2023-2024學年陜西省西安市藍田縣鄉鎮高中聯考高二（上）期中化學試卷

一、本卷共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。

• 1．工業上常利用N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+92kJ合成氨氣，下列說法錯誤的是（　　）

  A．合成氨是一個放熱反應

  B．反應過程中涉及到共價鍵的斷裂和形成

  C．反應中N2是氧化劑

  D．每生成0.2mol NH3，轉移的電子數目是0.3NA
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 2．科學家采用碳基電極材料設計了一種新的電解氯化氫回收氯氣的工藝方案，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

  A．a是電源的正極

  B．陰極的電極反應式為：Fe2+-e-═Fe3+

  C．電路中每轉移1mole-理論上可以回收氯氣11.2L（標準狀況）

  D．該工藝涉及的總反應為4HCl+O2=2Cl2+2H2O
  組卷：55引用：3難度：0.8

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• 3．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　　）

  A．鋁具有很強的抗腐蝕能力，是因為其不易與氧氣發生反應

  B．純銀器表面在空氣中因發生電化學腐蝕生成Ag2O而變暗

  C．鐵塔上常裝有一些鋅塊，這種保護方法稱為犧牲陽極保護法

  D．不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面上鍍上了鉻
  組卷：16引用：1難度：0.6

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• 4．化學與生活、生產密切相關、下列說法錯誤的是（　　）

  A．利用鋁與氫氧化鈉遇水反應放出大量的熱及氣體，疏通下水管道

  B．地溝油含有害物質、不可食用，但可用來制肥皂、生物柴油

  C．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

  D．大力發展新能源汽車，如電動汽車，可減少氮氧化物的排放
  組卷：33引用：3難度：0.7

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• 5．下列說法成表示法正確的是（　　）

  A．增大壓強能夠增加活化分子的百分數，從而加快化學反應的速率

  B．由C（s,石墨）=C（s,金剛石）；△H=+1.19kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩定

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ?mol-1，若將 0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ

  D．乙醇的燃燒熱△H=-1366.8kJ?mol-1，則在25℃、101kPa時，1kg乙醇充分燃燒后放出 2.971×l04kJ熱量
  組卷：38引用：3難度：0.6

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• 6．在恒容條件下，能使NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO （g）正反應速率增大且活化分子的百分數也增加的措施是（　　）

  A．增大NO2或CO的濃度

  B．減小CO2或NO的濃度

  C．通入Ne使氣體的壓強增大

  D．升高反應的溫度
  組卷：232引用：18難度：0.7

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二、本卷均為必考題，共4大題55分。請考生將答案寫在答題卡相應位置。

• 18．水合肼（N₂H₄?H₂O）是一種重要的化工原料，工業上用尿素[CO（NH₂）₂]、NaOH和NaClO溶液反應制備水合肼的實驗流程如圖，據此某化學興趣小組設計了下列實驗制備N₂H₄?H₂O。回答下列問題：
  
  已知：①Cl₂與NaOH反應為放熱反應，Cl₂與熱的NaOH溶液反應會生成NaClO₃；
  ②N₂H₄?H₂O易溶于水，熔點-40℃，沸點為118℃，具有強還原性，易被氧化成無毒氣體。
  [實驗一]制備NaClO溶液。實驗制備裝置如圖1所示：
  
  （1）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為

   

  。
  （2）試管要放入冷水中的原因是

   

  。
  [實驗二]制備水合肼。實驗制備裝置如圖2所示：
  
  （3）a儀器的名稱是

   

  。
  （4）三頸燒瓶內裝入的藥品是

   

  （填“尿素溶液”或“NaClO和NaOH溶液”），原因是

   

  。
  （5）三頸燒瓶內發生反應的化學方程式為

   

  。
  [實驗三]測定餾分中水合肼的含量。
  準確稱取餾分6.00g,加入適量NaHCO₃固體（滴定過程中，調節溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形版中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的碘標準溶液滴定。
  （6）判斷滴定終點的方法是

   

  。
  （7）實驗測得消耗碘標準溶液的體積的平均值為22.00mL，餾分中水合肼（N₂H₄?H₂O）的質量分數為

   

  （保留四位有效數字）。
  組卷：35引用：3難度：0.6

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• 19．已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
  

  t/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.5	0.9	1.0	1.7	2.6

  請回答下列問題：
  （1）該反應的化學平衡常數表達式為K=

   

  。正反應為

   

  反應（填“吸熱”或“放熱”）。
  （2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是

   

  （多選扣分）。
  A．容器中壓強不變    B．混合氣體中c （M）不變 C．v_正（N）=v_逆（P）       D．c （M）=c （Q）
  （3）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol/L，c（N）=6mol/L，達到平衡后，M的轉化率為50%，判斷反應溫度為

   

  ；若此時再將溫度調整到830℃，重新建立平衡后，N的轉化率為

   

  。
  （4）1200℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（M）=0.15mol/L，c（N）=0.3mol/L，
  c（P）=0.2mol/L，c（Q）=0.5mol/L，則反應開始時，P的消耗速率比P的生成速率

   

   （填“大”“小”或“不能確定”）
  組卷：4引用：2難度：0.6

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