人教版（2019）選擇性必修1《2.2 化學平衡》2020年同步練習卷（10）
發(fā)布：2024/11/13 11:0:1
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1．一定條件下，工業(yè)合成氨的反應達到平衡。下列措施，既能加快該反應的速率，又能增大反應物轉化率的是（ ）
組卷：216引用：5難度：0.7 -
2．溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X （g）+Y（g） ?2Z（g），一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（ ）
t/min 2 4 7 9 n（Y）/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 組卷：89引用：13難度：0.6 -
3．能增加反應物分子中活化分子的百分數的是（ ）
①升高溫度
②增加濃度
③增大壓強
④使用催化劑．組卷：21引用：4難度：0.7 -
4．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下．將容器的體積擴大到兩倍，再達到平衡．測的A的濃度降低為0.3mol/L．下列有關判斷正確的是（ ）
組卷：88引用：14難度：0.7 -
5．恒溫恒容的容器中，充入1molN2O4氣體，可逆反應N2O4（g）?2NO2（g）反應達平衡狀態(tài)。若再充入1molN2O4氣體，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：42引用：2難度：0.6 -
6．對可逆反應：2A（s）+3B（g）═C（g）+2D（g）ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆均增大
④增大B的濃度，v正＞v逆
⑤加入催化劑，B的轉化率提高組卷：56引用：9難度：0.6 -
7．下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是（ ）
A．鹵化銀沉淀的轉化 
B．配制FeCl3溶液 
C．淀粉在不同條件下水解 
D．探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應 
組卷：18引用：4難度：0.6
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22．消除尾氣中的NO是環(huán)境科學研究的熱點課題。
Ⅰ．NO氧化機理
已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-110kJ?mol-1
25℃時，將NO和O2按物質的量之比為2：1充入恒容反應容器中，用測壓法研究其反應的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示（忽略NO2與N2O4的轉化）
（1）0～80min,v（O2）=t/min 0 80 160 ∞ p/kpa 75.0 63.0 55.0 55.0 kPa/min；隨著反應進行，反應速率逐漸減小的原因是。
用平衡分壓代替平衡濃度所得到的平衡常數用K（p）表示，25℃時，K（p）的值為（保留3位有效數字）。
（2）查閱資料，對于總反應2NOg）+O2（g）?2NO2（g）有如下兩步歷程
第一步2NO（g）?N2O2（g） 快速反應
第二步N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g） 慢反應
總反應速率主要由第步決定；若利用分子捕獲器適當減少反應容器中的N2O2，總反應的平衡常數K（p）將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若提高反應溫度至35℃，則體系壓強p （35℃）p（25℃）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
Ⅱ．某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2濃度隨時間變化的曲線如上圖所示。
（1）反應體系達平衡后壓強為P1，若升高溫度，再次達平衡后，混合氣體的平均相對分子質量（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若在恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入一定量O2，再次達平衡后，測得壓強為P2，c（O2）=0.09mol?L-1，則P2：P1=
（3）該溫度下反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的化學平衡常數K為。組卷：11引用：2難度：0.7 -
23．合成氨反應是“將空氣變成面包”的反應，如果沒有合成氨反應，地球將無法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人．已知合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1。
Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2mol N2、3molH2，經過10s達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為0.8mol.
Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3mol N2、bmol H2，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為1.2mol.此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫
度相同，相同組分的體積分數都相同。
（1）容器甲10s內用H2表示的平均反應速率v（H2）=，達平衡時N2的轉化率=。
（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是、（填寫兩項）。
（3）b=。組卷：3引用：1難度：0.5