2015-2016學年重慶八中高二（下）暑期化學試卷（4）

一、選擇題

• 1．Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關說法正確的是（　　）

  A．三者的單質在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸

  B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物

  C．三者所對應的氫氧化物在水中都存在溶解平衡

  D．工業上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法
  組卷：61引用：9難度：0.7

  解析

• 2．下列各物質中，不能由組成它的兩種元素的單質直接化合得到的是（　　）

  A．FeS

  B．FeCl2

  C．FeCl3

  D．Fe3O4
  組卷：77引用：14難度：0.9

  解析

• 3．已知：2Fe+3Br₂=2FeBr₃  2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂  3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，現將Fe（NO₃）₂溶液分別滴入到以下溶液中：①H₂SO₄ ②HNO₃ ③溴水  ④碘水，其中能使Fe²⁺轉變成Fe³⁺的是（　　）

  A．只有②③

  B．①②③

  C．②③④

  D．全部
  組卷：156引用：10難度：0.7

  解析

二、解答題

• 10．為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe₂O₃存在）轉變成重要的工業原料FeSO₄（反應條件略）。
  
  活化硫鐵礦還原Fe³⁺的主要反應為：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考慮其他反應，請回答下列問題：
  （1）第1步H₂SO₄與Fe₂O₃反應的離子方程式是

   

  
  （2）檢驗第II步中Fe³⁺是否完全還原，應選擇

   

  （填字母編號）。
  A．KMnO₄溶液        B．淀粉--KI溶液          C．KSCN溶液
  （3）第III步加FeCO₃調溶液pH到5.8左右，然后在第IV步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe²⁺不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是

   

  
  （4）FeSO₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正極反應式是

   

  。
  （5）FeSO₄可轉化為FeCO₃，FeCO₃在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101kPa時：
  4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△=-1648kJ/mol
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△=-392kJ/mol
  2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）=2FeCO₃（s）△=-1480kJ/mol
  FeCO₃在空氣中加熱反應生成Fe₂O₃的熱化學方程式是

   

  
  （6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe₂O₃，其含量為p。將b kg質量分數為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q,其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO₃

   

  kg。
  組卷：5引用：1難度：0.5

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選做題

• 11．鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。
  （1）鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的方法是

   

  
  （2）電子工業用FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：

   

  。
  （3）某研究性學習小組為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
  ①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是

   

  ；
  ②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c（Cl^-）=

   

  
  ③驗證該溶液中含有Fe²⁺，正確的實驗方法是

   

  。
  A．觀察溶液是否呈淺綠色
  B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺
  C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺
  （4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl₃溶液，設計如下方案：
  
  ①濾渣C的化學式為

   

  。
  ②加過量D發生反應的離子方程式為

   

  。
  ③通入F發生反應的化學方程式為

   

  。
  組卷：38引用：3難度：0.6

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