2016-2017學年江西省宜春市豐城中學重點班高三（上）周練化學試卷（9.16）
發布：2024/11/12 19:0:1
一．選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題4分，共56分）
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1．大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在．在下列假設（猜想）引導下的探究肯定是沒有意義的是（ ）
組卷：32引用：9難度：0.7 -
2．若溶液中由水電離產生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）
組卷：68引用：88難度：0.7 -
3．“天宮”一號與“神舟”號對接成功，標志著我國航空技術和航空金屬材料都達到世界先進水平。下列有關金屬及其化合物的鑒別正確的是（ ）
①用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
②用觀察法區別Na2O粉末和Na2O2粉末
③用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液
④用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。組卷：4引用：1難度：0.5 -
4．將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續通入另一種氣體仍無沉淀產生．則通入的氣體可能是（ ）
組卷：93引用：20難度：0.7 -
5．以下關于氟、氯、溴、碘的性質敘述錯誤的是（ ）
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最強的是HF ②單質F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸點最高
③單質F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最強的是F2 ④HF、HCl、HBr、HI還原性最強的是HI
⑤單質F2、Cl2、Br2、I2中，與氫化合最容易的是F2 ⑥HF、HCl、HBr、HI沸點最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI穩定性逐漸減弱．組卷：107引用：4難度：0.7
二、非選擇題（本題包括2大題，除13題第4小問每空3分外，其余每空4分，共50分）
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15．以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。
（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質。
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；若置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應時現象為；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑）。通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為。
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L在碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10-5mol電子，該反應的化學方程式為。
③E中盛有溶液。
（2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入過量（填字母），則可以看到白色沉淀產生。
A．氨水B．稀鹽酸C．稀硝酸D．氯化鈣
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3；當Cl2的與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式。組卷：4引用：1難度：0.5 -
16．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液。
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg。
④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產生氣體時為止。
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg。
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg。
請填空和回答問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明
（2）裝置中干燥管B的作用是
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果（填“偏 高”、“偏低”或“不變”）。
（4）步驟⑤的目的是
（5）步驟⑦的目的是
（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為。組卷：16引用：3難度：0.7