溶液	B溶液
  ①	20mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液
  ②	20mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液

  （1）該實驗探究的是

   

  對化學反應速率的影響。在1min的時間里針筒中所得CO₂的體積大小關系是

   

  ＞

   

  （填實驗序號）。
  （2）若實驗①在2min時收集了4.48mLCO₂（標準狀況下），則在2min時，c（

  M

  n

  O

  -

  4

  ）=

   

  mol?L^-1（假設混合溶液的體積為50mL，反應前后體積變化忽略不計）。
  （3）除通過測定一定時間內CO₂的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定

   

  來比較化學反應速率。
  （4）小組同學發現反應速率變化如圖乙，其中t₁～t₂時間內速率變快的主要原因可能是：
  ①產物Mn²⁺是反應的催化劑；
  ②

   

  。
  組卷：35引用：1難度：0.5

  解析