2018-2019學年陜西省渭南市韓城市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的）

• 1．強弱電解質的本質區別是（　　）

  A．電離程度	B．相對分子質量
  C．導電能力	D．溶解度
  組卷：12引用：1難度：0.6

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• 2．一定溫度下，能夠用于判斷一個反應是不是自發過程的依據是（　　）

  A．只與焓變有關	B．只與熵變有關
  C．由焓變和熵變共同決定	D．與焓變、熵變皆無關
  組卷：74引用：4難度：0.8

  解析

• 3．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是（　　）

  A．2H++2e-═H2↑	B．Fe2++2e-═Fe
  C．2H2O+O2+4e-═4OH-	D．Fe3++e-═Fe2+
  組卷：603引用：82難度：0.9

  解析

• 4．在一定條件下，可逆反應2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）中，的物質的量濃度c（NO₂）隨時間變化的實驗數據如下表所示：根據表中數據，該反應達到平衡時c（NO₂）為（　　）
  

  時間/min	0	5	10	15	20	25
  c（NO2）/（mol?L-1）	0	0.020	0.032	0.038	0.040	0.040

  A．0.020mol?L-1	B．0.032mol?L-1
  C．0.038mol?L-1	D．0.040mol?L-1
  組卷：22引用：10難度：0.9

  解析

• 5．中和熱測定實驗中量取反應物時，除50mL 0.50mol?L^-1的鹽酸之外，還需加入的試劑是（　　）

  A．50mL 0.50mol?L-1氨水

  B．50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液

  C．1.0g NaOH固體

  D．1.1g NaOH固體
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 6．反應2SO₂+O₂?2SO₃經amin后，SO₃濃度的變化情況如圖所示，在時間0-amin內用O₂表示的平均反應速率為0.04mol/（L?min），則a等于（　　）

  A．0.1

  B．2.5

  C．5

  D．10
  組卷：83引用：7難度：0.9

  解析

• 7．將25℃的純水加熱至80℃，下列敘述正確的是（　　）

  A．水的離子積不變，呈中性

  B．水中c（H+）=c（OH-）＞1×10-7 mol/L

  C．水的pH變大，呈中性

  D．水的pH變小，呈酸性
  組卷：60引用：2難度：0.9

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二、非選擇題（本大題共5小題，計52分）

• 20．三氯氫硅（SiHCl₃）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列問題
  （1）SiHCl₂在催化劑作用下發生反應
  2SiHCl₃（g）═SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g）△H═+48kJ?mol^-1
  4SiHCl₃（g）═SiH₄（g）+3SiCl₄（g）△H═+114kJ?mol^-1
  則反應3SiH₂Cl₂（g）═SiH₄（g）+2SiHCl₃（g）的△H═

   

  kJ?mol^-1
  （2）對于反應2SiHCl₃（g）═SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g），采用合適的催化劑，在323K和343K時SiHCl₂的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
  
  ①323K時反應的平衡轉化率為

   

  。343K時，反應的平衡常數K═

   

  。（精確到0.01）
  ②比較a、b處反應速率的大小：v_a

   

  v_b（填“＞”、“＜”或“═”）。
  ③在343K下，要提高SHCl₃的平衡轉化率，可采取的措施是

   

  （填字母，下同）；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有

   

  。（兩空均從下列選項中選擇合適的選項）
  A．增大反應物濃度
  B．增大壓強
  C．及時將產物從體系分離
  D．使用更高效的催化劑
  ④TK下，該反應可使SiHCl₃的平衡轉化率達到30%，則該溫度下的平衡常數K_TK

   

  K_343K（填“＞＜”或“═”）
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 21．鹽溶液受鹽的水解影響，導致性質具有一定的復雜性。
  （1）AlCl₃的水溶液pH

   

  7（填“＞”、“═”或“＜”），將其溶液加熱蒸干并灼燒，最終得到的物質是

   

  。（填化學式）
  （2）物質的量濃度相同的三種溶液：①NH₄Cl②氨水③NH₄HSO₄，c（NH₄⁺）由大到小的順序是

   

  。（用序號表示）
  （3）已知K_sp[Cu（OH）₂]═2×10^-20，常溫下某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）═2.0mol?L^-1，若要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液的pH大于

   

  。
  （4）常溫下將0.1mol?L^-1的醋酸和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH═8。則該混合溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）═

   

  。
  （5）已知25℃時，0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，晶體溶解后，溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：
  甲同學：醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；
  乙同學：醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大。
  上述兩種解釋中

   

  （填“甲”或“乙”）正確。
  組卷：6引用：1難度：0.7

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