2021-2022學(xué)年貴州省貴陽市花溪六中高二（上）月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分共48分。每小題都只有一個(gè)正確選項(xiàng)）：

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨有熱量的變化

  B．活化能越大的化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)熱數(shù)值也越大

  C．反應(yīng)熱的產(chǎn)生是由于生成物與反應(yīng)物的總能量不同

  D．放熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和
  組卷：12引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是（　?。?/h2>

  A．二氧化碳與碳生成一氧化碳

  B．碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣

  C．碳酸鈣受熱分解

  D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)
  組卷：48引用：13難度：0.9

  解析

• 3．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．υ（D）=0.4 mol/（L?s）	B．υ（C）=0.5 mol/（L?s）
  C．υ（B）=0.6 mol/（L?s）	D．υ（A）=0.15 mol/（L?s）
  組卷：561引用：121難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+（2×283.0）kJ/mol

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
  組卷：90引用：8難度：0.5

  解析

• 5．已知：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
  則Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　?。?/h2>

  A．-317.3kJ/mol	B．-379.3kJ/mol
  C．-332.8kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol
  組卷：176引用：52難度：0.9

  解析

• 6．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=+49.0kJ?mol^-1
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-192.9kJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1

  B． 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

  C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

  D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH（l）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的ΔH＞-192.9kJ?mol-1
  組卷：581引用：126難度：0.7

  解析

• 7．已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用ν（NH₃）、ν（O₂）、ν（NO）、ν（H₂O）（摩/升?分）表示，則正確的關(guān)系是（　?。?/h2>

  A． 4 5 ν（NH3）=ν（O2）	B． 5 6 ν（O2）=ν（H2O）
  C． 2 3 ν（NH3）=ν（H2O）	D． 4 5 ν（O2）=ν（NO）
  組卷：739引用：49難度：0.9

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二、填空題：（共6小題，共52分）

• 21．某化學(xué)反應(yīng) 3A（g）?2B（g）+D（g），在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如下表：
  

  實(shí)驗(yàn)序號		0	10	20	30	40	50
  1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
  2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
  3	500	C3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
  4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

  根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
  （1）在實(shí)驗(yàn) 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)平均速率v（A）為

   

   mol/（L?min）
  （2）在實(shí)驗(yàn) 2，A 的初始濃度 C₂

   

   mol/L，反應(yīng)經(jīng) 20min 就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn) 2 中還隱含的條件是

   

  ．
  （3）設(shè)實(shí)驗(yàn) 3 的反應(yīng)速率為 v₃，實(shí)驗(yàn) 1 的反應(yīng)速率為 v₁，則 v₃

   

  v₁（填＜、＞或=），且C₃

   

    2.0mol/L （填＜、＞或=）
  （4）比較實(shí)驗(yàn) 4 和實(shí)驗(yàn) 1，可推測正反應(yīng)是

   

  反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是

   

  
  （5）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  ．
  組卷：0引用：2難度：0.3

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• 22．在一定條件下，反應(yīng)xA+yB?zC達(dá)到平衡：
  （1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  ；
  （2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系是

   

  ；
  （3）若已知C是氣體，且x+y=z,在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向

   

  （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；
  （4）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A為

   

  態(tài)；
  （5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．升高溫度達(dá)到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變

   

  （填“大”或“小”）
  組卷：10引用：2難度：0.5

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