2021-2022學年福建省福州市八縣（市、區）一中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：（共15小題，共45分，每小題只有一個選項符合題意）
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1．化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是（ ）
組卷：7引用：2難度：0.8 -
2．依據如圖判斷，下列說法正確的是（ ）組卷：32引用：2難度：0.7 -
3．下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
組卷：24引用：4難度：0.5 -
4．下列熱化學方程式正確的是（ ）
組卷：123引用：2難度：0.7 -
5．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，下列說法正確的是（ ）組卷：50引用：2難度：0.5 -
6．下列有關化學反應速率的實驗探究方案設計合理的是（ ）
選項 實驗方案 實驗目的 A 向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液，觀察氣體產生的速度 比較Cu2+和Fe3+的催化效果 B 兩支試管，都加入2mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時向兩支試管分別加入2mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL 0.05mol/L的H2C2O4溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時間 探究草酸濃度對反應速率影響 C 在錐形瓶內各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL 1mol/L和40mL 18mol/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時間 
探究硫酸濃度對反應速率影響 D 
探究溫度對反應速率的影響 組卷：83引用：16難度：0.5 -
7．按圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標x表示通過電極的電子的物質的量，下列敘述正確的是（ ）組卷：43引用：1難度：0.8
二、填空題
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20．某學習小組欲探究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如表所示：
（1）寫出該探究實驗中發生反應的化學方程式實驗序號 溫度 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/（mol?L-1） V/mL c/（mol?L-1） V/mL I 25 5 0.1 10 0.1 5 II 25 5 0.2 5 0.2 10 III 35 5 0.1 10 0.1 5 IV 35 5 0.2 X 0.2 Y ；根據，可以判斷反應進行的快慢。
（2）實驗I、II探究的是：其它條件相同時，Na2S2O3溶液的濃度對反應速率的影響，若實驗III、IV也想達到與實驗I、II相同的探究目的，則X=。組卷：2引用：1難度：0.7 -
21．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。
I.利用反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH，可減少CO2排放，并合成清潔能源。
該反應一般認為通過如下步驟來實現：
①CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO （g） ΔH1=+41kJ?mol-1 平衡常數K1
②CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g） ΔH2=-90kJ?mol-1 平衡常數K2
（1）若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現上述反應能量變化的是（填標號）。
（2）①根據反應歷程，則反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的K=；（用K1、K2表示）
②500℃時，在容積為2L的密閉容器中充入8molCO2和8molH2，發生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），反應達到平衡后，混合氣體的壓強比原來減少25%。則在該溫度下，其逆反應的平衡常數為。
（3）在密閉恒溫恒容裝置中進行該反應，達到平衡狀態的是。
a.v正（CH3OH）=3v逆（H2）
b.混合氣體密度不再改變
c.混合氣體壓強不再改變
d.混合氣體平均摩爾質量不再改變
e.n（CO2）：n（H2）=1：3
（4）CO2甲烷化反應是由法國化學家Paul Sabatier 提出的，因此，該反應又叫Sabatier反應。CO2催化氫化制甲烷的研究過程：
①上述過程中，產生H2反應的化學方程式為：3Fe+4H2O4H2+Fe3O4，則其平衡常數表達式K=300℃。
②HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體：CO2HCOOHⅠ活化能為E1kJ?mol-1CH4。當鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產量迅速減少，當增加鎳粉的用量時，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應中反應速率增加較大的一步是Ⅱ活化能為E2kJ?mol-1。（填I或II）組卷：7引用：1難度：0.4