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2022-2023學年北京八十中高二（上）期末化學試卷

發布：2024/4/20 14:35:0

一、第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。只有一項最符合題目要求。

1．下列裝置或過程能實現化學能轉化為電能的是（　　）
A．
風力發電 B．
水果電池 C．
燃料燃燒 D．
手機充電
組卷：155引用：7難度：0.9
解析
2．下列化學用語正確的是（　　）
A．Cl^-的結構示意圖：
B．水的電子式：
C．基態鉻原子（₂₄Cr）的價層電子排布式：3d⁵4s¹
D．基態氧原子的軌道表示式：
組卷：29引用：3難度：0.7
解析
3．下列說法中，正確的是（　　）
A．s區元素全部是金屬元素
B．p能級電子能量一定高于s能級電子能量
C．ns²np⁴屬于p區主族元素
D．第ⅦA族元素從上到下，非金屬性依次增強
組卷：11引用：2難度：0.7
解析

4．下列用于解釋事實的方程式書寫正確的是（　　）

A．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學腐蝕：Fe-3e^-═Fe³⁺

B．電解精煉銅的陰極反應：Cu²⁺-2e^-═Cu

C．CuSO₄溶液與閃鋅礦（ZnS）反應生成銅藍（CuS）：Cu²⁺（aq）+ZnS（s）?Zn²⁺（aq）+CuS（s）

D．加熱Na₂CO₃溶液除去油污：2H₂O+CO₃^2-?H₂CO₃+2OH^-

組卷：4引用：1難度：0.7

解析

5．用鉑電極電解含有下列溶質的溶液，電解時陰極和陽極上同時都有氣體產生，且溶液的pH下降的是（　　）
A．H₂SO₄ B．CuSO₄ C．HCl D．KCl
組卷：46引用：2難度：0.7
解析

6．室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是（　　）

序號 ① ②

pH 11 11

溶液氨水氫氧化鈉溶液

A．①和②兩溶液中c（OH^-）相等

B．①溶液的物質的量濃度為0.001mol?L^-1

C．①和②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②

D．等體積的①和②兩溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②

組卷：107引用：6難度：0.6

解析

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二、本部分共5道題，總分58分。

18．聚合硫酸鐵（PFS）是一種性能優異的無機高分子絮凝劑，其化學式通常表示為[Fe₂（OH）_2a（SO₄）_3-a]_b。某化工廠制備PFS并用其處理廢水。
Ⅰ．用硫酸銅廢液制備PFS

（1）試劑A為

。
（2）“控溫氧化”發生反應的離子方程式為

。
（3）測定PFS樣品中的n（OH^-）：取ag樣品，溶解于V₁mLc₁mol/L HCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe³⁺（使Fe³⁺不能與OH^-反應），滴入酚酞溶液，再用c₂mol/L NaOH溶液滴定，到達滴定終點時消耗NaOH溶液體積為V₂mL。ag PFS樣品中的n（OH^-）=

mol。
Ⅱ．用石灰乳-PFS法處理含砷廢水

已知：
ⅰ．常溫下，Ca₃（AsO₄）₂、CaHAsO₄的K_sp均大于FeAsO₄的K_sp，Fe₂（HAsO₄）₃可溶；
ⅱ．常溫下，溶液中含砷微粒的物質的量分數與pH的關系如圖1。

（4）下列說法不正確的是

。（填序號）
a.NaH₂AsO₄溶液的pH＜7
b.pH=11.5時，c（H₂
A
s
O
-
4
）+2c（
HA
s
O
2
-
4
）+3c（
A
s
O
3
-
4
）+c（OH^-）=c（H⁺）
c.Na₃AsO₄溶液中，3c（Na⁺）=c（
A
s
O
3
-
4
）+c（
HA
s
O
2
-
4
）+c（H₂AsO₄）+c（H₃AsO₄）
（5）“一級沉降”中，石灰乳的作用是

。
（6）“二級沉降”中，溶液的pH在8～10之間，PFS形成的Fe（OH）₃膠體粒子可以通過沉淀反應進一步減少溶液中的As含量，反應的離子方程式為

。
（7）溶液的pH和m（Fe）/m（As）對As去除率的影響如圖2。某酸性含砷廢水中As含量為20mg/L，為達到排放標準（As含量≤1mg/L），從節約成本的角度考慮，工業上選擇的最佳條件是

。（填序號）
a.pH=8.2m（Fe）/m（As）=5
b.pH=8.2m（Fe）/m（As）=8
c.pH=9.0m（Fe）/m（As）=5
d.pH=9.0m（Fe）/m（As）=8
[m（Fe）/m（As）指PFS中Fe元素質量與對應廢水中As元素質量之比]
組卷：58引用：4難度：0.4
解析
19．某化學小組研究草酸（H₂C₂O₄）及其鹽的性質。
（1）已知：H₂C₂O₄?H⁺+HC₂
O
-
4
，HC₂
O
-
4
?H⁺+C₂
O
2
-
4

①將等物質的量濃度、等體積的H₂C₂O₄溶液與KOH溶液混合，反應的離子方程式是

。
②向①中繼續加入KOH溶液至恰好完全反應，得到K₂C₂O₄溶液。下列關系正確的是

（填字母）。
a.c（K⁺）＞c（C₂
O
2
-
4
）＞c（OH^?）＞c（H⁺）
b.c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HC₂
O
-
4
）+c（C₂
O
2
-
4
）
c.c（K⁺）=2[c（C₂
O
2
-
4
）+c（HC₂
O
-
4
）+c（H₂C₂O₄）]
（2）C₂
O
2
-
4
中碳元素的化合價是+3價，推測其有還原性。文獻表明：相同條件下，C₂
O
2
-
4
的還原性強于Fe²⁺的。為驗證此結論，小組同學完成了如下實驗：向10mL0.5mol?L^-1FeCl₃溶液中緩慢加入0.5mol?L^-1K₂C₂O₄溶液至過量，充分反應后得到翠綠色溶液和翠綠色晶體。
資料：三水三草酸合鐵酸鉀[K₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O]為翠綠色晶體：Fe³⁺+3C₂
O
2
-
4
?[Fe（C₂O₄）₃]^3-K=1.6×10²⁰。
①取少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅，繼續加入硫酸，溶液變紅。用平衡移動原理解釋溶液變紅的原因是

。
②經檢驗反應后的溶液中無Fe²⁺，從反應原理的角度解釋C₂
O
2
-
4
和Fe³⁺未發生氧化還原反應的可能原因是

。
③某同學利用如圖所示裝置比較Fe²⁺和C₂
O
2
-
4
的還原性強弱。

i.閉合K，電流計指針偏轉，一段時間后，取左側溶液，

（填操作和現象），證實C₂
O
2
-
4
的還原性強于Fe²⁺。
ii.該裝置的優點是

。
組卷：39引用：4難度：0.5
解析