2021-2022學年寧夏中衛市海原一中高三（上）第一次月考化學試卷

一、單選題（每小題3分，共16小題）

• 1．2020年初新冠肺炎在全球爆發。新冠病毒結構如圖，下列有關說法不正確的是（　　）

  A．含氯消毒劑、75%酒精都能有效殺滅病毒

  B．冠狀病毒通過飛沫傳播，飛沫分散在空氣中易形成氣溶膠

  C．肥皂水呈堿性，可以破壞病毒結構

  D．冠狀病毒蛋白質中所含元素只有碳、氫、氧三種
  組卷：25引用：2難度：0.8

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．含0.2mol H2SO4溶質的濃硫酸和足量銅加熱反應，轉移的電子數為0.2NA

  B．常溫常壓下，22.4L NH3分子的電子數、質子數均為10NA

  C．1mol N2與3mol H2混合，充分反應后形成的N-H鍵數目為6NA

  D．4.6gNO2和N2O4的混合氣體中氧原子數為0.2NA
  組卷：12引用：5難度：0.8

  解析

• 3．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　　）

  A．非金屬性：S＜O

  B．氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3

  C．酸性：HCl＞H2S

  D．還原性：K＞Na
  組卷：36引用：4難度：0.7

  解析

• 4．青銅是銅錫合金，明代宋應星所著的《天工開物》曾記載了煉錫的方法，其化學方程式為：2C+SnO₂

  高溫

  Sn+2CO↑。下列有關說法不正確的是（　　）

  A．該反應中，C體現了還原性

  B．該化學反應后，固體質量減小

  C．SnO2在該過程中發生了氧化反應

  D．一氧化碳有毒，可以用氣球收集來進行尾氣處理
  組卷：10引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

  B．硫化氫氣體通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓

  C．硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O

  D．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 6．在堿性溶液中能大量共存且為澄清透明的溶液是（　　）

  A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-	B．Na+、SiO32-、H+、CO32-
  C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-	D．Na+、Cu2+、S2-、Cl-
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 7．烏頭酸的結構簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法錯誤的是（　　）
  

  A．化學式為C6H6O6

  B．烏頭酸能發生水解反應和加成反應

  C．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  D．含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH
  組卷：139引用：13難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共52分）

• 20．（1）實驗室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實現，其發生的反應為2KMnO₄

  △

  K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，其中被氧化的元素是

   

  （填元素符號），還原產物是

   

  （填化學式）
  （2）下列反應方程式：K₂Cr₂O₇+14HCl

  △

  2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中還原劑是

   

  ，若反應中發生氧化反應的HCl個數為12，則反應中轉移的電子數為

   

  。
  （3）下面三個方法都可以用來制氯氣：
  ①4HCl（濃）+MnO₂

  △

  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
  ②KClO₃+6HCl（濃）=3Cl₂↑+KCl+3H₂O
  ③KMnO₄+HCl（濃）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）
  根據以上三個反應，回答下列有關問題：
  Ⅰ.反應②的離子方程式為

   

  ；
  Ⅱ.反應②中，氧化產物與還原產物的質量比為

   

  ；
  Ⅲ.已知反應④：4HCl+O₂

  催化劑

  △

  2Cl₂+2H₂O（g），該反應也能制得氯氣。提醒一下，反應條件越簡單反應越容易發生，說明

   

  性質越強烈。則MnO₂、O₂、KMnO₄三種物質氧化性由強到弱的順序為

   

  。
  組卷：51引用：3難度：0.6

  解析

• 21．鐵（Fe）、鈷（Co）、鎳（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，在化學上稱為鐵系元素，其化合物在生產生活中應用廣泛。
  （1）基態Ni原子的核外電子排布式為

   

  。
  （2）鐵系元素能與CO形成Fe（CO）₅、Ni（CO）₄等金屬羰基化合物。已知室溫時Fe（CO）₅為淺黃色液體，沸點103℃，則Fe（CO）₅中含有的化學鍵類型包括

   

  。
  A．極性共價鍵
  B．離子鍵
  C．配位鍵
  D．金屬鍵
  （3）以甲醇為溶劑，Co²⁺可與色胺酮分子配位結合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物（合成過程如下所示）。色胺酮分子中所含元素（H、C、N、O）第一電離能由大到小的順序為

   

  ，色氨酮分子中N原子的雜化類型為

   

  。X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個CH₃OH分子，CH₃OH是通過

   

  作用與色胺酮鈷配合物相結合。
  
  （4）LiFePO₄常用作鋰離子電池的正極材料，其陰離子PO₄^3-的空間構型為

   

  ，與PO₄^3-互為等電子體的微粒有

   

  （任寫一種）。
  （5）Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數相同，但相應單質的熔點，Fe、Co、Ni明顯高于Ca,其原因是

   

  。
  （6）ZnS是一種使用廣泛的熒光材料。已知立方ZnS的晶胞結構如圖所示：
  
  ①已知A、B 點的原子坐標分別為（0，0，0）和（1，

  1

  2

  ，

  1

  2

  ），則 C 點的原子坐標為

   

  ；
  ②立方ZnS的晶胞參數 a=541pm,則其晶體密度為

   

  g?cm^-3。（列出計算表達式，設N_A為阿伏加德羅常數的值）
  組卷：28引用：2難度：0.5

  解析