2022-2023學(xué)年江西省吉安市白鷺洲中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一．單選題（每小題3分，共30分）

• 1．下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（　　）

  A．明礬常用于凈水

  B．實驗室通常使用熱的純堿溶液除去油污

  C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸

  D．實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析

• 2．對于反應(yīng)COCl₂?CO+Cl₂，改變下列條件：①升溫、②恒容條件下通入惰性氣體、③增大COCl₂的濃度、④減壓、⑤加催化劑、⑥恒壓條件下通入惰性氣體，能加快反應(yīng)速率的是（　　）

  A．①②⑤

  B．①③⑤

  C．②④⑥

  D．③⑤⑥
  組卷：133引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　　）

  A．放熱反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行

  B．自發(fā)過程指的是常溫下，不借助外力就能自動進行的過程

  C．熵增加的放熱反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行

  D．對于同一物質(zhì)，其混亂度大小為S（g）＜S（l）＜S（s）
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系
  據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　　）

  A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

  B．白磷比紅磷穩(wěn)定

  C．①S（g）+O2（g）=SO2（g）；②S（s）+O2（g）=SO2（g）；放出熱量：①?②

  D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
  組卷：41引用：5難度：0.6

  解析

• 5．下列有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述，正確的是（　?。?br />①Al₂O₃（作耐火坩堝）
  ②Na₂CO₃（治療胃酸過多）
  ③KAl（SO₄）₂?12H₂O（作凈水劑）
  ④NaHCO₃（作食用堿）
  ⑤利用¹⁴₆C測定一些文物的年代
  ⑥Na₂O（作供氧劑）

  A．①④⑤⑥

  B．①②⑤⑥

  C．①③④⑤

  D．全部
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

  B．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深

  C．反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高溫度使平衡向逆方向移動

  D．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

三、填空題（共54分）

• 17．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時易分解。實驗室制備少量Na₂S₂O₅的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na₂CO₃過飽和溶液中通入SO₂，實驗裝置如圖所示。
  當(dāng)溶液pH約為4時，停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶，生成Na₂S₂O₅的化學(xué)方程式為4NaHSO₃=2Na₂S₂O₅+2H₂O
  （1）SO₂與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成NaHSO₃和CO₂，其離子方程式為

   

  。
  （2）裝置Y的作用是

   

  。
  （3）實驗制得的Na₂S₂O₅固體中含有一定量的Na₂SO₃ 和Na₂SO₄，其可能的原因是

   

  。
  （4）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下：
  （已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
  ①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為

   

   g?L^-1。
  ②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果

   

  （填“偏高”“偏低”或“不變”）。
  組卷：18引用：6難度：0.6

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• 18．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，CO₂制CH₃OH是熱點研究之一。中科院大連化物所研究團隊直接利用CO₂與H₂合成甲醇，主要涉及以下反應(yīng)：
  ①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
  ②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90kJ?mol^-1
  ③CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=-49kJ?mol^-1
  ④2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₄=-121kJ?mol^-1
  （1）ΔH₁=

   

  。
  （2）反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖Ⅰ所示，則表示②反應(yīng)的1gK_e-T關(guān)系的曲線為

   

  （填“l(fā)”或“m”）。
  （3）恒壓下，向容器中充入1molCO₂、3molH₂，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖Ⅰ中n線所示。在500℃達到平衡時，體系中CH₃OH的物質(zhì)的量為amol,H₂O的物質(zhì)的量為bmol,則此時H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。此時反應(yīng)①的平衡常數(shù)值

   

  1（填“大于”、“小于”或“等于。）
  （4）有同學(xué)認為在400℃以后反應(yīng)②在該體系中可以忽略，其依據(jù)是

   

  。
  （5）500℃以后CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的可能原因是

   

  。
  （6）恒壓下將CO₂和H₂按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。在相同時間段內(nèi)CH₃OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖Ⅱ所示。其中CH₃OH的選擇性=

  C

  H

  3

  OH

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%。
  則合成甲醇的適宜條件是

   

  （填標(biāo)號）。
  A.230℃
  B.210℃
  C.CZT催化劑
  D.CZ（Zr-1）T催化劑
  （7）BASF高壓法制備CH₃COOH時的鈷碘催化循環(huán)法如圖Ⅲ所示，該循環(huán)的總反應(yīng)為

   

  。
  組卷：24引用：3難度：0.5

  解析