2022年北京市昌平區高考化學二模試卷

第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．化學與生活密切相關，下列過程與氧化還原反應有關的是（　　）

  A．碳酸氫鈉片可治療胃酸過多

  B．豆漿中加入濃鹽溶液，產生沉淀

  C．天然氣燃燒

  D．海水經風吹日曬獲得粗鹽
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關化學用語表述正確的是（　　）

  A．中子數為16的硫原子： 32 16 S

  B．還原性：Na＜Mg

  C．CO2的電子式：

  D．Al3+的結構示意圖：
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 3．蜂膠中某活性物質X的結構簡式如圖，下列關于X的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色

  B．1molX最多能與2molNaOH反應

  C．X可發生取代反應

  D．X具有還原性
  組卷：87引用：1難度：0.6

  解析

• 4．檢驗下列溶液是否變質，所選試劑合理的是（　?。?br />

  選項	A	B	C	D
  溶液	Na2SO3溶液	FeSO4溶液	KI溶液	NaOH溶液
  所選試劑	BaCl2溶液	KSCN溶液	AgNO3溶液	高錳酸鉀溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：32引用：2難度：0.5

  解析

• 5．如圖所示，先在小燒杯中加入0.01mol/LBa（OH）₂溶液50mL，再滴入幾滴酚酞溶液，接通電源，再向滴定管小燒杯中勻速滴加0.2mol/LH₂SO₄溶液3mL，可觀察到的現象有：①小燈泡變暗直至熄滅②溶液顏色變淺直至褪去③產生白色沉淀④小燈泡變亮，以下說法正確的是（　?。?/h2>

  A．現象③可說明溶液中H+與OH-發生反應

  B．溶液顏色變淺的原因是反應中酚酞被消耗

  C．小燈泡變暗直至熄滅的原因是溶液中自由移動的離子濃度減小直至幾乎為0

  D．若將H2SO4換為Na2SO4，也會產生相似現象
  組卷：121引用：3難度：0.4

  解析

• 6．利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是（　?。?br />

  選項	實驗目的	X中試劑	Y中試劑
  A	用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2	飽和食鹽水	濃硫酸
  B	用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO	水	濃硫酸
  C	用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2	飽和NaHCO3溶液	濃硫酸
  D	用鋅與稀鹽酸反應制備氫氣	NaOH溶液	濃硫酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：29引用：2難度：0.5

  解析

第二部分，本部分共5題，共58分。

• 18．在雙碳目標驅動下，大批量氫燃料客車在2022年北京冬奧會上投入使用。穩定氫源的獲取是科學研究熱點，對以下2種氫源獲取方法進行討論。
  I.甲醇蒸汽重整制氫
  甲醇蒸汽重整制氫過程中有以下化學反應。
  

  編號	反應	方程式	△H/kJ?mol-1
  R1	甲醇蒸汽重整	CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）	△H1=+49.24
  R2	甲醇分解反應	CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）	△H2
  R3	水汽反應	CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	△H3=-41.17
  R4	積碳反應	CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）	△H＜0
  		CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）	△H＜0
  		2CO（g）?C（s）+CO2（g）	△H＜0

  資料：產氫率和水碳比（S/C） 的定義：
  ①產氫率=

  產生的氫氣的物質的量

  消耗的甲醇的物質的量

  。
  ②水碳比（S/C）表示反應物中H₂O和CH₃OH的比值，水碳比的變化是以CH₃OH不變，改變H₂O的物質的量加以控制。
  （1）理想產氫率=

   

  。
  （2）△H₂=

   

  kJ?mol^-1
  （3）針對R₁進行討論：其他條件不變，隨著溫度升高，n（H₂）

   

   （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是

   

  。
  （4）其他條件不變，測得產物摩爾分數（即物質的量分數）隨溫度的變化如圖所示。由圖可知，在600～912K時，隨著溫度升高，氫氣的摩爾分數增大，原因是

   

  。
  
  （5）結合資料和圖示，提出2條減少積碳的措施.

   

  、

   

  。
  II.電解液氨制氫
  氨分子中具有較高的含氫量，因此是制氫的優選原料。使用NaNH₂非水電解質研究液氨電解制氫原理，裝置示意圖如圖所示。資料：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-。
  
  （6）①某電極上發生的電極反應為6NH₃+6e^-=3H₂↑+6NH₂^-，該電極為

   

   （ 選填a或b）極。
  ②寫出另一極上發生的電極反應

   

  。
  ③不考慮其它能量損耗，利用該裝置產生1mol氫氣時，轉移電子的物質的量是

   

  mol。
  組卷：56難度：0.6

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• 19．某小組同學探究漂白精片（主要有效成分：次氯酸鈣）與氯化銅反應產物，操作及現象如下：
  

  序號	操作	現象
  實驗I	取研磨成粉狀的漂白精片10g和少量氯化銅固體放入燒杯中，加足量水攪拌	產生黑色懸濁液，同時有大量氣泡產生

  （1）甲同學預測氣泡主要為Cl₂，乙同學不認同甲的觀點，理由如下：
  

  理由	對應的離子方程式
  ClO-與Cl-需在酸性條件下反應生成Cl2	①
  Ca（ ClO）2溶液顯堿性	②

  寫出離子方程式：①

   

  ，②

   

  。
  （2）猜測氣泡可能為O₂，并通過實驗證實了猜測，實驗操作及現象是

   

  。
  （3）對懸濁液成分進行探究。
  ①預測懸濁液成分為CuO，進行如圖操作。
  
  經驗證無色氣體為O₂，藍色溶液為CuSO₄。此時可推斷懸濁液中

   

  （選填序號） CuO。
  a.一定有
  b.可能有
  c.一定沒有
  ②查閱資料，懸濁液中有高銅酸鈣：Ca（CuO₂）₂，實驗I中主要發生了以下反應：i

   

  。（寫出該反應的離子方程式）
  ii.i中生成的Ca（CuO₂）₂部分分解：2Ca（ CuO₂）₂=2CaCuO₂+2CuO+O₂↑。
  （4）查閱資料：某些低價金屬化合物在堿性條件下能被某些強氧化劑氧化為高價酸根離子。小組同學設計如下流程制備高鐵酸鉀：FeCl₂溶液

  N

  a

  C

  l

  O

  、

  N

  a

  OH

  溶液

  溶液C

  KOH

  溶液

   K₂FeO₄溶液。寫出第一步反應的離子方程式

   

  。
  組卷：65難度：0.3

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