2022-2023學年廣東省廣州六中高一（下）開學化學試卷

一、單項選擇題（本題共18小題，1-10每題2分，11-18每題3分；共44分。）

• 1．2022年的北京冬奧會給人們奉獻了一場冰雪盛宴，在短道速滑的比賽中運動員所穿冰鞋的冰刀材料為鋁、鎂、鈦等的合金，下列有關合金說法錯誤的是（　　）

  A．生鐵的含碳量高于鋼

  B．合金的硬度比其成分金屬大

  C．鈦合金耐高溫用于制造飛機發動機

  D．不銹鋼中主要含鐵、鎘、銅三種金屬元素
  組卷：57引用：4難度：0.8

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• 2．下列物質的分類組合正確的是（　　）
  ①膽礬、氫氧化鐵膠體、豆漿均為混合物
  ②NaHSO₄、AgCl、AlCl₃、CaCO₃均為鹽
  ③Mg（OH）₂、NaOH、Cu₂（OH）₂CO₃、NH₃?H₂O均為堿
  ④干冰、CO、H₂O均為酸性氧化物
  ⑤金剛石、石墨、C₆₀互為同素異形體

  A．②⑤

  B．③⑤

  C．①②③⑤

  D．④⑤
  組卷：22引用：5難度：0.8

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• 3．下列各組離子在給定條件的溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．在強酸性溶液中：Fe2+、K+、Cl-、ClO-

  B．加入鋁粉有大量氫氣產生的溶液中：Na+、Ca2+、Br-、HCO3-

  C．在無色溶液中：Cu2+、NO3-、K+、Cl-

  D．滴入酚酞顯紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
  組卷：81引用：7難度：0.7

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• 4．化學使生活更美好。下列生產生活情境中涉及的化學原理錯誤的是（　　）
  

  選項	生產生活情境	化學原理
  A	蒸饅頭時加入小蘇打，面團在發酵和蒸熟過程中體積均變大	NaHCO3與酸反應和加熱條件下均能產生CO2氣體
  B	卡塔爾世界杯開幕式煙花秀流光溢彩	焰色試驗屬于化學變化
  C	用FeCl3溶液刻蝕銅電路板	氧化性：Fe3+＞Cu2+
  D	工人將模具干燥后再注入熔融鋼水	鐵與H2O高溫下會反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：29引用：2難度：0.6

  解析

• 5．價-類二維圖是一種重要的學習工具，氯的價-類二維圖如圖。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．a→b需要加氧化劑

  B．f→d可以加稀硫酸

  C．b和燒堿反應可得e和f

  D．c不能用作自來水消毒劑
  組卷：42引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　　）

  A．H2O分子結構式為：H-O-H

  B．HF的電子式：

  C．FCl3分子中各原子均達到8電子穩定結構

  D．水汽化時破壞了范德華力和氫鍵
  組卷：28引用：1難度：0.8

  解析

• 7．設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（　　）

  A．常溫下，0.1molNaHSO4固體中含有的陽離子數為0.1NA

  B．0.5mol/LAlCl3溶液中的Cl-數目為1.5NA

  C．0.1molNa2O2與足量的水反應，轉移電子的數目為0.2NA

  D．標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數為0.5NA
  組卷：25引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（共56分）

• 21．某小組通過實驗探究氧化還原反應的規律。
  已知：氧化還原反應電位傳感器可以測量不同溶液的電位值，根據電位值大小可比較物質的氧化性/還原性強弱；數值越大，氧化性越強，數值越小，還原性越強。
  測得幾種物質的電位值如表所示。（注：實驗中進行酸化時均用稀硫酸）
  

  物質	H2O2	H2O2（酸化）	FeCl3	KMnO4（酸化）	NaNO3（酸化）	NaBr	KI	Na2S
  濃度	5%	5%	0.1mol?L-1
  電位值/mV	276	683	671	1130	603	362	116	-361

  根據表中數據，回答下列問題：
  （1）濃度均為0.1mol?L^-1的下列三種溶液，氧化性由強到弱的順序為

   

  （填序號）。
  ①FeCl₃
  ②酸性KMnO₄
  ③酸性NaNO₃
  （2）影響物質氧化性強弱的因素有

   

  、

   

  。
  （3）已知Fe³⁺與I^-不能共存，由此推測下列一定不能大量共存的離子組是

   

  （填序號）。
  a.Fe³⁺、Br^-
  b.Fe³⁺、S^2-
  c.NO₃^-、H⁺、I^-
  d.H⁺、MnO₄^-、I^-
  （4）向等濃度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO₄溶液，發生反應的離子方程式為

   

  。（已知MnO₄^-在酸性環境下的產物為Mn²⁺）
  （5）往淀粉-KI溶液中逐滴加入氯水，觀察到溶液先變藍后褪色。小組同學就溶液褪色的原因，提出兩種猜想，并設計如下實驗進行驗證。請填寫下列空白。
  猜想1：①

   

  。
  猜想2：I₂被氯水繼續氧化
  查閱資料：HClO不能漂白淀粉與I₂結合形成的藍色物質。
  

  序號	實驗操作	試劑	現象	結論
  實驗1	分別取少量褪色的溶液于三支試管中，并加入對應試劑，觀察實驗現象	②	③	猜想1不正確
  實驗2		淀粉溶液	溶液不變藍	猜想2正確（I2被氧化為IO3-）
  實驗3		KI+稀H2SO4	溶液變藍

  ④寫出實驗3反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.6

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• 22．隨著新能源汽車銷量的猛增，動力電池退役高峰將至，磷酸鐵鋰（LEP）是目前使用最多的動力電池材料，因此回收磷酸鐵鋰具有重要意義。一種從廢舊磷酸鐵鋰正極片（LiFePO₄、導電石墨、鋁箔）中回收鋰的工藝流程如圖：
  
  已知：i.廢舊磷酸鐵鋰正極片中的化學物質均不溶于水也不與水反應。
  ii.Li₂CO₃在水中的溶解度隨溫度升高而降低，但煮沸時與水發生反應。
  回答下列問題：
  （1）LiFePO₄中鐵元素的化合價為

   

  。
  （2）向堿浸后的濾液中通入過量的CO₂所發生反應的離子方程式為：

   

  。
  （3）“氧化浸出”時，保持其他條件不變，不同氧化劑對鋰的浸出實驗結果如下表，實際生產中氧化劑選用H₂O₂，不選用NaClO₃的原因是

   

  。在“氧化浸出”時，適當的升溫可加快反應速率，但一般不采取高溫法，其原因是

   

  。“氧化浸出”時生成了難溶的FePO₄，該反應的化學方程式為

   

  。
  

  序號	鋰含量/%	氧化劑	pH	浸出液Li+濃度/（g?L-1）	浸出渣中Li+含量/%
  1	3.7	H2O2	3.5	9.02	0.10
  2	3.7	NaClO3	3.5	9.05	0.08
  3	3.7	O2	3.5	7.05	0.93
  4	3.7	NaClO	3.5	8.24	0.43

  （4）“浸出液”循環兩次的目的是

   

  。
  （5）“濾渣Ⅱ”經純化可得

  +

  3

  F

  e

  PO₄，流程中生成的Li₂CO₃、FePO₄在高溫條件下與H₂C₂O₄煅燒可得LiFePO₄（已知H₂C₂O₄有還原性），實現再生利用，其化學方程式為

   

  。
  （6）“一系列操作”具體包括水浴加熱、

   

  、洗滌、干燥。
  組卷：11引用：2難度：0.7

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