2020-2021學年廣東省揭陽市普寧市勤建學校高三（上）第一次調研化學試卷（9月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。只有一個選項符合題目要求

• 1．下列試劑中，標簽上應標注和的是（　　）

  A．C2H5OH

  B．HNO3

  C．NaOH

  D．HCl
  組卷：628引用：40難度：0.9

  解析

• 2．已知N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

  A．在1L 0.1mol?L-1氟化鈉溶液中含有F-和HF數目之和為0.1NA

  B．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA

  C．標準狀況下，1.8gD2O中含有NA個中子

  D．標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含有氯原子數目為0.3NA
  組卷：6引用：4難度：0.5

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA

  B．1mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

  C．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA

  D．1molFeCl3完全水解生成NA個氫氧化鐵膠粒
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 4．為了提純下列物質（括號內為雜質），有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　　）
  

  編號	被提純的物質	除雜試劑	分離方法
  A	己烷（己烯）	溴水	分液
  B	淀粉溶液（NaCl）	水	過濾
  C	工業酒精（少量水）	生石灰	蒸餾
  D	甲烷（乙烯）	KMnO4酸性溶液	洗氣

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列除雜質（括號內為雜質）方法不合理的是（　　）

  A．Fe2+（Fe3+）：加過量鐵粉，過濾

  B．NaCl（NH4Cl）：加熱法

  C．CO2（HCl）：過量飽和碳酸鈉溶液，洗氣

  D．食鹽（碘）：加熱，升華
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　　）

  A．濃HNO3、AgNO3溶液、氯水都應保存在棕色細口瓶中

  B．HF、NaF溶液都不能盛放在玻璃容器中

  C．除去丁醇中的乙醚可用蒸餾法

  D．將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現沉淀，表明二者均可使蛋白質變性
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

二、第二部分非選擇題

• 18．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
  【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。
  
  （1）圖C裝置中球形干燥管的作用是

   

  。
  （2）組裝好實驗裝置后，先

   

  （填操作），再加入實驗藥品。
  接下來的實驗操作是：關閉K₁，打開K₂，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K₁，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通氮氣的目的是

   

  。
  （3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見

   

  。
  【方案2】用圖2裝置測定mg樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）。
  
  （4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是

   

  。
  A．CC l₄
  B．H₂O
  C．飽和NH₄Cl溶液
  D.
  （5）反應結束后，X液體的液面緩慢上升，可能的原因是

   

  。分液漏斗上口連有導管，其作用是

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 19．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O，M=248g?mol^-1）可用作定影劑、還原劑。
  回答下列問題：
  （1）已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaS₂O₃）=4.1×10^-5．市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：
  試劑：稀鹽酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液
  

  實驗步驟	現象
  ①取少量樣品，加入除氧蒸餾水	②固體完全溶解得無色澄清溶液
  ③	④   ，有刺激性氣體產生
  ⑤靜置，	⑥

  （2）利用K₂Cr₂O₇標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：
  ①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在

   

  中溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL的

   

  中，加蒸餾水至

   

  。
  ②滴定：取0.00950 mol?L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液

   

  ，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為

   

  %（保留1位小數）。
  組卷：1589引用：12難度：0.5

  解析