2021-2022學年北京市西城區高一（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
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1．可回收物經綜合處理，可再利用，節約資源。下列可回收物的主要成分屬于合金的是（ ）
A．舊自行車鋼圈 B．舊報紙 C．舊塑料盆 D．舊衣物 組卷：82引用：3難度：0.9 -
2．下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（ ）
組卷：97引用：18難度：0.7 -
3．下列元素屬于第三周期的是（ ）
組卷：26引用：4難度：0.9 -
4．下列關于物質分類的說法不正確的是（ ）
組卷：59引用：6難度：0.6 -
5．下列原子中半徑最小的是（ ）
組卷：59引用：3難度：0.9 -
6．下列物質屬于電解質且能導電的是（ ）
組卷：43引用：5難度：0.8 -
7．下列物質不能與NaOH溶液反應的是（ ）
組卷：48引用：1難度：0.5 -
8．用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為（ ）
組卷：98引用：21難度：0.8 -
9．下列物質只含有共價鍵的是（ ）
組卷：72引用：1難度：0.5 -
10．鈦（Ti）被稱為未來鋼鐵，我國鈦的儲量居世界首位。下列關于
Ti的說法不正確的是（ ）4822組卷：47引用：3難度：0.8 -
11．下列關于氯氣性質的描述中，不正確的是（ ）
組卷：387引用：10難度：0.6
二、非選擇題（本部分共9題，共50分）
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33．實驗小組探究Fe（OH）3膠體的制備方法及其性質。
（1）制備Fe（OH）3膠體
①實驗1，生成Fe（OH）3膠體和實驗 實驗操作 丁達爾效應 1 向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液（濃度約為30%） 迅速出現 2 向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌 迅速出現 3 加熱40mL飽和FeCl3溶液 一段時間后出現 （填化學式）。
②實驗2與實驗1對比，優點是（寫出1條即可）。
③綜合上述實驗：制備Fe（OH）3膠體提供OH?的物質可以是H2O或，控制反應條件即可制得。
（2）Fe（OH）3膠體的性質
資料：Ⅰ．pH＞10時，Fe（OH）3膠體溶解。
Ⅱ．固體FeCl3易升華（物質從固態不經過液態直接變成氣態的過程）。實驗4取5mL實驗3得到的液體于蒸發皿中，繼續加熱，待蒸發皿中液體變為粘稠狀，罩上漏斗，可觀察到漏斗內出現棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內壁上。繼續加熱，蒸發皿中最終得到紅棕色固體。
①根據資料，推測漏斗內棕褐色的煙中主要含有（填化學式）。
②檢驗蒸發皿中紅棕色固體中陽離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，。
研究表明：Fe（OH）3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應為主。
③不同pH時，測得溶液中Fe（OH）3膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為 3～9時，Fe（OH）3膠體對砷酸的
吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是。
④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe（OH）3膠體與砷酸反應生成砷酸鐵（FeAsO4）沉淀，化學方程式是。組卷：67引用：2難度：0.7 -
34．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型凈水劑，制備流程如圖：
資料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ．FeO42-在堿性溶液中穩定，中性和酸性溶液中不穩定。
（1）K2FeO4具有強氧化性，其中鐵元素的化合價為價。
（2）Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO的離子方程式是。
（3）補全“氧化”中反應的離子方程式：ClO-+Fe3++═FeO42-++。
（4）下列說法正確的是。
a.“氧化”中NaOH溶液過量的目的是使FeO42?穩定存在
b.“轉化”中生成K2FeO4固體
c.設計物質循環的目的是提高原料的利用率
（5）粗K2FeO4轉化為純K2FeO4的操作包含洗滌，去除固體表面的KOH，可以用洗滌。
（6）K2FeO4與稀硫酸反應生成Fe3+和O2，通過測定生成O2的體積，可計算K2FeO4的純度。[M（K2FeO4）=198g/mol]。取mgK2FeO4產品與稀硫酸反應，測得生成O2的體積為vmL（標準狀況）。
①計算K2FeO4的純度=（列算式）。（物質的純度=×100%）物質的質量樣品的質量
②若將稀硫酸換成稀鹽酸，生成的氣體中含有Cl2，導致K2FeO4的純度的計算值偏大，原因是。組卷：55引用：1難度：0.3